长沙理工大学：《分析化学》课程教学资源（课件讲稿）第四章 酸碱滴定法

第四章酸碱滴定法 标准溶液 酸碱滴定法： 已知准确浓度的标准溶液（滴定管内) 与待测物质（锥形瓶内）发生酸碱中和反应， 当反应完全后（指示剂变色），根据所消耗 的标准溶液的浓度(C)和体积(V)计算待 测物质的含量。 待测物质 指示剂

第四章 酸碱滴定法 酸碱滴定法： 已知准确浓度的标准溶液（滴定管内） 与待测物质（锥形瓶内）发生酸碱中和反应， 当反应完全后（指示剂变色），根据所消耗 的标准溶液的浓度（C）和体积（V）计算待 测物质的含量。 标准溶液 待测物质 指示剂

最为理2大率 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE&TECHNOLOGY 酸碱平衡理论 本章重点 各类酸碱溶液的pH值 计算方法 3 各类酸碱滴定曲线和 指示剂的选择

酸碱平衡理论 各类酸碱溶液的pH 值 计算方法 各类酸碱滴定曲线和 指示剂的选择 123 本章重点

第四章1 酸碱滴定法 第一节水溶液中的酸碱平衡 问题一：二 水：酸？碱？中性？ 。0 水：p7.0 为什么？

第四章 酸碱滴定法 第一节 水溶液中的酸碱平衡 水：pH=7.0 为什么？ 问题一： 水：酸？碱？中性？

酸碱的定义 酸一凡能给出质子的物质 质子理论 HSO4、HCI、HAc 碱一凡能接受质子的物质 NaOH、Na2C03 浪为理3大舞 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE TECHNOLOGY

酸碱的定义 酸——凡能给出质子的物质 H2SO4 、HCl、HAc 碱——凡能接受质子的物质 NaOH、Na2CO3 ➢质子理论

最为理工大 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE&TECHNOLOGY 一、酸碱质子理论 酸—溶液中凡能给出质子的物质 碱—溶液中凡能接受质子的物质 特点： 1)具有共轭性 2)具有相对性 3)具有广泛性 如： 如： 如： HC03一既为酸， HAc≠Ac+Ht H,0中性分子， 也为碱（两性) 既可为酸，也可 为碱

一、酸碱质子理论 1）具有共轭性 2）具有相对性 3）具有广泛性 特点： 如： HAc ⇌ Ac- + H+ 如： HCO3 －既为酸， 也为碱 （两性） 如： H2O中性分子， 既可为酸，也可 为碱 酸——溶液中凡能给出质子的物质 碱——溶液中凡能接受质子的物质

娘冲理2大学 酸 去 质子+碱 共轭酸碱对 HA 土 H +A HA-A H2CO3 H HCO3 H2CO3-HCO: HCO3 C032 HC03-C032 NHA :H+ NHs NH4"-NHs 共轭酸碱对的质子得失反应 酸碱半反应

共轭酸碱对的质子得失反应—— 酸碱半反应

酸碱反应的实质 (靠两对共轭酸碱对相互作用来实现) 酸碱半反应：酸给出质子和碱接受质子的反应 HAc(酸1)+H,0(碱2)二H,0+(酸2)+Ac(碱1) 1、醋酸在 水中的离解 共轭酸碱对 NH3(碱1)+H,0(酸2)二OH(碱2)+NH,(酸1) 2、氨在水 中的离解 共轭酸碱对

酸碱反应的实质 (靠两对共轭酸碱对相互作用来实现) 酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应 2、氨在水 中的离解 HAc（酸1）+ H2O（碱2） H3O+（酸2）+ Ac-（碱1） NH3（碱1）+H2O（酸2） OH-（碱2） + NH4 +（酸1） 共轭酸碱对 共轭酸碱对 1、 醋酸在 水中的离解

从为理夕大孕 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE TECHNOLOGY 溶剂的质子自递反应及质子自递常数K 水溶液中： H20+H20兰H30*+0H- K=K,=H]·H]=1.0×104 水的离子积 pH+pOH 14 011 因此：pH=7.0

溶剂的质子自递反应及质子自递常数 Kw 水溶液中： H2O + H2O H3O+ + OH – 水的离子积 pH + pOH = 14 因此：pH=7.0

k冲理3大举 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE TECHNOLOGY 总结： 酸—溶液中凡能给出质子的物质 碱—溶液中凡能接受质子的物质 酸碱反应的实质： (靠两对共轭酸碱对相互作用来实现) H20+H20 KmH,0+0H- pH+pOH-pKw

总结： H2O + H2O KW H3O+ + OH – 酸碱反应的实质： (靠两对共轭酸碱对相互作用来实现) 酸——溶液中凡能给出质子的物质 碱——溶液中凡能接受质子的物质 pH+pOH=pKw

问题二： 强酸：H2SO4、HCl 弱酸：HAc 强碱：NaOH 弱碱：Na2C03 请问：如何判断酸碱的强弱？

请问：如何判断酸碱的强弱？ 问题二： 强酸：H2SO4 、HCl 弱酸：HAc 强碱：NaOH 弱碱：Na2CO3