山东第一医科大学（泰山医学院）：《基础化学》课程教学资源（教案大纲，打印版）基础化学理论教案

M 泰山医学院 Taishan Medical University 省级精品课程申报 教案 理论教学内容 基础化学理论教学内容涵盖无机化学、物理化学、分析化学和环境化学的内 容，包括： (1)溶液的性质：稀溶液的依数性、电解质溶液、缓冲溶液； (2)化学反应的基本原理：热力学、动力学、电化学原理； (3)物质的结构理论知识：原子结构、分子结构、配位化合物结构； (4)分析化学知识：滴定分析和分光光度分析 (5)环境化学知识：化学元素和人体健康 根据教学大纲要求，在选用教材上，坚持编选并重、择优选用的原则。选用高等 教育出版社出版的《基础化学》第二版教材，这本教材是普通高等教育“十一五” 国家级规划教材。课程组教师对教材内容进行集体讨论，全面分析，找出重点、 难点。对于重点和难点内容制订出具体的讲授方法和教学手段，对于学生自学内 容提出具体要求。此外积极探索基础化学教学双语模式。由于基础化学教学内容 多，难度大，因此在有限的教学学时内进行全程双语教学很难达到很好的教学效 果。因此在具体实践中理论教学环节强调专有名词的英文教学，使学生了解基本 的英文化学文献阅读技巧。针对临床医学与英语双专业学生英语基础好、就业后 对英语要求高的特点，自2004年起，在该专业基础化学教学中进行双语教学， 并与2005年开发了双语教学多媒体课件。2010年开始对留学生开展纯英语教学， 并制作了基础化学英语教学资源库。 1

國春年陀 han Medical Universi 省级精品课程申报 教 案 课程名称 基础化学授课专业及层次 临床医学本科10-17班 授课内容 绪论第一章第一、二节 学时数 3 教学目的 了解基础化学的地位和作用，学会溶液浓度的表示方法及相互换算 掌掘稀溶液的依数性及相关计算 重点 溶液浓度的表示法；稀溶液的依数性的原因及相关计算； 难点 物质的量有关计算及不同基本单元的换算公式：稀溶液的依数性的原因 自学内容 标准平衡常数的表达式 使用教具 多蝶体 相关学科知识 法定计量单位的相关知识 教学法 启发式教学、课堂讲授法 讲授内容纲要、要求及时间分配 绪 论 第一节基础化学课程的重要意义 一、化学是一门中心科学 化学是一门在原子一分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律 20分钟 的科学. 10分钟 二、基础化学在医学中的地位和任务 10分钟 三、怎样学好基础化学 5分钟 四、基础化学的教学安排 第二节溶液的组成标度 一、物质的量(n) 概念物质的量是表示物质数量的基本物理量，用符号“”表示。 10分钟 ·物质的量单位：摩尔(mol) 摩尔的定义是：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数 与0.012kg℃的原子数目相等”。（其原子数是6.02×10个） 应用摩尔时，必须注明基本单元。其基本单元可以是分子、原子、离子、电 子、或是这些粒子的特定组合。 2

省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 二、物质的量浓度 ·定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量 CB=V 同样，在使用物质的量浓度时，必须注明基本单元 10分钟 ·表示法 ,同一物质选取不同基本单元时，浓度之间的相互换算： adba)-言oy 三、质量浓度 5分钟 单位：kg·L或g·L 四、摩尔分数和质量摩尔浓度（重点掌握） ,摩尔分数（物质的量分数或物质的量比）X B= 10分钟 n+n ·质量摩尔浓度b,溶质B的物质的量除以溶剂的量。 b。=n 五、质量分数 m8 0B= 5分钟 m 六、体积分数 , 5分钟 第一章稀溶液的依数性 第一节溶液的蒸汽压下降 引言：本节理论性强，可以从生活中的一些现象出发，澈发学生的学习 兴趣，带着疑问进入学习状态 一、蒸汽压 当液相蒸发速率与气相凝结速率相等时，气相与液相处于平衡时，蒸汽 所具有的压力，称为该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压

@寿山学花 an Medical Universi 省级精品课程申报 符号：p 单位：Pa(帕)或kPa(千帕)。 10分钟 无论固体或液体，蒸汽压大的称为易挥发性物质，蒸汽压小的称为难挥 发性物质。 一、 溶液的蒸汽压下降(Raoult定律) 在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶质的摩尔分 数成正比，而与溶质的本性无关 15分钟 △p-p”-p-pXB则Kb 第二节溶液的沸点升高和凝固点降低 一、溶液的沸点升高 提问：高山上煮鸡蛋为什么煮不熟？ 溶液的沸，点：液体的蒸汽压等于外界压强时的温度。 正常的沸点是指外压为101.3XP时的沸点。 15分钟 ·溶液的沸点升高：溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点 △T,=T,-T°=kb 难挥发性非电解质稀溶液的沸点升高，与溶液的质量摩尔浓度(bB)成正 比，而与溶质的本性无关 二、溶液的凝用点降低 提问：结冰的路面上为什么撒盐？ (一)纯液体的凝固点 凝固点是指物质的固、液两相蒸汽压相等时的温度。纯水的凝固点(273 又称为冰点，即在此温度水和冰的蒸汽压相等 (二)溶液的凝固点降低 15分钟 难挥发性非电解质稀溶液的凝固点总是比纯溶剂的凝固点低的现象，称 为溶液的凝固点降低。 和沸点升高一样，对难挥发性非电解质稀溶液来说，凝固点降低正比于 溶液的质量摩尔浓度(bB),而与溶质的本性无关。 AT =T-T =K ba (三)应用 5分钟 总结本节课的内容 作业：1.复习：系统复习本次课的全部内容2.习题P65-8

@山学花 省级精品课程申报 教 0 课程名称 基础化学 授课专业及层次 格床医学本科10-17班 授课内容 第二章第三节第二章第一节 学时数 2 教学目的 熟悉稀溶液依数性，掌握渗透压在医学中的应用，了解强电解质溶液理论 重点 溶液的渗透压及Van't Hoff定律和渗透浓度的换算 难点 Van't Hoff定律和渗透浓度的换算 自学内容 体液渗透压的测定 使用教具 多煤体 相关学科知识 相关的数学知识 教学法 课堂讲授法 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上堂课的内容 10分钟 第一章稀溶液的依数性 第三节溶液的渗透压 一、渗透现象与渗透压力（熟悉概念） 提问：夏天胯黄瓜为什么“出汤”？ ·渗透现象溶剂分子通过半透膜从纯溶剂进入溶液或从稀溶液进入浓 10分钟 溶液的自发过程，称为渗透 半透膜是一种只允许某些物质透过，而不允许另一些物质透过的薄膜 渗透平衡 溶剂分子进出半透膜的速度相等时的状态，称为渗透平衡。 ,溶液的渗透压 为了雏持半透膜两侧纯溶剂与溶液之间的渗透平衡，需要施加在溶液液 面上的额外压力。称为溶液的渗透压 二、溶液的渗透压与浓度、温度的关系（掌握公式及应用） 1866年，荷兰化学家van't Hoff提出与理想气体方程相似的稀溶 10分钟 液的渗透压方程式：ⅡV=nRT 在一定温度下，稀溶液的渗透压大小与单位体积溶液中溶质的质点数成 正比，而与溶质的本性无关

圆本山学院 an Medical Universi 省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 例1-4、1-5、1-6 三、渗透压力在医学上的意义（掌握渗透浓度的计算） (一)强电解质溶液的依数性 对于电解质溶液，与非电解质稀溶液一样具有蒸汽压下降、沸点升高、 冰点降低等性质。但是，这类溶液的的依数性行为，理论计算值和实验测定 5分钟 值出现较大偏差，因此，计算电解质稀溶液的依数性时，必须引入校正因子1 校正因子1的引入： △T,=ikb △T=ikrba I-ica RT.或n-ibaRT 1是一分子电解质解离出的粒子个数。AB型电解质，其i值趋近于2， AB,或AB型电解质，其i值趋近于3。 (二)渗透浓度 B的渗透浓度 CR≈bB 10分钟 对于稀水溶液来说， I=cBRT≈bBRT 渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积，符号为C,单位为m0l儿或 mmol/L. 例1-8 (三)等渗、高渗和低渗溶液 临床上规定渗透浓度在280-320mm0l/儿的溶液为等渗溶液。 10分钟 渗透浓度c>320m01/L的溶液称为高渗溶液： 渗透浓度c,<280咖m0l/L的溶液称为低渗溶液； (四)晶体渗透压和胶体渗透压 5分钟 第二章电解质溶液 新深导入：电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物。人体体液 含有许多电解质离子，如Na、K、Ca“、Mg“、CI、HC0、C0-、HP02、H,P0 S0,等，它们参与体内各种生理和生化过程。它们在体液中的状态及含量， 系到体内的渗透平衡和体液的酸碱度。掌握电解质溶液尤其酸碱性电解质溶 液的基本知识，对深入学习和研究医学科学、指导临床实践具有重要意义 第一节强电解质溶液理论 在水溶液中完全电离的电解质，称为强电解质。 5分钟 在水溶液中部分电离的电解质，称为弱电解质

@山多院 省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 电解质的电离程度可以用解离度来定量的表示 己解离的分子数 Q= 原有分子总数 解离度()可通过测定电解质溶液的依数性如△Tf、△Tb或Ⅱ等求得。 一、离子相互作用理论（了解） 1.强电解质在溶液中是全部解离的： 2.在强电解质的水溶液中，每个离子受异号电荷离子的吸引而被异号离 子所包国，形成离子氛。 分钟 实验测出的解离度并不代表强电解质在溶液中的实际电离度，因此称为“表 观电离度”， 二、离子的活度和活度因子（掌握） 电解质溶液中离子起作用的有效浓度称为活度： 10分钟 aB=)B'CB 溶液越稀，离子间的距离越大，离子间的相互影响越小，活度与浓度之间 的差别就越小 三、离子强度和活度因子（熟悉） 1++…th》Σb 10分钟 离子强度【反映了离子间作用力的强弱； 1值越大，离子间作用力越大，活度因子越小 1值越小，离子间作用力越小，活度因子越大。 Debye和Huckel从理论上导出某离子活度因子与溶液的离子强度关系 lg%,=-Az27 例题2-1 总结本节课内容 10分钟 作业： 1.复习：系统复习本次课的全部内容 2.习题P,15.17、18、20、31、33. >

@奉山里等花 han Medical Universit 省级精品课程申报 教 桑 课程名称 基础化学授课专业及层次 怜床医学本科10-17班 授课内容 第二章第二、三节 学时数 3 教学目的 掌酸碱质子理论及溶液州的计算 重点 溶液pH的计算 难点 溶液pl的计算 自学内容 无 使用教具 多媒体 相关学科知识 物理和数学知识 教学法 启发式、讨论式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习总结上堂课的内容 10分钟 第二章 电解质溶液 第二节酸碱的质子理论 新课导入：酸和碱是两类重要的电解质.对酸碱物质的认识和研究，不同 的历史时期建立了不同的理论，典型的有瑞典阿仑尼乌斯的电离理论、丹麦布 朗斯特与英国劳瑞的质子理论和美国路易斯的电子理论等，中学介绍过的电离 理论把酸碱定义为在水溶液中能解离出H或OH的物质。但有些物质如NH,C1 5分钟 水溶液呈酸性，其本身并不含旷；N阳，·H,0、Na,C0,等物质的水溶液呈碱性， 其本身并不含有0州。这些问题可从酸碱质子理论得到解释 一、质子理论（掌握） (一)酸碱定义 凡是给出质子的物质都是酸；凡是接受质子的物质都是碱 10分钟 酸和碱不是孤立的，酸给出质子余下的部分就是碱，碱接受质子后又变 为酸。质子酸碱的范扩大了，可以是分子，也可以是离子 (二)酸碱反应的实质 5分钟 酸碱反应的实质：就是共轭酸碱对之间的质子传递过程 酸碱反应的方向：较强酸+较强碱→较弱酸+较弱碱

國本山玉学性 省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） (三)酸碱的相对强度 5分钟 拉平效应、区分效应 二、水溶液的质子传道平衡（理解》 (一)水的质子自递平衡 H,0+H20 -OH H:0 水的质子自递平衡和水的离子积 5分钟 在一定温度下，水的解离反应达到平衡时： =[H][OH] (二)酸碱质子传递平衡和平衡常数 HA+B 一A+HB K-IATHB] 【是酸碱质子传递平衡常数 HAIB] 10分钟 多元酸碱溶液 多元酸在水溶液中的解离是分步进行的，如HPO的解离是分成三步进行 的 溶液中的H,0离子主要来自H,PO,的第一步解离。多元酸的相对强弱就取 决于Ka1的相对大小，Ka越大，多元酸的酸性就越强。 (三)酸和碱的解离平衡常数的关系 K,-H,OB1和K,-HIOH 5分钟 「HBI [B] ·共軛酸碱解离平衡常敏的关系K。和K,成反比，说明酸越弱，其共轭碱 越强K·K。=K (四)质子传递平衡移动（掌握） 20分钟 1.浓度对平衡移动的影响 2.同离子效应在弱酸或弱碱的水溶液中，加入与弱酸或弱碱含有相同离 子的强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低的现象 3.盐效应在弱酸或弱碱的水溶液中，加入与弱酸或弱碱不含有相同离子 的强电解质，使弱酸或弱碱的解离度略有增大的现象 第三节酸碱溶液pH的计算 10分钟 一、织酸、强碱滚液和强、弱酸混合溶液（理解）】 二、一元弱酸或弱碱溶液（重点掌握） 近似处理的思想 一元弱破电离平衡的近似计算（忽略水的质子自递平衡反应 15分钟 对于一元弱酸，在水溶液中的电离为 HA+H,0÷H,O+A 9

@春山学花 an Medical Universi 省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 平衡时 世A]=Ka [HA] 最简式：当c/K>500时（相对误差20w,且c>20a,时，水解离出的H 可以忽略，计算溶液中[旧门的近似公式为： 15分钟 [H]=KK l(pK +pka) ·由阳离子酸和阴离子碱组成的溶液 当ca>20K,且c>20K时， [H]= KxK=VK,xK或pH=pK:+pK V K 作业： 1.复习：系统复习本次课的全部内容 10分钟 2.习题P61、3、5、7、9、12、15 10