兰州交通大学：《物理化学》课程教学资源（试卷）物理化学H卷

兰州交通大学试卷 科目物理化学(H卷)姓名学号」 专业 一、(30分)选择题。 1.质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子（系数）为y±的SO4溶液的活度为：（). (1)±(b/b°，(2)2r±2b1b°P,(3)47±(b/6°P:(4)8y±b/6°. 2.半衰期为10天的某放射性元素净重8g,40天后其净重为：()。 (1)4g:(2)2g:(3)1g:(4)0,5g.+ 3.两个活化能不相同的反应，如《，且都在相同的升温区间内升温，则：()。 ,:e,与.点，不腕 dT ar 4.用铜电极电解CC1:的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生的反应是：（). 已知E°(Cu42e-→u)=0.34,E°(0e+4细44e→2H0)=1.23m, E(201+2e→c1z)=1.36. (1)析出氧气；(2)析出衡气；(3)析出铜：(4)铜电极溶解。 5.在温度T时，若电池反应+C,一HC的标淮电池电动势为°，“ 五+C2一2HC1的标准电池电动势为°，则°和鸟°的关系为：（). (1)21°1°-2：(2)°1E°-1V2,(3)g°1°-4(4)B°1B°-1. 6.298x时，已知E°(F+e→F0=0.771,E2(Sn“42。→Sm"=0.150,则反应 2Fe+m=2Fe+5m”(所有活度均为1)的△.G为：（）灯.o1. (1)-28.73(2)-177.8:(3)-119.9:(4)119.9。 7.用同一电导池分别测定浓度c0.01mol.n和c=0.1nol.h的两种电解质溶液，其电 阻分别为R10000,R=500Q,则它们的摩尔电导率之比A.(1):A.(2)为：（)。 (11:5(2)5:1:(3)10:5(4)5:10. 8.设某浓度时CuS0,的摩尔电导率为1.4X10Q~.,o,若在该溶液中加入的纯水， 这时CuS0,的摩尔电导率将：( (1)降低(2)增高，(3)不变，(4)无法确定

9.若反应速率系常)数的单位为浓度2·时间，则该反应为：（· (1)三级反应：(2)二级反应：(3)一级反应；(4)零级反应。 10.外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向移动的是_ (1)胶核：(2)胶粒：(3)胶团：(4)紧密层. 11.若某液体在毛细管内呈凹液面，则咳液体在该毛细管中将()。 (1 沿毛细管上升 (2 沿毛细管下降；(3)不上升也不下降：(4)难于确定. 12.下面属于溶胶光学性质的是( (1)唐南(Donnan)平衡：(2)丁铎尔(Tyndal1)放应，(3)电泳；(4)沉降平衡. 13.光气C0C1热分解的总反应为：C0C2→C0+C2该反应分以下三步完成： 快速平衡 C1+C0C→C0+c 慢 C13→C2+C1 快速平衡 总反应的速率方程为 -d(C0Ch)世一(C0C)·(cC)i此总反应为： 。 (1)15级反应，双分子反应： (2)1.5级反应，不存在反应分子数： 14。一个放热的可电池反应、其电沁电功劳的温度系致受，《人。 (1)>0:(2)=0:(3)<0:(4)不能确定. 15.若反应的历程为CHC0Ch4→Ch·+CHC0· CHC0·k→CH·+c0· C·+CH cocH&CH4+·ChCCH c+.CHcocC,HCOCH, 则CC0·的生成速率可表示为：( 。 (1)c(CHsCOCHa)-k2c(CHCo.) (2)kc(CHCOCH)+kac(CHCo.) (3)kc(CHCOCH)+kc(CHCOCH)c(CHs) (4)kic()-kc(CHCOCHa)(CH) 二、 填空题（每题2分，共20分） 1.25℃时aC1溶液的A:=1.2645X102sm2-mt1,C1的4°=7.654X103Sm2-mor,则

Na和C的迁移数Nh) C)- 2.在下列反应历程中(P是最终产物，Y是活性中间产物）· A+B Y: YhA+B Y5 P 。 如果>冰.则生成P的反应速率方程g出一】 3.反应A→P的速率系（常）数为2.31×102m3·mol1·s1,则反应物A的初始浓度为 0.1mol·dm3,则其半衰期为 4.将反应物A和B置于抽空密闭容器中于等温等容下进行气相反应3A+B一2Y,此反 应的（总） .（)电m. 5.今有-溶液，含0.01 mol.kg1的C1和0.02 mol.kg1的BaCk,该溶液的离子强度 6.某反应速率系常)数为0.107min1,则反应物浓度从1.0 moldm3变到0.7 modm3与 浓度从0.01 mol*dm3变到0.007 moldm3所需时间之比为_ 7.当温度由27℃升高到37℃时，某反应的反应速率系（常）数增加一倍，则该反应的活化能 & 8.朗界尔吸附等温式=十p 可写成直线方程形式，当以二对上作直线时，直线的 载距是 9.20C时水的表面张力为72.75×103N·m1,在该温度下使水的表面积增大8cm2 082ac-04,安op"e ru =0159.则eeo 三、判断题（每题2分，共12分） 1.()溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。 2.（)在相同温度下，纯汞在玻璃毛细管中呈凸液面，所以与之平衡的饱和蒸气压(：) 必大于平液面的蒸气压(p),即p:>p.“ 3.()表面张力在数值上等于温养压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做 的可上体和功】 4. 某水溶液发生负吸附后，在干净的毛细管中的上升高度比在纯水的毛细管中的 水上升高 5.（)溶胶拉子因带有相同符号的电荷而相互挂斥，因而在热力学上是稳定的。 6.()对反应A+B 一P实验测将其动力学方程为一=4则该反应必为 分子反应

四、计算题（共38分）· 1.aN03,MgN02,A1N0方对Agl水溶胶的聚沉值分别为140 moldm3,2.60 mol·dm3,0.067mol·dm3,试判断该溶胶是正溶胶还是负溶胶？5分) 2.反应C0+C2→C0C2的反应机理如下：￥ C642C1 201kL4C12￥ C1+c04c0C￥ COCH+Cl COCk +CI 设C1和C0C1处于稳定态，试导出总反应的动力学方程式.(10分) 3.等容气相反应：A+2B→Y已知反应速率系（常）数与温度关系为： 0622 he/t·mo1.9-+24.00, 计算该反应的活化能品 若反应开始时 lmoldtmr3, -0.2mol·cdm3,欲使A在10min内转 4.电池2m|2mCz(0.05mol·dmr)1AgCs)1Ag的电动势-[1.05-4.92×10/C-2列V. (1)写出电极及电池反应： (2)计算25C时，电池可逆输出2F电量时，电池反应的4Gm,4m，4瓦及此过程 的g.(7分)P 5.利用标准电极电势数据求AgC1(s)在298K下的标准摩尔生成吉布斯函数△G分(AgCL,) 及AgC)的溶度积号.（已知°(CCL,Py-1.358V,°(r1AgC1Ag-0.2221V, E°(ag1Ag0.794V.）(8分)