玉溪师范学院：《无机与分析化学》第三章（3-4） 化学反应的限度—化学平衡

第二章(2)化学平衡 页本章目录

上一页 下一页 本章目录1 第二章（2）化学平衡

34化学反应的限度-化学平衡 可逆反应与化学平衡 标准平衡常数 化学反应等温方程式 化学平衡的移动 下一页章总目录

上一页 下一页 本章目录2 3.4 化学反应的限度--化学平衡 可逆反应与化学平衡 标准平衡常数 化学反应等温方程式 化学平衡的移动 章总目录

34.1可逆反应与化学平衡 可逆反应 在同样的条件下,既可向一方向进行 又可向相反进行的反应称为可逆反应。 例:aA+dD gG+ hH 下一页本章自录

上一页 下一页 本章目录3 3.4. 1 可逆反应与化学平衡 在同样的条件下，既可向一方向进行 又可向相反进行的反应称为可逆反应。 例： a A + d D gG + hH 可逆反应

化学平衡 初始: 正 逆 平衡: 正 逆 平衡态的特点 1.△rGm(7)=0 正=v逆(动态) 2.反应物和产物的浓度不再改变。平 衡态是反应达到的最大程度。 下一页本章自录

上一页 下一页 本章目录4 初始： v正 > v逆 平衡： v正 = v逆 平衡态的特点： 1.  r Gm (T) = 0 1. v正 = v逆 （动态） 2. 反应物和产物的浓度不再改变。平 衡态是反应达到的最大程度。 化学平衡

34.2标准平衡常数 实验证明:化学反应达平衡时,反 应物、产物浓度的比值是一常数 可逆基元反应:aA+dD gG+hh d 正 kcc AD 逆=k逆ccb 平衡时:v正=V逆 下一页本章自录

上一页 下一页 本章目录5 3.4.2 标准平衡常数 实验证明：化学反应达平衡时，反 应物、产物浓度的比值是一常数。 可逆基元反应 ：aA + dD gG + hH d D a 正 A v = k 正c c h H g G v 逆 = k 逆c c 平衡时： v正 = v逆

k正CAcD= kiurCGCH h K 正 H d 逆 Cx·c D g h 液体反应Kc G H a d A D K称为浓度平衡常数,上式称为平衡 常数表达式。 下一页本章自录

上一页 下一页 本章目录6 d D a A h H g G C c c c c k k K   = = 逆 正 d D a A h H g G C c c c c K   = Kc称为浓度平衡常数，上式称为平衡 常数表达式。 液体反应

气体反应:aA+dD gG+hH g_ h 气体反应Kn=p。Pn PA PD K称为压力平衡常数 NOTE:正确书写平衡常数表达式 1.平衡常数与反应式的写法有关 4(g) 2NO NO 2(g) K、D p p 下一页本章自录

上一页 下一页 本章目录7 气体反应 ：aA + dD gG + hH d D a A h H g G p p p p p K = KP称为压力平衡常数 NOTE： 正确书写平衡常数表达式 1. 平衡常数与反应式的写法有关 2 4 2 2 N O NO p p p N2O4(g ) 2NO2(g) K = 气体反应

2NO29)-N2O4g) PN.O NO2 1/2N2O NO K p NO 24(g) 2(g) p PN.O K,=1/KD=(K")2 p p p 2.纯固体、纯液体的浓度或分压不写入平 衡常数的表达式。例: CacO3 (s) CaOs+COx(g Kp=pco2 下一页本章自录

上一页 下一页 本章目录8 2NO2(g) N2O4(g ) 2 2 2 4 NO ' N O p p p K = 2 1 2 4 2 (p ) p K N O '' NO 1/2 N2O4(g ) NO2(g) p = Kp = 1/ Kp ´= (Kp " ) 2 2. 纯固体、纯液体的浓度或分压不写入平 衡常数的表 达式。例： CaCO3 (s) CaO(s) +CO2(g) p CO2 K = p

3.在稀水溶液中进行的反应,水的浓度视 为常数,不写入平衡常数表达式。 例:NH4++H2O=NH3H2O+H K NH3.H, H NH4 4.反应相加,平衡常数相乘 例:①H2S=H+HSK HS 下一页

上一页 下一页 本章目录9 3. 在稀水溶液中进行的反应，水的浓度视 为常数，不写入平衡常数表达式。 例： NH4 + + H2O NH3·H2O + H+ +  + =  4 3 2 NH NH H O H c c c c K 4. 反应相加,平衡常数相乘。 例：① H2S H+ + HS￾H S HS H c c c K 2 1 − +  =

②HS=H++s2K2= HS ①+②得: 2I++S2 2 K=K,·K H 页本望录

上一页 下一页 本章目录 10 − + −  = HS H S c c c K 2 ② HS 2 - H+ + S2- ① + ② 得： H2S 2H+ + S2- H S S 2 H 1 2 2 2 c c c K K K +  − =  =