玉溪师范学院：《无机与分析化学》第二章 化学反应速率

二章化学反应 主讲教师:艾华林

第二章 化学反应速 率 主讲教师：艾华林

要内容 化学反应速率 反应速率理论简介 浓度对化学反应速率的影响 温度对反应速率的影响 催化剂对反应速率的影响 章总目录

主要内容 化学反应速率 反应速率理论简介 浓度对化学反应速率的影响 温度对反应速率的影响 催化剂对反应速率的影响 章总目录

快,如爆炸反应,中和反应。 反应速率 慢,金属的锈蚀,食品的腐烂, 塑料的老化等。 研究的目的:控制反应速率,使其按 我们希望的速率进行 学习要求 1.了解反应速率理论。 2.掌握浓度、温度、催化剂等对反应 速率的影响

学习要求: 1. 了解反应速率理论。 2. 掌握浓度、温度、催化剂等对反应 速率的影响。 研究的目的：控制反应速率，使其按 我们希望的速率进行。 反应速率 快 ，如爆炸反应，中和反应。 慢，金属的锈蚀，食品的腐烂， 塑料的老化等

82-1.化学反应速率的基本概念 平均速率和瞬时速率 1.平均速率 通常用单位时间内反应物浓度的 减少或产物浓度的增加来表示

§ 2-1. 化学反应速率的基本概念 一、平均速率和瞬时速率 通常用单位时间内反应物浓度的 减少或产物浓度的增加来表示。 1.平均速率

411反应速率的表示方法 反应物 立物 1.平均速率 ∠c 产物 ∠t 时间:秒(s)、分(min)、 反应物 时(h)。浓度:mol/L

c 产物 反应物 t 1. 平均速率 t c t t c c v   =  − − =  2 1 2 1 时间：秒(s)、分(min)、 时(h)。浓度：mol / L 4.1.1 反应速率的表示方法 反应物 产物

反应A→B t C1(A) (B) t2C2(4A)c2(B) 2(B)-C1(B)△c(B) r(B) △t 2(A)-C1(A)△c(A) r(A) t2-t1 △t

反应 A → B t1 c1 (A) c1 (B) t2 c2 (A) c2 (B) r(B) = c2 (B) - c1 (B) t2 - t1 = Δc (B) Δt r(A) = c2 (A) - c1 (A) t2 - t1 = Δc (A) Δt

N2+3H,→>2 (0.7-1.0) moldm (N2)= 0.1 moldm3·s-1 3.0s (21-30) mold3 (H2) 0.3modm3·sl 3.0s F(NH1)=(0.6-0) mol dm3 0.2 moldn3·s-1 3.0s

N2 + 3H2 →2NH3 3秒后mol·dm-3 0.7 2.1 0.6 起始/mol·dm-3 1.0 3.0 0 =0.1mol·dm-3 ·s -1 (0.7-1.0) mol·dm-3 3.0 s r(N2 )= – - r (0.6-0) mol·dm-3 3.0 s =0.2mol·dm-3 ·s -1 (NH3 )= - r (2.1- 3.0) mol·dm-3 3.0 s =0.3 mol·dm-3 ·s -1 (H2 )= -

为使数值统一,对任一反应 a(A)+b(B)→d(D)+e(E) 1△c(A)1△c(B) a△t b△t 1△c(D)1△c(E) d△t △t

为使数值统一，对任一反应 a(A) +b(B) → d(D) + e(E) Δc (E) Δt 1 e = Δc (D) Δt 1 d = 1 a Δc (A) Δt Δc (B) Δt = - 1 b r = -

2.瞬时速率 △t趋近于零时的平均速率的极限 △e C lim △t0 △t △t a(A)+b(B)→d(D)+e(E) 1 dc(a) 1 d c(B) r=-a d t b dt 1 dc) 1 d c(E) d dt d t

a(A) +b(B) → d(D) + e(E) 瞬时速率表示为： 1 a d c (A) d t r = - d c (B) d t = - 1 b d c (D) d t 1 d = d c (E) d t 1 e = 2.瞬时速率 △t 趋近于零时的平均速率的极限 lim A A A c dc t t   = − = − △t→0  

I dc dt d dt 1 dcg I dcH d d为导数,它\反应物 的几何意义是c(线 上某点的斜率

1 dcA 1 dcD ν = - —. —— = - —. —— a dt d dt 1 dcG 1 dcH = — . —— = — . —— g dt h dt c t 反应物 为导数，它 的几何意义是c-t曲线 上某点的斜率。 dt dcB