吉林大学：《医用基础化学》课程PPT教学课件（有机化学）第一章 溶液 1.2（2/2）、第二章 酸碱平衡 2.1 酸碱质子理论

1.2.3渗透压力在医学上的意义： 等渗溶液、低渗溶液和高渗溶液 医学上的等渗、低渗、高渗溶液是以 血浆的渗透压为标准确定的 临床上规定浓度在280-320mmo1/L(毫 渗透摩尔每升)的溶液为等渗溶液 高于血浆渗透压范围的称高渗溶液 低于血浆渗透压范围的称为低渗溶液

1.2.3 渗透压力在医学上的意义： 等渗溶液、低渗溶液和高渗溶液 医学上的等渗、低渗、高渗溶液是以 血浆的渗透压为标准确定的 临床上规定浓度在280-320mmol/L(毫 渗透摩尔每升)的溶液为等渗溶液 高于血浆渗透压范围的称高渗溶液 低于血浆渗透压范围的称为低渗溶液

如将红细胞置于低渗溶液→ 溶血现象 如将红细胞置于高渗溶液→皱缩（胞浆分离）

如将红细胞置于低渗溶液 如将红细胞置于高渗溶液 → 溶血现象 → 皱缩（胞浆分离）

1 掌握物质的量、物质的量浓度、质 量浓度等的定义、表示方法及计算。 2.熟悉质量分数、体积分数等的定义、 表示方法及计算。 3掌握溶液渗透压的概念、计算及 其在医学上的意义

1.掌握物质的量、物质的量浓度、质 量浓度等的定义、表示方法及计算。 2.熟悉质量分数、体积分数等的定义、 表示方法及计算。 3.掌握溶液渗透压的概念、计算及 其在医学上的意义

■mon SFow 第二章 酸碱平衡

第二章 酸碱平衡

电离理论认为： 在水中电离出的阳离子全部是H的化合物 是酸。 例如：HC1>H++C1 电离出的阴离子全部是0H离子的化 合物是碱。 例如：NaOH→Na++OH 酸碱中和反应的实质是： H++0H→H0

电离理论认为： 在水中电离出的阳离子全部是H +的化合物 是酸。 例如: HCl→H + + Cl- 电离出的阴离子全部是OH- 离子的化 合物是碱。 例如：NaOH → Na+ + OH- 酸碱中和反应的实质是： H + + OH- → H2 O

2.1 酸碱质子理论 2.1.1 酸碱的定义： 酸碱质子理论认为： 凡能给出质子的任何分子或离子都 是酸； 凡能接受质子的任何分子或离子都 是碱

2.1 酸碱质子理论 2.1.1 酸碱的定义： 酸碱质子理论认为： 凡能给出质子的任何分子或离子都 是酸； 凡能接受质子的任何分子或离子都 是碱

另外，还有一类两性物质，它既能 接受质子，又能释放质子。 例如对于水分子： 释放质子：H,0→H+0H 在此反应中呈现酸的性质； 接受质子：H,0+H+→H0 在此反应中呈现碱的性质。 所以，水是两性的

另外，还有一类两性物质，它既能 接受质子，又能释放质子。 例如对于水分子： 释放质子： H2 O → H + + OH- 在此反应中呈现酸的性质； 接受质子：H2 O + H+ → H3 O + 在此反应中呈现碱的性质。 所以，水是两性的

由以上讨论，我们可以得出酸和碱的 关系式： 酸=质子+碱， 碱+质子一酸 这说明酸给出质子后，余下的那部分 就是碱，碱夺取质子后就成为酸，所以酸 碱是互相依存的。没有酸就没有碱，它们 之间的这种关系称为酸碱共轭关系

由以上讨论，我们可以得出酸和碱的 关系式： 酸 = 质子 + 碱； 碱 + 质子 = 酸 这说明酸给出质子后，余下的那部分 就是碱，碱夺取质子后就成为酸，所以酸 碱是互相依存的。没有酸就没有碱，它们 之间的这种关系称为酸碱共轭关系

如：HAcH+AC 在这个反应中，HAc和AC就是共轭关系 为对共轭酸碱对 HAc叫做Ac的共轭酸， Ac叫做Hc的共轭碱 酸越强(HC1),说明它给出质子的能力 越强，则它的共轭碱的接受质子的能力越弱， 共轭碱（C1)就越弱，反之，酸(H0)越 弱，它的共轭碱(O)就越强

如：HAc — H + + Ac- 在这个反应中，HAc和Ac-就是共轭关系, 为一对共轭酸碱对 HAc叫做Ac-的共轭酸， Ac-叫做HAc的共轭碱 酸越强（HCl），说明它给出质子的能力 越强，则它的共轭碱的接受质子的能力越弱， 共轭碱（Cl-）就越弱，反之，酸（H2 O）越 弱，它的共轭碱（OH-）就越强

2.1.2 酸碱反应： 质子理论认为，酸碱反应的实质是 在两对共轭酸碱对间转移质子。 广☒ HAc NH NH4 Ac

2.1.2 酸碱反应： 质子理论认为，酸碱反应的实质是 在两对共轭酸碱对间转移质子。 HAc + NH3 NH4 + Ac - + H +