吉林大学：《医用基础化学》课程PPT教学课件（有机化学）第四章 原子结构和元素周期律 4.3

例3写出所给基态原子的电子排布式 22T1 1s22s223s233d43 80 1s2252p 26Fe1s22s22p63s23p63b4s2 29Cu1s22s22p63s23p63d04s1

例3 写出所给基态原子的电子排布式 22Ti 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 29Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 2 2 6 2 6 2 2 3d6 4s1 8O 1s2 2s2 2p4 4s2

原子的“外层电子构型 22Ti1s22s22p63s23p6 3d24s2 原子实【Ar]外层电子构型 电子排布式可写为：[Ar]3d24s2 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 电子排布式可写为：[Ar]3d54s1 11Na1s22s22p63s1 电子排布式可写为：Ne13s

➢原子的“外层电子构型” 22Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 原子实 [Ar] 外层电子构型 电子排布式可写为：[Ar]3d2 4s2 24Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 电子排布式可写为：[Ar]3d5 4s1 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 电子排布式可写为：[Ne]3s1

例4写出基态，N原子的电子排布式，并用四个 量子数描述N原子中每个电子的运动状态 1s2 2s2 2p3 n 1 1 22 222 0 0 00 111 ms 2 2

例4 写出基态7N原子的电子排布式,并用四个 量子数描述N原子中每个电子的运动状态 2 1 + 1s2 , 2 1 , 2 1 + − 2 1 + + ,+ 2 1 , 2 1 2s2 2p3 0 0 0 0 1 -1 ms 0 0 0 1 1 1 m l n 1 1 2 2 2 2 2 0 0 2 1 −

同理，次外电子层(n-1)的第19个电子 是这样填入的： (n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10(n-1)f14 但是(n-1)f能级高于n+1)s能级，此电 子必定是(n+1)s1。此时n-1已不是次 外层而是外数第三层了

(n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d10(n-1)f14 但是(n-1)f能级高于(n+1)s能级,此电 子必定是(n+1)s1。此时n-1已不是次 外层而是外数第三层了。 同理，次外电子层(n-1)的第19个电子 是这样填入的:

例题：简单说明：为什么最外电子层的电 子数不能超过8个，次外电子层的电子数 不能超过18个？ 解：在最外电子层(n),8个电子是：ns2np6 若有第9个电子应是nd1。由于能级交错 nd能级高于(n+1)s能级.所以此电子必定 填为(n+1)s1。此时，n层已不是最外电 层了

例题:简单说明:为什么最外电子层的电 子数不能超过8个,次外电子层的电子数 不能超过18个? 32 解:在最外电子层(n),8个电子是:ns2 np6 若有第9个电子应是nd1。由于能级交错， nd能级高于(n+1)s能级.所以此电子必定 填为(n+1)s1。此时，n层已不是最外电子 层了

周期系中各元素原子核外电子的分布 1s1 1s2 2s1 3s1 4s13d1-10 5s14d1-10 6s15d14f1-14 5d10 6 7s16d151-146d2-7（未完)

周期系中各元素原子核外电子的分布 1s1—————————————— 1s2 2s1—————————————— 2p6 3s1—————————————— 3p6 4s1—3d1-10———————————4p6 5s1—4d1-10———————————5p6 6s1—5d1——4f1-14——5d10———— 6p 7s1—6d1——5f1-14——6d2-7 （未完）