海南大学：《分析化学》课程作业习题1（无答案）

分析化学试题I 一、选择题（每题2分，共20分） 1测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为( A4.467×1013:B4.47×1013:C4.5×1013:D4×1013: 2某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为 35.628195%,你认为此时应取几位有效数字( D C 4 3下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是( A精密度高则准确度高：B准确度高则要求精密度一定要高： C准确度与精密度没关系：D准确度高不要求精密度要高。 4常用于标定氢氧化钠的基准物质是( A邻苯一甲酸与钾，B硼砂， C范移钠 D一水合范酸 5滴定分析中， 般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂 变色时停止滴定。这一点称为( A化学计量点：B滴定分析：C滴定误差：D滴定终点 6滴定分析要求相对误差士0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至 少称取试样为( A 0 1 B0.2g: c0.3g D04 7分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用 )表示。 A相对误差： B绝对误差： C平均偏差：D相对相差 8定量分析中基准物质的含义是( 。 A纯物质：B标准物质：C组成恒定的物质： D纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9酸碱滴定中选择指示剂的原则是 A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符：B指示剂应在p=7.00时变 色： C指示剂的变色范围应全部落在州突跃范围之内： D指示剂的变色范用应全部或部分落在DH突跃范用之内。 100.01mol·L某一元弱酸能被准确滴定的条件是( AKa≥106： Ka≥103： Kb≥106： Kb≥108 二、填空题（每空1分，共28分） 1在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。(1)称量过程中 天平零点略有变动( ):(2)分析试剂中含有微量待测组分 (3)读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准( (4)某分析方法本身不够 完普 或有缺陷 2有效数字是实际能测量得到的数字，它由所有的( )数字再加一位 )数字组成。有效数字修约应遵循的原则是 )。若将2.4510修约为两位有效数字，则应为 3按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果应包括几位有效数字： (1)213.64+4.402+0.3244()位：(2)pH=0.03求浓度( )位：

1 分析化学试题 I 一、选择题（每题 2 分，共 20 分） 1 测得某种有机酸 pKa 值为 12.35，其 Ka 值应表示为（ ） A 4.467×10-13； B 4.47×10-13； C 4.5×10-13； D 4×10-13； 2 某人用 EDTA 直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为 35.628195%，你认为此时应取几位有效数字（ ） A 3； B 5； C 4； D 2 3 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ ） A 精密度高则准确度高； B 准确度高则要求精密度一定要高； C 准确度与精密度没关系； D 准确度高不要求精密度要高。 4 常用于标定氢氧化钠的基准物质是（ ） A 邻苯二甲酸氢钾； B 硼砂； C 草酸钠； D 二水合草酸 5 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂 变色时停止滴定。这一点称为（ ） A 化学计量点； B 滴定分析； C 滴定误差； D 滴定终点 6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为 0.0002g，则一般至 少称取试样为（ ） A 0.1g； B 0.2g； C 0.3g； D 0.4g 7 分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（ ）表示。 A 相对误差； B 绝对误差； C 平均偏差； D 相对相差 8 定量分析中基准物质的含义是（ ）。 A 纯物质； B 标准物质； C 组成恒定的物质； D 纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。 9 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） A 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符； B 指示剂应在 pH=7.00 时变 色； C 指示剂的变色范围应全部落在 pH 突跃范围之内； D 指示剂的变色范围应全部或部分落在 pH 突跃范围之内。 10 0.01mol·L -1某一元弱酸能被准确滴定的条件是（ ） A Ka≥10-6； B Ka≥10-8； C Kb≥10-6； D Kb≥10-8 二、填空题（每空 1 分，共 28 分） 1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中 天平零点略有变动（ ）；（2）分析试剂中含有微量待测组分 （ ）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（ ）； （4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（ ）。 2 有效数字是实际能测量得到的数字，它由所有的（ ）数字再加一位 （ ） 数 字 组 成 。 有 效 数 字 修 约 应 遵 循 的 原 则 是 （ ）。若将 2.4510 修约为两位有效数字,则应为 ( )。 3 按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果应包括几位有效数字： （1）213.64 + 4.402 + 0.3244 ( )位； （2）pH=0.03 求 H +浓度( )位；

（3)01000x2500-152)×246,47（)位. 4对一清定分新 ,要求相对误差≤0.1%，常用万分之一天平可称准至 )g。用递减量法称取试样时， “般至少应称取( ）8,滴 定时所用溶液体积至少要( )mL。 5强碱滴定一元弱酸时，滴定的pH突跃范围受( )和( 的影响。当△pH=±0.2，Et≥0.1%时，直接准确滴定一元弱酸的可行性判 据为( 6 元弱酸HA在溶液中以( )和( )两种物种存在，若一元 弱酸的解离常数为K,则两种物种的分布分数表达式分别为：6HA= ),8A-=( )。当pH=pKa时，8Hm( )8A-: 当pH8A,溶液中以( )为主要的存在物种：当pH>pKa 时，6HA( )8A,溶液中以( )为主要的存在物种。 7写出下列物质的PBE: 1)NH4CN水溶液的PBE为( 2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为( ）。 3)KHP水溶液的PBE为( )。 三、计算题（共52分） 计算可能用到的数据：NH的Kb=1.8×10-5:H2C2042H0的M=126.07: HP04的Ka=7.6×103,Ka2=6.3×103,Ka3=4.4×1013:HAc的Ka=l.8×105: HC0OH的Ka=1.8×104;HCN的Ka=7.2×10I0。 1测定铁石中铁的质量分数，5次结果分别为：6748%，6737%，6747%， 67.43% 67.400 计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏 差、相对标准偏差。(10分) 2根据有效数字的运算规则进行计算：（每小题2分，共6分） (1)0.213+3124+3.06162= (2)7.9936÷0.9967-5.02 (3)00432x75x212x102 0.00622 3标定Na0H溶液的浓度时获得以下结果(mol·L):0.1021,0.1022,0.1023 和0.1030。问：(1)用Q检验法检验有无离群值？[在90%的置信水平时， 当n=4,Q(表值)=0.76]：(2)Na0H溶液准确浓度应为多少？(6分) 4现需标定0.10mol·LNa0H溶液，如何计算称取基准物H2C2O42H0的质量 范围？(4分) 5计算下列各溶液的pH值：(1)0.010mol·LNH,C1:(2)0.010mol-LNa-HP0,: 2

2 （3） 1.000 1000 0.1000 (25.00 1.52) 246.47   −  （ ）位。 4 对一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，常用万分之一天平可称准至 （ ）g。用递减量法称取试样时，一般至少应称取（ ）g，滴 定时所用溶液体积至少要（ ）mL。 5 强碱滴定一元弱酸时，滴定的 pH 突跃范围受（ ）和（ ） 的影响。当ΔpH＝±0.2，|Et|≥0.1%时，直接准确滴定一元弱酸的可行性判 据为（ ）。 6 一元弱酸 HA 在溶液中以（ ）和（ ）两种物种存在，若一元 弱酸的解离常数为 Ka，则两种物种的分布分数表达式分别为：δHA= （ ），δA- =（ ）。当 pH=pKa 时，δHA（ ）δA-； 当 pHδA-，溶液中以（ ）为主要的存在物种；当 pH>pKa 时，δHA（ ）δA-，溶液中以（ ）为主要的存在物种。 7 写出下列物质的 PBE： 1） NH4CN 水溶液的 PBE 为（ ）。 2） NaNH4HPO4 水溶液的 PBE 为（ ）。 3）KHP 水溶液的 PBE 为（ ）。 三、计算题（共 52 分） 计算可能用到的数据：NH3 的 Kb= 1.8×10-5；H2C2O4•2H2O 的 Mr =126.07； H3PO4 的 Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13；HAc 的 Ka=1.8×10-5； HCOOH 的 Ka=1.8×10-4；HCN 的 Ka=7.2×10-10。 1 测定铁矿石中铁的质量分数，5 次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%， 67.43%，67.40%，计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏 差、相对标准偏差。（10 分） 2 根据有效数字的运算规则进行计算：（每小题 2 分，共 6 分） (1) 0.213 + 31.24 + 3.06162 = (2) 7.9936÷0.9967-5.02= (3) 0.00622 0.0432 7.5 2.12 102    = 3 标定 NaOH 溶液的浓度时获得以下结果（mol·L -1）：0.1021，0.1022，0.1023 和 0.1030。问：（1）用 Q 检验法检验有无离群值？[在 90%的置信水平时， 当 n=4， Q（表值）=0.76]；（2）NaOH 溶液准确浓度应为多少？（6 分） 4 现需标定 0.10mol·L -1NaOH 溶液，如何计算称取基准物 H2C2O4•2H2O 的质量 范围？（4 分） 5 计算下列各溶液的 pH 值：（1）0.010 mol·L -1 NH4Cl；(2)0.010mol·L -1 Na2HPO4 ；

(3)50mL0.10mol·LH3P04+75ml0.10mol·LNa0H。(12分) 6下列滴定能否进行？如能进行，则计算化学计量点时的州值。(14分) 1)0.10mol·LHC1滴定0.10mol·LNaAc:(2)0.10mol·LNa0H滴定 0.10mol·LHC00H:(3)0.10mol·LHC1滴定0.10mol·L'NaCN 3

3 （3）50mL 0.10mol·L -1 H3PO4 + 75mL 0.10mol·L -1 NaOH。（12 分） 6 下列滴定能否进行？如能进行，则计算化学计量点时的 pH 值。（14 分） （1）0.10mol·L -1 HCl 滴定 0.10mol·L -1 NaAc；（2）0.10mol·L -1 NaOH 滴定 0.10mol·L -1 HCOOH；（3）0.10mol·L -1 HCl 滴定 0.10mol·L -1 NaCN