浙江大学：《中级化学实验》课程教学课件（PPT讲稿）原电池电动势测定及其应用

浙江大学ZMEJIANG UNOVERSITY原电池电动势测定及其应用浙江大学化学系

原电池电动势测定及其应用 浙江大学化学系

浙江大学ZMEJIANG UNOVERS1.目的要求主要内容2.原理和仪器3.操作步骤4.数据处理5.注意事项

主 要 内 容 1. 目的要求 2. 原 理 和 仪 器 3. 操作步骤 4. 数据处理 5.注意事项

浙江大学ZEJOANG UNOVERSITY1.目的要求1）.掌握对消法测定原电池电动势的原理2).了解电位差计的构造，掌握其使用方法3).了解标准电池、甘汞电极的构造及使用

1). 掌握对消法测定原电池电动势的原理。 2).了解电位差计的构造，掌握其使用方法。 3).了解标准电池、甘汞电极的构造及使用。 1. 目的要求

浙江大学ZMEJIANG UNOVERSITY2.基本原理EWHS.Ex

2. 基 本 原 理

浙江大学对消法测定原电池电动势的原理·电池的电动势不能直接用伏特计来测量，因为当伏特计与电池接通后，回路中便有电流通过，电池发生化学反应、电极被极化、溶液浓度改变，电池电势不能保持稳定。且电池本身有内阻，伏特计所测量的电位降不等于电池的电动势·对消法（又叫补偿法）可使电池中无电流通过，这时测得的电位降即为电池的平衡电势，此时电池反应是在接近可逆条件下进行的

对消法测定原电池电动势的原理 • 电池的电动势不能直接用伏特计来测量， 因为当伏特计与电池接通后，回路中便有 电流通过，电池发生化学反应、电极被极 化、溶液浓度改变，电池电势不能保持稳 定。且电池本身有内阻，伏特计所测量的 电位降不等于电池的电动势。 • 对消法（又叫补偿法）可使电池中无电流 通过，这时测得的电位降即为电池的平衡 电势，此时电池反应是在接近可逆条件下 进行的

R浙江大学BZEJOANG UNOVERSITYCABREA回路由滑线电阻、可变电阻、工作电池组成。调节R使回路中的电流为某一定值，在AB上产生确定的电位降，其电流的值由已知电动势的标准电池E。校准(I-E。c/R)。，工作电池的电压必须大于待测电池的电动势·另一回路ACGEA由滑线电阻、检流计、待测电池（或标准电池）组成。移动C点，使回路中无电流通过，此时滑线电阻AC上的电位降即为电池的电动势（I=E,/Rac），亦即E=Es*Rac/RS.caS.CA

• ABREwA回路由滑线电阻、可变电阻、工作电池组 成。调节R使回路中的电流为某一定值，在AB上 产生确定的电位降，其电流的值由已知电动势的 标准电池Es.c校准(I=Es.c /Rs.c )。 • 工作电池的电压必须大于待测电池的电动势。 • 另一回路ACGEA由滑线电阻、检流计、待测电池 （或标准电池）组成。移动C点，使回路中无电流 通过，此时滑线电阻AC上的电位降即为电池的电 动势（I= Ex /Rac ），亦即Ex=Es.c *Rac/Rs.c。 E w A B H C G Es.c Ex D R

浙江大学ZMEJIANG UNOVERSITY1.UJ25电位差计测量上限：1.911110V最小分度值：1uV仪基本误差允许极限：±（10-5+10-4X）V（X：表盘值）2.标准电池器3.检流计4.甘汞电极5.盐桥6.Ag-AgCI电极

1. UJ25电位差计 – 测量上限：1.911110V – 最小分度值：1μV – 基本误差允许极限： ±（10-5+10-4X）V （X：表盘值） 2. 标准电池 3. 检流计 4. 甘汞电极 5. 盐 桥 6. Ag-AgCl 电极 仪 器

浙江大学Z0ANGUN0V对消法测电动势的实验装置标准电池工作电源待测电池电位计检流计

对消法测电动势的实验装置 工作电源 检流计 电位计 标准电池 待测电池

浙江大学ZMEJIANG UNOVERSITY电位差计使用注意事项1.电位差计与电池接线要正极接正极，负极接负极。2.当用作电动势测量时，“粗”“细”旋钮要断断续续操作，不要长时间按下不放，以免电池发生极化，影响测量结果

1. 电位差计与电池接线要正极接正极，负极接负极。 2. 当用作电动势测量时， “粗”“细”旋钮要断断续续 操作，不要长时间按下不放，以免电池发生极化，影 响测量结果。 电位差计使用注意事项

收浙江大标准电池结构图ZMEJIANG UNOVERSITY软木塞电池反应：(-) Cd(Hg)→Cd2++Hg(1)+2e饱和CdSO4溶液(+)Hg2SO4(s)+2e'→2Hg(I)+SO42CdS04-号H20Hg+Hg2SO43中净反应：Cd汞齐HgHg2SO4(s)+Cd(Hg)(a)+8/3H,0负正韦斯顿标准电池简图→CdSO4 8/3H,O(s)+Hg(l)

标准电池结构图 电池反应： (-) Cd(Hg)→Cd2++Hg(l)+2e- (+)Hg2SO4 (s)+2e-→2Hg(l)+SO4 2- 净反应： Hg2SO4 (s)+Cd(Hg)(a)+8/3H2O →CdSO4·8/3H2O(s)+Hg(l)