浙江大学：《大学化学实验》课程教学课件（教案讲义）滴定分析法概述（酸碱滴定原理）

滴定分析法概述酸碱滴定

一、滴定分析法概述定义：又称为容量分析法。将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）滴加到被测物质的溶液中（或反向滴加），根据所消耗的试剂量按化学计量关系来确定被测物质的量。一些基本概念滴定(titration)化学计量点(stoichimetricpoint，sp)：反应完全的点，理论值。滴定终点(endpoint,ep）：指示剂的变色点，实验值。指示剂(lndicatorIn）：用来指示终点的物质。滴定误差(titrationerror，TE)：滴定终点与化学计量点不一致而引起的误差。常量化学分析中，要求TE0.2%

四大滴定分析类型1.酸碱滴定法：以酸碱反应为基础的滴定方法2.配位滴定法：以配位反应为基础的滴定方法3.沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定方法4.氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定方法滴定分析对化学反应的要求1.反应能按化学反应式定量完成，即没有副反应、反应完全程度达99.9%以上。2.反应能迅速完成。3.有合适的指示化学计量点（或终点）的方法，或者有合适的指示剂

滴定方法1.直接滴定：适用于满足前面三个要求的滴定反应。例如：强酸强碱滴定或常规的配位滴定等。2.返滴定法：适用于反应速度慢或无合适指示剂的反应或反应物是固体的滴定反应。操作：先加入定量、过量的第一种标准溶液与待测试样完全反应，再用第二种标准溶液滴定剩余的第一种标准溶液，从而计算出待测试样的含量

滴定方法3.置换滴定法：适用于不按一定反应式进行或伴有副反应的物质的测定。例如：碘量法中用KzCr20标定Na2S2030Cr202-+61-+14H+= 2Cr3++312+7H2012+2S2032-=21-+S40.2-即：Cr20,2-台312←6 S20324.间接滴定：适用于不与滴定剂直接起反应的物质的测定。例如：KMnO.法测定试样中的钙含量。Ca2++C2042-=CaC2041CaC204+2H+=Ca2++H2C2042Mn04+5C2042-+16H+=2Mn2++10C02+8H20即：5Ca2+台5C2042-2MnO4

基准物质和标准溶液基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。标准溶液：已知准确浓度的溶液。基准物质必须具备的条件·纯度高：>99.9%·性质稳定：在空气中不吸湿、不氧化、不分解。·组成确定：与化学式相符，含结晶水数量也相符。较大的摩尔质量：保证称量时有一定的质量，以减小称量的相对误差

标准溶液的配制1.直接配制法◆只有基准物质才能用直接法配制其标准溶液◆配制步骤及所需仪器：计算一→准确称量（万分之一的电子天平）一→溶解（烧杯、玻棒）一定量转移（容量瓶）一→定容。250ml

示例：女如何配制100mL0.01667mol·L-1的K,Cr0，标准溶液?已知M(KzCr20)=294.21m= c.VM = 0.01667x0.1000x294.2 = 0.4904 (g);准确称量K,Cr,0,于100mL的小烧杯中；加少量水溶解；34.定量转移至100mL的容量瓶（玻璃棒操作）；（5）稀释到刻度线并摇匀。若实际称取K,Cr0,质量为0.4910g，则其准确浓度为：c(K,Crz0z)=n/V=m/MV=0.4910/(294.2×0.1000)=0.01669mol-L-1

2.间接配制法若试剂不纯或稳定性不好，则先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或者标准溶液标定。配制步骤及所需仪器：计算一称量（台称）一→溶解（烧杯、玻棒）一→转移、用水稀释至大致所需体积（量筒、试剂瓶）一→标定其准确浓度（移液管、滴定管）

示例：如何配制1L0.1mol·L-1NaOH标准溶液?1.用烧杯在台天平上称取4g的NaOH；2.加水将其充分溶解后，倒入试剂瓶中，加水稀释至1L左右；4.标定，确定其准确浓度：用基准物质如邻苯二甲酸氢钾或已知浓度的HCI标准溶液进行