《无机及分析化学》课程教学资源（实验讲义）酸碱溶液的配制和比较滴定

酸碱溶液的配制和比较滴定滴定管夹酸式定管A滴定管000nl20C容量瓶锥形瓶铁架台酸碱中和滴定常用的仪器

酸碱溶液的配制和比较滴定

一、定义用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。标准液一已知浓度的溶液一未知浓度的溶液待测液

二、 原理酸HmR和碱M（OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH一的物质的量，即：中和反应的实质H++ OH = H,On (H+)=n (OH-)C(酸)-V(酸)-m=C(碱)-V(碱)-n

三、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（氧化胶管）

四、指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致。强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解溶液显中性，可选酚酰作指示剂酚酰：酸滴定碱颜色由红刚好褪色碱滴定酸-颜色由无色到浅红色

五、滴定管操作方法左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）眼晴注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色半分钟不褪色即为终点。滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变

六、滴定操作步骤（1）检漏→选涤润洗一装液一调液一读数+（2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读数一→重复2-3次一→计算将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算c(HCDV(HC 1)c(NaOH)=V(NaOH)

1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）橡胶管玻璃活塞玻璃球Ca酸式滴定管b碱式滴定管

0刻度处2、滴定管的刻度特点和读数方法①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积滴定后的读数一滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数25ml刻7度处8滴定管25ml酸式滴定管

滴定管的构造温度、容积、0刻度①上端标有：25℃25mL50mL多于全部盛满溶液时，体积所标容积。为0.1mL,允许估计②滴定管的最小刻度为至0.01因此读数的精确度为0.01mL。U