《无机化学》课程教学大纲 Inorganic Chemistry（93学时）

运城学院《无机化学》课程教学大纲应用化学系2022年编制

运城学院 《无机化学》 课程教学大纲 应用化学系 2022 年编制

一、课程基本信息课程名称：（中文）：无机化学（英文）：InorganicChemistry课程代码：08S1105B课程类别：专业核心课程课程性质：必修适用专业：化学专业课程学时：48课程学分：3先修课程：高中化学、高等数学选用教材：《无机化学》，宋天佑等，高等教育出版社，2019年第4版参考书目：1.《无机化学》，北京师范大学等，高等教育出版社，2021年第5版2.《无机化学》，天津大学，高等教育出版社，2018年第5版3.《无机化学》，孟长功，高等教育出版社，2018年第6版4.《无机化学例题与习题》，徐家宁等，高等教育出版社，2020年第4版5.《近代化学导论》，申洋文，高等教育出版社，2001年第2版6.《中级无机化学》，唐宗薰，高等教育出版社，2003年7.《中级无机化学》，项斯芬、姚光庆，北京大学出版社，2003年二、课程目标（一）课程具体目标通过本课程的学习，学生达到以下目标：1.使学生在高中化学知识的基础上，进一步学习化学基础理论、基本知识，掌握化学反应的一般规律和基本化学计算方法。培养学生分析问题、解决问题的能力。【毕业要求3学科素养】2.学会并实践在学习中进行初步反思，在反思中改进学习方法、提高学习效果。逐渐完成从中学到大学在学习方式上的过渡，使学生在听课、查阅参考书、自学等方面都有一个突跃。【毕业要求7反思研究】3.以辩证唯物主义观点和科学的方法为指导，阐明无机化学的基本原理，揭示无机化学中的对立统一规律及元素和化合物性质的变化规律，以促进学生辩证唯物主义世界观的1

1 一、课程基本信息 课程名称：（中文）：无机化学Ⅰ （英文）：Inorganic Chemistry 课程代码：08S1105B 课程类别：专业核心课程 课程性质：必修 适用专业：化学专业 课程学时：48 课程学分：3 先修课程：高中化学、高等数学 选用教材： 《无机化学》，宋天佑等，高等教育出版社，2019年第4版 参考书目： 1. 《无机化学》，北京师范大学等，高等教育出版社，2021 年第 5 版 2. 《无机化学》，天津大学，高等教育出版社，2018 年第 5 版 3. 《无机化学》，孟长功，高等教育出版社，2018 年第 6 版 4. 《无机化学例题与习题》，徐家宁等，高等教育出版社，2020 年第 4 版 5. 《近代化学导论》，申泮文，高等教育出版社，2001 年第 2 版 6. 《中级无机化学》，唐宗薰，高等教育出版社， 2003 年 7. 《中级无机化学》，项斯芬、姚光庆，北京大学出版社，2003 年 二、课程目标 （一）课程具体目标 通过本课程的学习，学生达到以下目标： 1. 使学生在高中化学知识的基础上，进一步学习化学基础理论、基本知识，掌握化学反 应的一般规律和基本化学计算方法。培养学生分析问题、解决问题的能力。【毕业要求 3 学科素养】 2. 学会并实践在学习中进行初步反思，在反思中改进学习方法、提高学习效果。逐渐完 成从中学到大学在学习方式上的过渡，使学生在听课、查阅参考书、自学等方面都有一 个突跃。【毕业要求 7 反思研究】 3. 以辩证唯物主义观点和科学的方法为指导，阐明无机化学的基本原理，揭示无机化学 中的对立统一规律及元素和化合物性质的变化规律，以促进学生辩证唯物主义世界观的

形成。教学中还应结合我国化工及科学发展的实际，对学生进行爱国主义教育。培养学生严谨的科学学风和坚实的唯物主义思想。【毕业要求6综合育人】4.通过翻转课堂、小组讨论式学习等形式，使学生在交流合作的过程中学会更好的沟通，领会并具备初步的团队合作精神。【毕业要求8交流合作】（二）课程目标与专业毕业要求的关系课程目标支撑的毕业要求支撑的毕业要求指标点3.1具有扎实的化学基础知识、基本理论和实验技能；课程目标1学科素养(H)32把握化学学科知识体系的发展历史和前沿动态7.2具有主动学习新知识、掌握新技能的意识，具有积极的课程目标2反思研究（H)教学反思能力，养成自主学习的习惯。6.2能结合专业知识和课堂教学传播正能量，对学生的情课程目标3综合育人（M)感、态度和价值观进行教育和引导。8.1理解学习共同体在群体学习中的作用，掌握建构学习共同体的各要素功能，具有组织和指导学习共同体的能力；课程目标4交流合作(L)8.2具有团队合作精神，积极参加体验观摩、合作研究等集体活动：三、课程学习内容（一）课程学习内容与课程目标的关系课程内容教学方法支撑的课程目标学时安排绪论1讲授法、讨论法课程目标1、3第一章讲授法、案例分析法、讨论法课程目标1、2、34.第二章4讲授法、案例分析法、讨论法课程目标1、24第三章讲授法、案例分析法、翻转课堂课程目标1、2、44第四章讲授法、案例分析法、讨论法课程目标1、2第五章7讲授法、案例分析法、翻转课堂课程目标1、2、3、47第六章讲授法、案例分析法、翻转课堂课程目标1、2、3、4第七章7讲授法、案例分析法、讨论法课程目标1、22

2 形成。教学中还应结合我国化工及科学发展的实际，对学生进行爱国主义教育。培养学 生严谨的科学学风和坚实的唯物主义思想。【毕业要求 6 综合育人】 4. 通过翻转课堂、小组讨论式学习等形式，使学生在交流合作的过程中学会更好的沟 通，领会并具备初步的团队合作精神。【毕业要求 8 交流合作】 （二）课程目标与专业毕业要求的关系 课程目标 支撑的毕业要求 支撑的毕业要求指标点 课程目标 1 学科素养（H） 3.1 具有扎实的化学基础知识、基本理论和实验技能； 3.2 把握化学学科知识体系的发展历史和前沿动态。 课程目标 2 反思研究（H） 7.2 具有主动学习新知识、掌握新技能的意识，具有积极的 教学反思能力，养成自主学习的习惯。 课程目标 3 综合育人（M） 6.2 能结合专业知识和课堂教学传播正能量，对学生的情 感、态度和价值观进行教育和引导。 课程目标 4 交流合作（L） 8.1 理解学习共同体在群体学习中的作用，掌握建构学习 共同体的各要素功能，具有组织和指导学习共同体的能力； 8.2 具有团队合作精神，积极参加体验观摩、合作研究等集 体活动； 三、课程学习内容 （一）课程学习内容与课程目标的关系 课程内容 教学方法 支撑的课程目标 学时安排 绪 论 讲授法、讨论法 课程目标 1、3 1 第一章 讲授法、案例分析法、讨论法 课程目标 1、2、3 4 第二章 讲授法、案例分析法、讨论法 课程目标 1、2 4 第三章 讲授法、案例分析法、翻转课堂 课程目标 1、2、4 4 第四章 讲授法、案例分析法、讨论法 课程目标 1、2 4 第五章 讲授法、案例分析法、翻转课堂 课程目标 1、2、3、4 7 第六章 讲授法、案例分析法、翻转课堂 课程目标 1、2、3、4 7 第七章 讲授法、案例分析法、讨论法 课程目标 1、2 7

5第八章讲授法、案例分析法、翻转课堂课程目标1、2、44第九章讲授法、案例分析法、翻转课堂课程目标1、2、41复习讲授法、讨论法课程目标1、248合计（二）具体内容绪论【教学目标】1.明确无机化学的研究对象、目的和任务。2.了解无机化学的发展历程及最新进展，激发学生对无机化学的学习兴趣，增强学生的国际视野，树立“新化学人”为中华民族的伟大复兴而努力奋斗的信念；3.掌握无机化学的学习方法，引起学生对无机化学课程的重视，培养学生良好的学习习惯。【教学内容】0.1化学研究的对象和内容0.2化学发展简史0.3无机化学简介0.4如何学好无机化学【重点】无机化学的任务、最新发展方向及应用【难点】化学发展简史【教学方法】通过多媒体课件与传统讲授相结合，阐述无机化学课程的主要内容。结合高中化学的学习经历，讨论化学学习过程中有效的学习方法，及学习中的难点，讨论如何学好无机化学。【复习思考】无机化学主要研究什么？如何学好无机化学？3

3 第八章 讲授法、案例分析法、翻转课堂 课程目标 1、2、4 5 第九章 讲授法、案例分析法、翻转课堂 课程目标 1、2、4 4 复习 讲授法、讨论法 课程目标 1、2 1 合计 48 （二）具体内容 绪论 【教学目标】 1. 明确无机化学的研究对象、目的和任务。 2. 了解无机化学的发展历程及最新进展，激发学生对无机化学的学习兴趣,增强学 生的国际视野，树立“新化学人”为中华民族的伟大复兴而努力奋斗的信念； 3. 掌握无机化学的学习方法，引起学生对无机化学课程的重视，培养学生良好的 学习习惯。 【教学内容】 0.1 化学研究的对象和内容 0.2 化学发展简史 0.3 无机化学简介 0.4 如何学好无机化学 【重点】 无机化学的任务、最新发展方向及应用 【难点】 化学发展简史 【教学方法】 通过多媒体课件与传统讲授相结合，阐述无机化学课程的主要内容。结合高中化学 的学习经历，讨论化学学习过程中有效的学习方法，及学习中的难点，讨论如何学好无 机化学。 【复习思考】 无机化学主要研究什么？如何学好无机化学？

第一章化学基础知识【教学目标】1.掌握理想气体状态方程及其应用、分压定律和扩散定律；2.掌握液体蒸气压和沸点的概念；3.了解实际气体状态方程、气体分子运动论、晶体内部结构：4.理解气体分子的速率分布和能量分布；5.掌握溶液浓度的几种表示方法，了解温度对溶解度的影响；6.理解和掌握非电介质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压等依数性，能够进行相关的计算；【教学内容】1.1气体1.1.1理想气体和实际气体状态方程1.1.2混合气体分压定律1.1.3气体扩散定律、气体分子的速率分布和能量分布1.2液体和溶液1.2.1溶液浓度表示方法1.2.2溶液的饱和蒸汽压1.2.3非电解质稀溶液的依数性：难挥发非电介质稀溶液的蒸气压下降（拉乌尔定律），沸点升高，凝固点下降、渗透压及其根据公式计算常数的变化，或者根据沸点、凝固点、渗透压的变化计算物质的分子量1.3固体和晶体1.3.1晶体和非晶体1.3.2对称性1.3.3晶体和点阵【重点】1.理想气体状态方程及其应用，分压定律和扩散定律，2.难挥发非电介质稀溶液的依数性：蒸气压下降（拉乌尔定律），沸点升高，凝固点下降【难点】1.难挥发非电介质稀溶液的依数性的应用及计算4

4 第一章 化学基础知识 【教学目标】 1. 掌握理想气体状态方程及其应用、分压定律和扩散定律； 2. 掌握液体蒸气压和沸点的概念； 3. 了解实际气体状态方程、气体分子运动论、晶体内部结构； 4. 理解气体分子的速率分布和能量分布； 5. 掌握溶液浓度的几种表示方法，了解温度对溶解度的影响； 6. 理解和掌握非电介质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压等 依数性，能够进行相关的计算； 【教学内容】 1.1 气体 1.1.1 理想气体和实际气体状态方程 1.1.2 混合气体分压定律 1.1.3 气体扩散定律、气体分子的速率分布和能量分布 1.2 液体和溶液 1.2.1 溶液浓度表示方法 1.2.2 溶液的饱和蒸汽压 1.2.3 非电解质稀溶液的依数性：难挥发非电介质稀溶液的蒸气压下降（拉乌尔定 律），沸点升高，凝固点下降、渗透压及其根据公式计算常数的变化，或者根据沸 点、凝固点、渗透压的变化计算物质的分子量 1.3 固体和晶体 1.3.1 晶体和非晶体 1.3.2 对称性 1.3.3 晶体和点阵 【重点】 1. 理想气体状态方程及其应用，分压定律和扩散定律， 2. 难挥发非电介质稀溶液的依数性：蒸气压下降（拉乌尔定律），沸点升高，凝 固点下降 【难点】 1. 难挥发非电介质稀溶液的依数性的应用及计算

2.气体分子运动论【教学方法】1.通过多媒体课件与传统讲授相结合，让学生掌握理想气体状态方程及其应用，分压定律和扩散定律。2.通过课堂讨论，加深学生对拉乌尔定律的认识。3.通过小组学习与课堂汇报，使学生理解学习共同体的作用并形成初步的团队协作精神。【复习思考】1.乙二醇的沸点是197.9℃，乙醇的沸点是78.3℃，用作汽车散热器水箱中的防冻剂，哪一种物质较好？请简述理由。2.根据气体的分压定律，说明什么是气体的分体积定律。第二章化学热力学基础【教学目标】1.掌握热力学的一些基本概念，如系统、环境、状态函数、强度性质、广延性质、功、热及过程等。熟悉热力学标准状态的定义和意义，理解状态函数的基本特征；2.掌握用标准摩尔生成烩、标准摩尔燃烧恰计算化学反应热的方法，特别要掌握根据盖斯定律或利用状态函数的基本特征，设计过程，计算化学反应热的方法及计算公式的使用条件；3.学会用吉布斯自由能变化△rGm判断标准状况下等温等压化学反应的方向，利用实际△Gm判断所给状况下反应进行的方向；学会通过吉布斯函数来判断化学反应控制的温度以及实际发生化学反应的情况，根据计算，利用理论来指导化合物的合成以及选择最优势的合成条件。【教学内容】2.1热力学第一定律2.1.1热力学常用术语2.1.2热力学第一定律：系统和环境，状态和状态函数，过程和过程变量，热和功；热力学能和烩；2.2热化学5

5 2. 气体分子运动论 【教学方法】 1. 通过多媒体课件与传统讲授相结合，让学生掌握理想气体状态方程及其应用，分 压定律和扩散定律。 2. 通过课堂讨论，加深学生对拉乌尔定律的认识。 3. 通过小组学习与课堂汇报，使学生理解学习共同体的作用并形成初步的团队协作 精神。 【复习思考】 1. 乙二醇的沸点是 197.9℃，乙醇的沸点是 78.3℃，用作汽车散热器水箱中的防冻 剂，哪一种物质较好？请简述理由。 2. 根据气体的分压定律，说明什么是气体的分体积定律。 第二章 化学热力学基础 【教学目标】 1. 掌握热力学的一些基本概念，如系统、环境、状态函数、强度性质、广延性 质、功、热及过程等。熟悉热力学标准状态的定义和意义，理解状态函数的基本特 征； 2. 掌握用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算化学反应热的方法，特别要掌握 根据盖斯定律或利用状态函数的基本特征，设计过程，计算化学反应热的方法及计算 公式的使用条件； 3. 学会用吉布斯自由能变化 ΔrGm θ 判断标准状况下等温等压化学反应的方向，利 用实际 ΔrGm 判断所给状况下反应进行的方向；学会通过吉布斯函数来判断化学反应控 制的温度以及实际发生化学反应的情况，根据计算，利用理论来指导化合物的合成以 及选择最优势的合成条件。 【教学内容】 2.1 热力学第一定律 2.1.1 热力学常用术语 2.1.2 热力学第一定律：系统和环境，状态和状态函数，过程和过程变量，热和 功；热力学能和焓； 2.2 热化学

2.2.1化学反应热效应：恒容过程和恒压过程2.2.2盖斯定律：热化学方程式2.2.3生成热：生成与标准生成烩2.2.4燃烧热：燃烧烩2.2.5从键能估算反应热：化学反应热的有关计算2.3化学反应的方向2.3.1反应进行的方式2.3.2反应进行的方向：反应方向的概念2.3.3反应恰变对反应方向的影响2.3.4状态函数一：系统的混乱度，炳，热力学第二定律，热力学第三定律2.3.5吉布斯自由能：吉布斯自由能判据，标准摩尔生成吉布斯自由能【重点】1.掌握热力学第一定律及它对恒压只做体积功、恒容只做体积功过程的应用；盖斯定律及化学反应热的计算；吉布斯自由能变化△Gm与化学反应方向的判断2.状态函数，反应热的计算，吉布斯自由能，化学反应方向的判断【难点】1.盖斯定律及化学反应热的计算：2.吉布斯自由能变化△rGm与化学反应方向的判断【教学方法】1.通过传统讲授与多媒体课件相结合，清晰阐释并帮助学生理解热力学第一定律与热力学第二定律。2.通过例题分析与讨论，引导学生学会计算反应吉布斯自由能，并能够判断化学反应方向。【复习思考】1.什么是？非恒压过程是否有变？有的话，等于什么？2.单斜硫和臭氧都是单质，它们的△rHm2是否等于零？并说明理由？第三章化学反应速率【教学目标】1.掌握反应速率的意义及速率方程表达式；6

6 2.2.1 化学反应热效应：恒容过程和恒压过程 2.2.2 盖斯定律：热化学方程式 2.2.3 生成热：生成焓与标准生成焓 2.2.4 燃烧热：燃烧焓 2.2.5 从键能估算反应热：化学反应热的有关计算 2.3 化学反应的方向 2.3.1 反应进行的方式 2.3.2 反应进行的方向：反应方向的概念 2.3.3 反应焓变对反应方向的影响 2.3.4 状态函数—熵：系统的混乱度，熵，热力学第二定律，热力学第三定律 2.3.5 吉布斯自由能：吉布斯自由能判据，标准摩尔生成吉布斯自由能 【重点】 1. 掌握热力学第一定律及它对恒压只做体积功、恒容只做体积功过程的应用；盖 斯定律及化学反应热的计算；吉布斯自由能变化 ΔrGm 与化学反应方向的判断 2. 状态函数，反应热的计算，吉布斯自由能，化学反应方向的判断 【难点】 1. 盖斯定律及化学反应热的计算； 2. 吉布斯自由能变化 ΔrGm 与化学反应方向的判断 【教学方法】 1. 通过传统讲授与多媒体课件相结合，清晰阐释并帮助学生理解热力学第一定律与 热力学第二定律。 2. 通过例题分析与讨论，引导学生学会计算反应吉布斯自由能，并能够判断化学反 应方向。 【复习思考】 1. 什么是焓？非恒压过程是否有焓变？有的话，等于什么？ 2. 单斜硫和臭氧都是单质，它们的 ΔrHm θ 是否等于零？并说明理由？ 第三章 化学反应速率 【教学目标】 1. 掌握反应速率的意义及速率方程表达式；

2.理解碰撞理论、过渡态理论；3.熟悉实验活化能及速率常数的计算；4.理解对化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活化能等概念：熟悉一级反应及半衰期的计算，了解零级、二级、三级反应：能运用质量作用定律对基元反应的反应速率进行有关的计算；能利用Arrhenius经验公式进行有关的计算；5．掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。根据Arrhenius经验公式求算反应的活化能及不同温度下的速率常数。【教学内容】3.1反应速率的概念3.1.1平均速率3.1.2瞬时速率3.2反应速率和反应物浓度的关系：浓度对反应速率的影响，反应的分子数和反应级数，速率常数，反应速率的质量作用定律3.3反应机理：基元反应3.4反应物浓度与时间的关系：零级，一级，二级反应3.5化学反应速率理论简介：活化能，碰撞理论，过渡状态理论3.6影响反应速率的因素：Arrhenius经验公式，表观活化能；温度对反应速率的影响；催化剂对反应速率的影响【重点】1．Arrhenius经验公式与活化能和速率常数的计算，浓度、温度、催化剂对反应速率的影响2.反应级数，影响化学反应速率的因素【难点】1.Arrhenius经验公式与活化能和速率常数的计算2.浓度、温度、催化剂对反应速率的影响【教学方法】1.通过传统讲授与讨论相结合，清晰阐释并帮助学生理解Arrhenius经验公式与活化能和速率常数的计算。7

7 2. 理解碰撞理论、过渡态理论； 3. 熟悉实验活化能及速率常数的计算； 4. 理解对化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活化能 等概念；熟悉一级反应及半衰期的计算，了解零级、二级、三级反应；能运用质量作 用定律对基元反应的反应速率进行有关的计算；能利用 Arrhenius 经验公式进行有关的 计算； 5. 掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。根据 Arrhenius 经验公式求算反应 的活化能及不同温度下的速率常数。 【教学内容】 3.1 反应速率的概念 3.1.1 平均速率 3.1.2 瞬时速率 3.2 反应速率和反应物浓度的关系：浓度对反应速率的影响，反应的分子数和反应 级数，速率常数，反应速率的质量作用定律 3.3 反应机理：基元反应 3.4 反应物浓度与时间的关系：零级，一级，二级反应 3.5 化学反应速率理论简介：活化能，碰撞理论，过渡状态理论 3.6 影响反应速率的因素： Arrhenius 经验公式，表观活化能；温度对反应速率的 影响；催化剂对反应速率的影响 【重点】 1. Arrhenius 经验公式与活化能和速率常数的计算，浓度、温度、催化剂对反应 速率的影响 2. 反应级数，影响化学反应速率的因素 【难点】 1. Arrhenius 经验公式与活化能和速率常数的计算 2. 浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 【教学方法】 1. 通过传统讲授与讨论相结合，清晰阐释并帮助学生理解 Arrhenius 经验公式与活 化能和速率常数的计算

2.通过多媒体课件与例题分析相结合，引导学生熟悉并理解浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。【复习思考】1.一般情况下，升高温度反应速度加快了，为什么？试用阿累尼乌斯公式说明？第四章化学平衡【教学目标】1.理解平衡常数K的意义及其与吉布斯自由能（ArGm）的关系，ArGm=一RTInK，利用公式计算平衡常数K或△rGm°；2.掌握化学反应等温式，Van'tHoff方程△,G=△,Gm+RTlnQ的意义及其相关的计算与应用。利用函数△Gm或△G判断标准态及非标准态下化学反应的方向性：3.掌握Q/K作为过程判据的方法；4.掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理，能够根据条件的变化判断化学反应的移动。【教学内容】4.1化学平衡状态：化学反应的可逆性和化学平衡4.1.1经验平衡常数4.1.2平衡常数和平横转化率4.2化学反应进行的方向4.2.1标准平衡常数，平衡常数与化学反应的程度4.2.2标准平衡常数与化学反应的方向4.3标准平衡常数K与△,Gm的关系4.3.1化学反应等温式4.4化学平衡的移动：浓度、压强、温度对化学平衡的影响【重点】1.平衡常数K与吉布斯自由能（A,Gm）的关系及相关计算，Van'tHoff方程△,G=△rGm2+RTInQ的应用2.化学反应方向的判据，化学平衡的移动【难点】1.平衡常数K与吉布斯自由能（△rGm）的关系及相关计算。8

8 2. 通过多媒体课件与例题分析相结合，引导学生熟悉并理解浓度、温度、催化剂 对反应速率的影响。 【复习思考】 1. 一般情况下，升高温度反应速度加快了，为什么？试用阿累尼乌斯公式说明？ 第四章 化学平衡 【教学目标】 1. 理解平衡常数 Kθ 的意义及其与吉布斯自由能（ΔrGm θ）的关系，ΔrGm θ＝－ RTlnKθ，利用公式计算平衡常数 Kθ 或 ΔrGm θ； 2. 掌握化学反应等温式，Van't Hoff 方程 ΔrG＝ΔrGm θ＋RTlnQ 的意义及其相关的 计算与应用。利用函数 ΔrGm θ 或 ΔrG 判断标准态及非标准态下化学反应的方向性； 3. 掌握 Q/Kθ 作为过程判据的方法； 4. 掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理，能 够根据条件的变化判断化学反应的移动。 【教学内容】 4.1 化学平衡状态：化学反应的可逆性和化学平衡 4.1.1 经验平衡常数 4.1.2 平衡常数和平横转化率 4.2 化学反应进行的方向 4.2.1 标准平衡常数，平衡常数与化学反应的程度 4.2.2 标准平衡常数与化学反应的方向 4.3 标准平衡常数 Kθ 与 ΔrGm θ 的关系 4.3.1 化学反应等温式 4.4 化学平衡的移动：浓度、压强、温度对化学平衡的影响 【重点】 1. 平衡常数 Kθ 与吉布斯自由能（ΔrGm θ）的关系及相关计算，Van't Hoff 方程 ΔrG ＝ΔrGm θ ＋RTlnQ 的应用 2. 化学反应方向的判据，化学平衡的移动 【难点】 1. 平衡常数 Kθ 与吉布斯自由能（ΔrGm θ）的关系及相关计算

2.Van'tHof方程△rG=△rGm+RTlnQ的应用。【教学方法】1.通过多媒体课件与传统讲授相结合，讲解Van'tHoff方程△rG=△rGm+RTInQ的应用。2.通过讨论与例题讲解，使学生熟练掌握平衡常数K与吉布斯自由能（△Gm）的关系及相关计算。【复习思考】1.反应I2(g)—21(g)气体混合处于平衡时：(I）升温时，平衡常数加大还是减小？为什么？(2)压缩气体时，I2(g)的解离度是增大还是减小?(3）恒容时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小？(4)恒压时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小?第五章原子结构与元素周期律【教学目标】1.从氢原子光谱了解能级的概念；2.了解原子核外电子运动的近代概念；3.掌握四个量子数对核外电子运动状态的描述；4.熟悉s、P、d原子轨道和电子云的形状和伸展方向；5.掌握周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征，电子排布规律，并结合原子系数，熟悉元素性质周期性变化规律。【教学内容】5.1近代原子结构理论的确立5.1.1原子结构模型5.1.2氢原子光谱：能级的概念；量子化的概念5.1.3玻尔理论5.2微观粒子运动的特殊性5.2.1微观粒子运动的波粒二象性5.2.2不确定原理5.2.3微观粒子运动的统计规律9

9 2. Van't Hoff 方程 ΔrG＝ΔrGm θ＋RTlnQ 的应用。 【教学方法】 1. 通过多媒体课件与传统讲授相结合，讲解 Van't Hoff 方程 ΔrG＝ΔrGm θ＋RTlnQ 的 应用。 2. 通过讨论与例题讲解，使学生熟练掌握平衡常数 Kθ 与吉布斯自由能（ΔrGm θ）的 关系及相关计算。 【复习思考】 1. 反应 I2(g) 2I(g) 气体混合处于平衡时： (1) 升温时，平衡常数加大还是减小? 为什么? (2) 压缩气体时，I2(g)的解离度是增大还是减小? (3) 恒容时充入 N2 气时，I2(g)的解离度是增大还是减小? (4) 恒压时充入 N2 气时，I2(g)的解离度是增大还是减小? 第五章 原子结构与元素周期律 【教学目标】 1. 从氢原子光谱了解能级的概念； 2. 了解原子核外电子运动的近代概念； 3. 掌握四个量子数对核外电子运动状态的描述； 4. 熟悉 s、p、d 原子轨道和电子云的形状和伸展方向； 5. 掌握周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征，电子排布规律，并结合原 子系数，熟悉元素性质周期性变化规律。 【教学内容】 5.1 近代原子结构理论的确立 5.1.1 原子结构模型 5.1.2 氢原子光谱：能级的概念；量子化的概念 5.1.3 玻尔理论 5.2 微观粒子运动的特殊性 5.2.1 微观粒子运动的波粒二象性 5.2.2 不确定原理 5.2.3 微观粒子运动的统计规律