《无机化学》课程教学课件（PPT讲稿）第8章 酸碱解离平衡

第8章酸碱解离平衡1887年阿仑尼乌斯提出电离学说，重新定义了酸碱

1887 年阿仑尼乌斯提出 电离学说，重新定义了酸碱。 第 8 章 酸碱解离平衡

在水中解离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱

在水中解离时所生成的阳离 子全部是氢离子的化合物叫酸； 解离时所生成的阴离子全部 是氢氧根离子的化合物叫碱

阿仑尼乌斯认为电解质在水溶液中是解离的，但解离都是不完全的，存在解离平衡

阿仑尼乌斯认为电解质在 水溶液中是解离的，但解离都 是不完全的， 存在解离平衡

这种观点对于弱电解质是完全正确的。但对于强电解质则表现出局限性

这种观点对于弱电解质是 完全正确的。 但对于强电解质则表现出 局限性

现代结构理论和测试方法均证明，像 KCI 这样的强电解质在水中是完全解离的

现代结构理论和测试方法 均证明， 像 KCl 这样的强电 解质在水中是完全解离的

8. 1弱酸和弱碱的解离平衡8.1.1一元弱酸、弱碱的解离平衡1.解离平衡常数作为弱电解质的弱酸和弱碱在水溶液中存在着解离平衡

8. 1 弱酸和弱碱的解离平衡 8. 1. 1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 1. 解离平衡常数 作为弱电解质的弱酸和弱碱在 水溶液中存在着解离平衡

将醋酸的分子式 CH,COOH简写成 HAc，其中Ac-代表醋酸根 CH,COO-。则醋酸的解离平衡可表示成HAc 一 H+ +Ac-

将醋酸的分子式 CH3COOH 简写成 HAc，其中Ac－ 代表醋酸 根 CH3COO－。 则醋酸的解离平衡可表示成 HAc H+ + Ac－

HAc →H+ +Ac-酸式解离的解离平衡常数用Ke表示，经常简写作K,c(H+) c(Ac-)Ka=c(HAc)

酸式解离的解离平衡常数用 表示，经常简写作 Ka。 K ⊖ a K a = c H+ c Ac－ c HAc （ ）（ ） （ ） HAc H+ + Ac－

c(H+) c(Ac-)Ka=c(HAc)若用co表示醋酸溶液的起始浓度，则有[c(H+) j?K,=Co 一c(H+)

若用 c0 表示醋酸溶液的起始浓度， 则有 K a = c H+ c Ac－ c HAc （ ）（ ） （ ） K a = c0－ c （H+） [ c H+ ] （ ）2

解该一元二次方程，可以在已知弱酸的起始浓度和平衡常数的前提下，求出溶液的c（H+）

解该一元二次方程，可以在 已知弱酸的起始浓度和平衡常数 的前提下，求出溶液的 c（H+）