《无机化学》课程教学课件（PPT讲稿）第3章 化学反应速率

第3章化学反应速率研究化学反应进行方向和进行程度的化学热力学，不涉及反应时间问题

第 3 章 化学反应速率 研究化学反应进行方向和进 行程度的化学热力学，不涉及反 应时间问题

因此，它不能表示化学反应进行的快慢，即化学反应速率的大小

因此，它不能表示化学反应 进行的快慢，即化学反应速率的 大小

H (g)+Oz (g)—HO (1)A,G = - 237.1 kJ· mol-1m这个反应自发趋势很大，平衡转化率极高。但因其反应速率太小，将反应物放在一起。常温下长时间看不到产物生成

这个反应自发趋势很大，平衡 转化率极高。 但因其反应速率太小，将反应 物放在一起。常温下长时间看不到 产物生成。 H2（g）+ O2（g）—— H2O（l）  = － 237.1 kJ • mol－1 rG ⊖ m 2 1

化学反应速率属于反应的现实性问题，而研究反应现实性的分支科学为化学动力学

化学反应速率属于反应的现实 性问题，而研究反应现实性的分支 科学为化学动力学

3.1反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下反应物转变为生成物的速率

3. 1 反应速率的定义 化学反应速率是指在一定 条件下反应物转变为生成物的 速率

化学反应速率经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示浓度一般用mol·dm一3表示，时间用 s，min，h为单位来表示

化学反应速率经常用单位时 间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示。 浓度一般用 mol•dm－3表示， 时间用 s，min，h 为单位来表示

因而，常见的反应速率的单位有mol · dm-3. s-1,mol · dm-3. min-1mol· dm-3. h-1

因而，常见的反应速率的单位有 mol • dm－3 • s－1 ， mol • dm－3 • min－1 ， mol • dm－3 • h－1

平均速率3. 1. 1对于下面反应，测得不同时刻的浓度数据CH,COOC,H + OH-CH,COO-+ C,Hs OH

3. 1. 1 平均速率 CH3COOC2H5 + OH－ —— CH3COO－ + C2H5 OH 对于下面反应，测得不同时刻 的浓度数据

CH,COOC,H+ OH-CH,COO-+ C,H OHc(OH-)1t2 c(OH-)t3c(OH-)3

t 1 c OH－ （ ）1 t 2 c OH－ （ ）2 CH3COOC2H5+ OH－—— CH3COO－+ C2H5 OH t 3 c OH－ （ ）3

以 OH-浓度变化表示，则在 ti到t，这段时间里的平均速率为：c(OH-),一 c(OH-)OH-t2一 ti△c(OH-)△t

以 OH－ 浓度变化表示，则在 t1 到 t2 这段时间里的平均速率为： c OH－ 2 － c OH－ 1 t 2 － t1  OH－ = － （ ） （ ）  c OH－  t = － （ ）