华东理工大学：物理化学（中英文） 第7章 关于化学动力学概论

第7章 化学动力学 71引言 化学动力学基本原理 72化学反应的速率 73反应速率方程 74反应速率方程的积分形式 75对峙反应 76连串反应 77平行反应 78温度对反应速率的影响 返回首页

第 7 章 化 学 动 力 学 7.1 引言 I.化学动力学基本原理 7.2 化学反应的速率 7.3 反应速率方程 7.4 反应速率方程的积分形式 7.5 对峙反应 7.6 连串反应 7.7 平行反应 返回首页 7.8 温度对反应速率的影响

I动力学实验方法和数据处理 79动力学实验方法 7.10动力学实验数据的处理 711快速反应的实验方法 I.动力学理论方法和半经验方法 712反应机理与速率方程 7.13基元反应速率理论概要 714单分子反应 7.15微观可逆性和精细平衡原理 716半经验方法 返回章首

II.动力学实验方法和数据处理 7.9 动力学实验方法 7.10 动力学实验数据的处理 7.11 快速反应的实验方法 7.12 反应机理与速率方程 III.动力学理论方法和半经验方法 7.13 基元反应速率理论概要 7.14 单分子反应 7.15 微观可逆性和精细平衡原理 7.16 半经验方法 返回章首

物理化学研究 平衡规律当系统的一个平衡态由于条 件改变而变为另一个平衡态时,能量、体 积和各物质的数量变化的规律。 速率规律热量、动量和物质的传递以 及化学反应中的各物质的数量随时间变化 的规律。 返回意首

物理化学研究 返回章首 平衡规律——当系统的一个平衡态由于条 件改变而变为另一个平衡态时，能量、体 积和各物质的数量变化的规律。 速率规律——热量、动量和物质的传递以 及化学反应中的各物质的数量随时间变化 的规律

平衡规律 速率规律 理论方法 理论方法 遍规律][物质特性 遍规律]物质特性 系 化学 热性质 实验测定 宏憲传递 层次热力学 非理想性 界面性质经验半经爱方法 层次/和化学传递性质警测定 反应性质白经验半经验方法 电极性质 动力学 理论方法 理方法 音遍规律「物质特性 普遍规律 勿质特性 分子结构实验测定 微测到 统计 分子结构白实验测定 微到 统计 分子能级 藏层次热力学分子间力口验半敏验方法轰层次 力学分子间力白經验半经验方法 位能面 理论方法 理论方法 遍规律][物质特性 音遍规律][物质特性 粒子质量 微测层次 量子 微测层次 量子粒子质量 力学粒子电荷 力学 粒子电荷 图0-1研究平衡规律的框架 图0-2研究速率规律的框架 返回意首

返回章首

化学动力学: 门研究各种因素对反应速率的影响 规律的科学。 反应物、产物、催化剂其它物质浓度 系统的温度和压力 光、电、磁等外场 返回意首

一门研究各种因素对反应速率的影响 规律的科学。。 化学动力学： • 反应物、产物、催化剂其它物质浓度 • 系统的温度和压力 • 光、电、磁等外场 返回章首

7-1引言 化学反应步骤: 基元反应由反应物一步生成产物的反 应,没有可由宏观实验方法探测到的中间 产物。 复合反应—由两个以上的基元反应组合 而成的反应。组合的方式或先后次序称为 反应机理 返回意首

化学反应步骤： 7-1 引言 返回章首 基元反应——由反应物一步生成产物的反 应，没有可由宏观实验方法探测到的中间 产物。。 复合反应——由两个以上的基元反应组合 而成的反应。组合的方式或先后次序称为 反应机理

H,+I,→2HI 12221 I+H2→Ⅲ+H H+1,→HI+I 返回意首

H I 2HI 2 + 2 → H I HI I I H HI H I 2I 2 2 2 + → + + → + → 返回章首

化学动力学: 宏观化学动力学—从宏观变量如浓度、 温度、压力等出发,研究基元反应和复合 反应的速率。 微观化学动力学—从微观的物质特性如 分子尺寸、几何构型,以及分子的平动、 转动、振动和电子的运动出发,研究基元 反应的速率。 返回章首

化学动力学： 返回章首 宏观化学动力学——从宏观变量如浓度、 温度、压力等出发，研究基元反应和复合 反应的速率。 微观化学动力学——从微观的物质特性如 分子尺寸、几何构型，以及分子的平动、 转动、振动和电子的运动出发，研究基元 反应的速率

7-2化学反应的速率 0=∑vB ds=vB dnB 转化速率=吗=1吗n dt dt B 1 ds 1 dn 反应速率 y dt v dt 1 dc (V恒定) B b dt 返回意首

0 = B  B B B 1 d B dn −  = t n t d 1 d d d B B def    = =  t n V t V V d 1 d d 1 d B B def     == = =  t c d 1 d B  B  = 转化速率 反应速率 (V 恒定) 7-2 化学反应的速率 返回章首

∑vB B B 消耗速率U4 def 1 dna dc y dt (V恒定) def 1 di dc 生成速率 P dt (V恒定) 返回意首

t n V d 1 d A def  A ==− 0 = B  B B B 1 d B dn −  = 消耗速率 生成速率 (V 恒定) t c d d A  A = − t n V d def 1 d p  P == t c d d P  P = (V 恒定) 返回章首