北京大学药学院：《物理化学 Physical Chemistry》课程教学资源（PPT课件讲稿）第一章 热力学第一定律（1.3）第一定律

液体气体 晶Ⅱ 晶I 转晶 熔 第三热力学第一定律 全国高等医药教材建设委员会 卫生部规划教材物狸化学第6版

Cp，m T转晶 T熔 T沸 T 晶Ⅰ 晶Ⅱ 液体 气体 第三节 热力学第一定律

第三节、热力学第一定律 络一定律 能量既不可能凭空产生,也不可能自行消失。可 以从一种形式转变为另一种形式。这就是能量守恒定 律 焦耳(Joue)等人历经20多年,用各种实验求证 热和功的转换关系,得到一致的结果。 即:1cal=4.1840J 这就是著名的热功当量定律,为能量守恒原理提 供了科学的实验证明。 人庆卫试出版献

能量既不可能凭空产生，也不可能自行消失。可 以从一种形式转变为另一种形式。这就是能量守恒定 律。 焦耳（Joule）等人历经20多年，用各种实验求证 热和功的转换关系，得到一致的结果。 即： 1 cal = 4.1840 J 这就是著名的热功当量定律，为能量守恒原理提 供了科学的实验证明。 第三节、热力学第一定律

热力学第一定律 络一定律 热力学第一定律有多种表述方式: 1.热力学第一定律就是能量守恒定律。 2.不供给能量而连续不断做功的第一类永动机是 不可能造成的。 3.自然界的一切物质都具有能量,能量有多种不同 的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量 的总量在转化过程中保持不变。 人氏卫试出版融

热力学第一定律有多种表述方式： 1.热力学第一定律就是能量守恒定律。 2.不供给能量而连续不断做功的第一类永动机是 不可能造成的。 3.自然界的一切物质都具有能量,能量有多种不同 的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量 的总量在转化过程中保持不变。 一、热力学第一定律

热力学第一定律 络一定律 第一类永动机 既不靠外界提供能量,也不减少本身能量,却 可以不断对外作功的机器,称为第一类永动机,它 显然与能量守恒定律矛盾。 历史上,第一类永动机均以失败告终,这就证 明了能量守恒定律的正确性。 人氏卫试出版融

第一类永动机 既不靠外界提供能量，也不减少本身能量，却 可以不断对外作功的机器，称为第一类永动机，它 显然与能量守恒定律矛盾。 历史上，第一类永动机均以失败告终，这就证 明了能量守恒定律的正确性。 一、热力学第一定律

热力学能 络一定律 。热力学能,亦称为内能,它是指系统内部能量的总和, 包括分子运动的平动能、转动能、振动能、电子能、核 能以及位能等。热力学能用符号U表示, 热力学能的绝对值尚无法确定,只能求出它的变化 值 ·热力学能是系统的性质,是状态函数。也是系统的 广度性质。 人氏卫试出版融

• 热力学能，亦称为内能，它是指系统内部能量的总和， 包括分子运动的平动能、转动能、振动能、电子能、核 能以及位能等。热力学能用符号U表示， • 热力学能的绝对值尚无法确定，只能求出它的变化 值。 • 热力学能是系统的性质，是状态函数。也是系统的 广度性质。 二.热力学能

热力学第一定律的数学表达式 络一定律 封闭系统,从状态1变为状态2,若系统从环境 吸收了ρ的热,系统对环境作了W的功。根据热力学 第一定律,此系统热力学能的改变△U为 △U=U2-U1=Q+W 若系统所发生的变化非常微小,则 du=8Q +ow 人氏卫试出版融

封闭系统，从状态1变为状态2，若系统 从环境 吸收了Q的热，系统对环境作了W的功。根据热力学 第一定律，此系统热力学能的改变ΔU为： ΔU = U2 - U1 = Q +W 若系统所发生的变化非常微小，则： d U = δQ +δW 三. 热力学第一定律的数学表达式

液体气体 晶Ⅱ 晶I 转晶 熔 单击网定上角“”出节 全国高等医药教材建设委员会 卫生部规划教材物狸化学第6版

Cp，m T转晶 T熔 T沸 T 晶Ⅰ 晶Ⅱ 液体 气体 单击网页左上角“后退”退出本节