《基础化学》课程教学资源（PPT课件）第3章 电解质溶液和离解平衡

第3章电解质溶液和离解平衡 学习要求 1.理解弱电解质电离平衡、水的离子积。 2.掌握有关一元弱酸、弱碱电离平衡。 3.掌握缓冲溶液组成及缓冲溶液pH的计算、配制及应用。 4.掌握溶液的酸碱性、同离子效应、盐的水解。 5.了解溶度积规则和分步沉淀

第3章 电解质溶液和离解平衡 学习要求 1.理解弱电解质电离平衡、水的离子积。 2.掌握有关一元弱酸、弱碱电离平衡。 3.掌握缓冲溶液组成及缓冲溶液pH的计算、配制及应用。 4.掌握溶液的酸碱性、同离子效应、盐的水解。 5.了解溶度积规则和分步沉淀

基本概念 电解质：溶于水后能形成带电的离子的物质。 非电解质：溶于水后形成不带电的分子的物质

电解质：溶于水后能形成带电的离子的物质。 非电解质：溶于水后形成不带电的分子的物质

一、电解质的离解平衡 1、强电解质 强电解质是指在水溶液中能完全离解为离子的化合物，如NaCl、 CuSO4等。 NaOH >Na++OH- HCI >H++Cl NaCl →Na++Cl CuS04→Cu2++S042- 强电解质主要有强酸、强碱、大部分盐。如硫酸、盐酸、硝酸、氢 碘酸、氢溴酸、高氯酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等

一、电解质的离解平衡 1、强电解质 强电解质是指在水溶液中能完全离解为离子的化合物，如 NaCl、 CuSO4 等。 强电解质主要有强酸、强碱、大部分盐。如硫酸、盐酸、硝酸、氢 碘酸、氢溴酸、高氯酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等。 NaOH Na OH HCl H Cl NaCl Na Cl CuSO4 Cu SO4 2 2

2、弱电解质 弱电解质是指在水溶液中只能部分离解为离子的化合物，如 醋酸和氨。 HAC亡H++Ac NH3+H2O亡NH4++OH H2O±H++OH 弱电解质的离解过程是可逆的。 弱电解质主要包括弱酸、弱碱。水等

2、弱电解质 弱电解质是指在水溶液中只能部分离解为离子的化合物，如 醋酸和氨。 弱电解质的离解过程是可逆的。 弱电解质主要包括弱酸、弱碱、水等。 HAc H Ac NH3 H2O NH4 OH H2O H OH

强酸HCIO4HNO3、HCI、HSO4、HBr、HI等) 强电解质： 强碱KOH、NaOH、Ba(OHD2等) 大多数盐类（除Pb(OAc)2、HgC2、Hg2Cl2等外) 弱电解质： 弱酸(CH COOH、HBO3、H2S、HCN、H2CO3等) 弱碱NHL3H,O、CH3NH2、C.HsNH2等)

在水溶液里全部电离为离子的电解质 强酸(HClO4、HNO3、HCl、H2SO4、HBr、HI等) 强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2等) 大多数盐类（除Pb(OAc)2、HgCl2、Hg2Cl2等外） 弱酸(CH3COOH、H3BO3、H2S、HCN、H2CO3等) 弱碱(NH3·H2O、CH3NH2、C6H5NH2等) 强电解质： 弱电解质：

（1)水的离子积(K。) 水是弱电解质，在水溶液中，存在水的自身电离和电离平衡。 H20亡H++OH 在298K（25℃)时， K。=CuCoH=1.0×1014 式中，K,称作水的离子积常数，简称水的离子积。 表3~1不同温度下水的离子积 T/K Kw T/K Kw T/K Kw 273 1.138×10-5 298 1.009×1014 363 3.802×10-13 283 2.917×10-5 313 2.917×10-14 373 5.495×10-13 293 6.808×10-5 323 5.470×10-14

水是弱电解质，在水溶液中，存在水的自身电离和电离平衡。 H2O H OH 在 298 K （25 ℃）时， 式中，Kw 称作水的离子积常数，简称水的离子积。 14 1.0 10− = +  − =  w H OH K c c （1）水的离子积（ Kw ）

酸、碱、盐溶于水中后，就形成酸、碱、盐的水溶液，该水 溶液中氢离子（H+)和氢氧根离子（O旺)的浓度，与纯水 比较，会发生改变。比如含有酸的水溶液，氢离子（H+)的浓 度会增大，氢氧根离子(OⅢ)的浓度会减小；同理，含有碱 的水溶液，氢氧根离子（OⅢ)的浓度会增大，氢离子 （H+)的浓度会减小；但是氢离子（什）的浓度和氢氧根离 子(O旺)的浓度之积却不变，等一个常数水的离子积常数 （K业）

酸、碱、盐溶于水中后，就形成酸、碱、盐的水溶液，该水 溶液中氢离子（ H+ ）和氢氧根离子（ OH- ）的浓度，与纯水 比较，会发生改变。比如含有酸的水溶液，氢离子（ H+ ）的浓 度会增大，氢氧根离子（ OH- ）的浓度会减小；同理，含有碱 的水溶液，氢氧根离子（ OH- ）的浓度会增大，氢离子 （ H+ ）的浓度会减小；但是氢离子（ H+ ）的浓度和氢氧根离 子（ OH- ）的浓度之积却不变，等一个常数-水的离子积常数 （ Kw ）

(2)水溶液的pH 人们规定，水溶液（包括纯水）中氢离子浓度的常用对数的负 值，叫做该水溶液的pH。 pH =-logc 纯水： pH=7 {c=1.0x10-mo1.L} 酸性水溶液： pH1.0x10-mol.L 碱性水溶液： PH>7 {cH<1.0×107mol.L} K,=c·Com=1.0×104

人们规定，水溶液（包括纯水）中氢离子浓度的常用对数的负 值，叫做该水溶液的 pH。 = − + H pH logc pH = 7 pH  7 pH  7 14 1.0 10− = +  − =  w H OH K c c 7 1 1.0 10 . − − c + =  mol L H 7 1 1.0 10 . − − c +   mol L H 7 1 1.0 10 . − − c +   mol L H 纯水： 酸性水溶液： 碱性水溶液： （2）水溶液的 pH

2.水溶液中的pH值 [H]很小的溶液，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性。 pH =-lg[H*] pH+pOH=14 pOH=-1g[OH-] 0 107 线和碱的平际 1014

pH pOH lg[H ] lg[OH ] + − = − = − pH pOH 14 + = [H+ ]很小的溶液，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性。 2. 水溶液中的pH值

表3-2一些常见液体的pH 液、体 pH 液体 pH 柠檬汁 2.22.4 牛奶 6.36.6 酒 2.83.8 人的唾液 6.67.5 醋 约3.0 饮用水 6.58.0 番茄汁 约3.5 人的血液 7.3≈7.5 人尿 4.88.4 海水 约8.3