《基础化学》课程教学资源（PPT课件）第4章 滴定分析法和酸碱滴定

第四章滴定分析法和酸碱滴定 几个名词： （1)定性分析 （2)定量分析 （3)结构分析 (4)化学分析 NaOH+HCI→ NaCI H,O (5)仪器分析：分光度分析法、光谱分析法、质谱、核磁共振分析法、 能谱分析法、电化学分析法、色谱分析法 (6)重量分析 (7)容量分析（滴定分析）

第四章 滴定分析法和酸碱滴定 几个名词： （1）定性分析 （2）定量分析 （3）结构分析 （4）化学分析： NaOH + HCl NaCl + H2O （5）仪器分析：分光度分析法、光谱分析法、质谱、核磁共振分析法、 能谱分析法、电化学分析法、色谱分析法 （6）重量分析 （7）容量分析（滴定分析）

【酸价】：是指中和1克油脂中的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数，单 位是(KoH)/(mg/g)。 油脂中的游离脂肪酸与KOH发生中和反应，从KOH标准溶 液消耗量可计算出游离脂肪酸的量，反应式如下： RCOOH+KOH→RCOOK+H2O

【酸价】：是指中和1克油脂中的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数，单 位是（KOH）/（mg/g）。 油脂中的游离脂肪酸与KOH发生中和反应，从 KOH标准溶 液消耗量可计算出游离脂肪酸的量，反应式如下： RCOOH + KOH → RCOOK + H2 O

【过氧化值】：1千克油脂样品中含有的活性氧毫克当量数，单位：毫 克当量数/千克。 测定的方法是，油脂中的过氧化物与碘化钾发生氧化反应，生成游 离单质碘，然后用硫代硫酸钠标准滴定液，滴定生成单质碘，发生 一个氧化还原反应，根据消耗的硫代硫酸钠标准滴定液的体积，求 算出油脂的过氧化值。 一 CH-CH-+2KI→K2O+2+-CH-CH一 0-0 (过氧化物-油脂) I2 2Na2S203>2 NaI Na2S406

【过氧化值】：1千克油脂样品中含有的活性氧毫克当量数，单位：毫 克当量数/ 千克。 测定的方法是，油脂中的过氧化物与碘化钾发生氧化反应，生成游 离单质碘，然后用硫代硫酸钠标准滴定液，滴定生成单质碘，发生 一个氧化还原反应，根据消耗的硫代硫酸钠标准滴定液的体积，求 算出油脂的过氧化值。 CH CH + 2 KI K2O + I 2 + O O CH CH O I 2 + 2 Na2 S2O3 2 NaI + Na2 S4O6 （过氧化物-油脂）

【碘价】：碘价（碘值），是指每100g油脂所能吸收的碘的克数，单位： 克（碘）/100克（油脂），g1kg 测定的方法是，使单质碘(L2)与氯气(C2)反应，生成氯 化碘(IC)，生成的氯化碘(ICI)与油脂分子中的双键发生加成 反应，根据消耗的碘的量确定双健的数量

【碘价】：碘价（碘值），是指每100g油脂所能吸收的碘的克数，单位： 克（碘）/ 100克（油脂），g / kg 测定的方法是，使单质碘（I2）与氯气（Cl2）反应，生成氯 化碘（ICl），生成的氯化碘（ICl）与油脂分子中的双键发生加成 反应，根据消耗的碘的量确定双键的数量

2+Br2→2Br (1) (开始加入的) CH3-CH=CH-COOH IBr (2) (油脂分子) CH3-CH-CH-COOH I Br IBr+KI→KBr+I2 (3) (剩余的) (剩余的) (4) I2 +2 Na2S203>Na2S406 +2 NaI (剩余的)

I 2 + Br2 2 IBr CH CH CH + IBr 3 COOH CH3 CH CH COOH I Br + KI + I 2 IBr KBr I 2 + 2 Na2 S2O3 Na2 S4O6 + 2 NaI （1） （2） （3） （4） （剩余的） （开始加入的） （剩余的） （剩余的） （油脂分子）

【小麦增白剂一过氧化苯甲酰的测定】 I2+2 C00 I2 +2 Na2S203>2 Nal Na2S406

【小麦增白剂-过氧化苯甲酰的测定】 C C O O O O I 2 + - 2 I COO- 2 I 2 + 2 Na2 S2O3 2 NaI + 2 Na2 S4O6

【方便面中氯化钠含量的测定】 NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

【方便面中氯化钠含量的测定】 NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3

一、滴定分析法概述 1、基本术语 NaOH HCI NaCI H2O 碱式滴定管 酸式滴定管 HCI HCI 滴定装置 NaOH

一、滴定分析法概述 1、基本术语 NaOH HCl NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl NaOH

(1)标准溶液 (2)滴定 (3)化学计量点（比如上面的酸碱中和反应：pH=7.0) (4)滴定终点 (5)滴定终点误差 （6)指示剂（酚酞的变色点：pH=9.1,变色范围：8.2~10.0； (无色)（紫红) 甲基红的变色点：pH=5.1,变色范围：4.4~6.2；) （红色) （黄色)

（1）标准溶液 （2）滴定 （3）化学计量点（比如上面的酸碱中和反应：pH=7.0） （4）滴定终点 （5）滴定终点误差 （6）指示剂（酚酞的变色点：pH=9.1，变色范围：8.2 ~ 10.0； （无色） （紫红） 甲基红的变色点：pH=5.1，变色范围：4.4 ~ 6.2； ） （红色） （黄色）

2、滴定分析法对化学反应的要求 并不是所有的化学反应都适用于滴定分析法，适合滴定分析的反应 必须具备以下几个条件： (1)反应必须按一定的化学方程式进行，即，有确定的化学计量关 系，无副反应发生，而且反应必须完全，在达到滴定终点时，反应至少 达到99.99%以上。 (2)反应要快，对于速度较慢的反应可通过加热或加入催化剂的 方法来加快反应速率。 (3)必须有较简单可靠的方法确定滴定终，点，如用合适的指示剂或 其他物理方法

并不是所有的化学反应都适用于滴定分析法，适合滴定分析的反应 必须具备以下几个条件： 2、滴定分析法对化学反应的要求 （1）反应必须按一定的化学方程式进行，即，有确定的化学计量关 系，无副反应发生，而且反应必须完全，在达到滴定终点时，反应至少 达到 99.99% 以上。 （2）反应要快，对于速度较慢的反应可通过加热或加入催化剂的 方法来加快反应速率。 （3）必须有较简单可靠的方法确定滴定终点，如用合适的指示剂或 其他物理方法