淮阴师范学院化学系：《物理化学》课程教学资源（PPT课件）第五章 化学平衡

物理化学电子教案 第五章化学平衡 淮阴师范学院化学系 淮阴师范学院化学系物理化学教硏室 http://202.195.113.152:2080/wlhx/index.htm

淮阴师范学院化学系 淮阴师范学院化学系物理化学教研室 http://202.195.113.152:2080/wlhx/index.htm 物理化学电子教案

第五章化学平衡 习题课 衡常数的实验测定 计算示例 经验平衡常数 其它因素的影响 反应△G 化学反应等温方程 温度对K°影响 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021/12

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 第五章 化学平衡 温 度对Kθ 影响 其它因素的影响 计算示例 化学反应等温方程 反应rGm θ 经验平衡常数 平衡常数的实验测定 习题课

回本章基本要求 1、了解热力学第三定律,规定熵、标准熵,理解标准摩尔 反应熵定义及计算。 2、理解摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔反应吉布斯函数、 物质标准摩尔生成吉布斯函数定义及应用。 3、了解化学反应过程的推动力。 4、掌握标准平衡常数的定义。理解等温方程和范特霍夫方 程的推导及应用 5、掌握用热力学数据计算平衡常数及平衡组成的方法判断 在一定条件下化学反应可能进行的方向会分析温度、 压力、组成等因素对平衡的影响。 6、了解真实气体化学平衡及溶液中的化学平衡。 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021/12

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 本章基本要求 • 1、了解热力学第三定律，规定熵、标准熵，理解标准摩尔 • 反应熵定义及计算。 • 2、理解摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔反应吉布斯函数、 • 物质标准摩尔生成吉布斯函数定义及应用。 • 3、了解化学反应过程的推动力。 • 4、掌握标准平衡常数的定义。理解等温方程和范特霍夫方 • 程的推导及应用。 • 5、掌握用热力学数据计算平衡常数及平衡组成的方法判断 • 在一定条件下化学反应可能进行的方向,会分析温度、 • 压力、组成等因素对平衡的影响。 • 6、了解真实气体化学平衡及溶液中的化学平衡

5.1化学平衡的条件和反应的亲和 6化学反应体系 6热力学基本方程 6化学反应的方向与限度 8为什么化学反应通常不能进行到底 6化学反应亲和势 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021/1/21

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 5.1 化学平衡的条件和反应的亲和势  化学反应体系  热力学基本方程  化学反应的方向与限度  为什么化学反应通常不能进行到底  化学反应亲和势

化学反应体系 化学反应体系:封闭的单相体系,不作非膨胀 功,发生了一个化学反应,设为 D+e+…→>f+gG+ 各物质的变化量必须满足: 0=∑vB B 根据反应进度的定义,可以得到: an dn B B B ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021//2

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 化学反应体系 化学反应体系： 封闭的单相体系，不作非膨胀 功，发生了一个化学反应，设为： d e f g D E F G + +  → + +  B B 0 B = 各物质的变化量必须满足： B d B d   n = d d nB B =  根据反应进度的定义，可以得到：

熟力学基本方程 dG=-S7+pp+∑1dn B 等温、等压条件下 (dG=∑dn2=∑ BAnD(dh=vd) B B G SVB B a B 当5=1mo时 (△Gn=∑v2AB B ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021/1/21

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 热力学基本方程 = − + +  B dG SdT Vdp  B dnB , B B B B B B （ ）d d d G n T p = =       B B (d d ) n =  等温、等压条件下， , B B B ( ) (a) T p G     =   当  = 1 mol 时： r m , B B B (b) （ ）  = G T p  

熟力学基本方程 这两个公式适用条件: (1)等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应; (2)反应过程中,各物质的化学势A保持不变。 公式(a)表示有限体系中发生微小的变化; 公式(6)表示在大量的体系中发生了反应进度等 于1mol的变化。这时各物质的浓度基本不变,化学势 也保持不变。 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021/12

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 热力学基本方程 这两个公式适用条件： （1）等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应； （2）反应过程中，各物质的化学势  B 保持不变。 公式（a)表示有限体系中发生微小的变化； 公式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等 于1 mol的变化。这时各物质的浓度基本不变，化学势 也保持不变

化学反应的方向与限度 G 用 Qbn,∑n或(△Gm判断都是等效的 (△Gn),n0反应自发地向左进行,不可能自发 (△Gn 向右进行 (△Gm)n=0反应达到平衡 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021//2

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 化学反应的方向与限度 用 , B r m , 判断都是等效的。 B ( ) , ( ) T p B T p G   G      或 r m , ( )  G T p  0 反应自发地向右进行 r m , ( ) 0  G T p  反应自发地向左进行，不可能自发 向右进行 r m , ( ) 0  G T p = 反应达到平衡

化学反应的方向与限度 用(),判断,这相当于G~图上曲线的斜率 因为是微小变化,反应进度处于0~1mo之间。 S应自发向右进 行,趋向平衡 p0反应自发向左进 G 行,趋向平衡 G a21P=0 P 反应达到平衡 反应过程吉布斯自由能变化 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021/1/21

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 化学反应的方向与限度 用 判断，这相当于 图上曲线的斜率， 因为是微小变化，反应进度处于0~1 mol之间。 T p G , ( )   G ~  ( ) ,  0   T p G  反应自发向右进 行，趋向平衡 ( ) ,  0   T p G  反应自发向左进 行，趋向平衡 ( ) , = 0   T p G  反应达到平衡

为什么化学反应通常不能进行到麻 严格讲,反应物与产物处于同一体系的反应都 是可逆的,不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的 反应,可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由 于存在混合吉布斯自由能的缘故。 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021/1/21

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 为什么化学反应通常不能进行到底？ 严格讲，反应物与产物处于同一体系的反应都 是可逆的，不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的 反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由 于存在混合吉布斯自由能的缘故