淮阴师范学院化学系：《物理化学》课程教学资源（PPT课件）第三章 溶液

物理化学电子教案 第三章 淮阴师范学院化学系 淮阴师范学院化学系物理化学教硏室 http://202.195.113.152:2080/wlhx/index.htm

淮阴师范学院化学系 淮阴师范学院化学系物理化学教研室 http://202.195.113.152:2080/wlhx/index.htm 物理化学电子教案

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上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 第三章 溶 液 溶 液 组 成 表 示 法 偏 摩 尔 量 化 学 势 稀 溶 液 的 依 数 性 非 理 想 溶 液 分 配 定 律 习 题 课

本章基本要求 1.了解混合物与溶液的区别,会各种组成表示之间的换算。 理解拉鸟尔定律、享利定律,掌握其有关计算。 2了解稀溶液的依数性,并理解其应用。 3.理解偏摩尔量及化学势的概念,了解化学势判别式的使用。 理解理想液态混合物的定义,理解混合性质。 4.了解理想气体、真实气体、理想液态混合物、理想稀溶液 中各组分化学势的表达式。 5.理解逸度的定义,了解逸度的计算。 6.理解活度及活度系数的概念。了解真实理想液态混合物、 真实溶液中各组分化学势的表达式 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021//2

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 本章基本要求 1.了解混合物与溶液的区别，会各种组成表示之间的换算。 理解拉乌尔定律、享利定律，掌握其有关计算。 2.了解稀溶液的依数性，并理解其应用。 3. 理解偏摩尔量及化学势的概念,了解化学势判别式的使用。 理解理想液态混合物的定义，理解混合性质。 4.了解理想气体、真实气体、理想液态混合物、理想稀溶液 中各组分化学势的表达式。 5. 理解逸度的定义，了解逸度的计算。 6. 理解活度及活度系数的概念。了解真实理想液态混合物、 真实溶液中各组分化学势的表达式

3.1引言 溶液( solution) 广义地说,两种或两种以上物质彼此以分子或 离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液 溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和液态 溶液。根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶 液和非电解质溶液。 本章主要讨论液态的非电解质溶液。 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021/12

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 3.1 引言 溶液（solution） 广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或 离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液。 溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和液态 溶液。根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶 液和非电解质溶液。 本章主要讨论液态的非电解质溶液

3.1引言 溶剂( solvent)和溶质( solute) 如果组成溶液的物质有不同的状态,通常将液 态物质称为溶剂,气态或固态物质称为溶质。 如果都是液态,则把含量多的一种称为溶剂, 含量少的称为溶质。 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021//2

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 3.1 引言 溶剂（solvent）和溶质（solute） 如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液 态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。 如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂， 含量少的称为溶质

3.1引言 混合物( mixture) 多组分均匀体系中,溶剂和溶质不加区分,各 组分均可选用相同的标准态,使用相同的经验定律, 这种体系称为混合物,也可分为气态混合物、液态 混合物和固态混合物 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021/1/21

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 3.1 引言 混合物（mixture） 多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区分，各 组分均可选用相同的标准态，使用相同的经验定律， 这种体系称为混合物，也可分为气态混合物、液态 混合物和固态混合物

3.2溶液组成的表示法 在液态的非电解质溶液中,溶质B的浓度表 示法主要有如下四种: 1.物质的量分数 2质量摩尔浓度 3物质的量浓度 4质量分数 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021//2

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 3.2 溶液组成的表示法 在液态的非电解质溶液中，溶质B的浓度表 示法主要有如下四种： 1.物质的量分数 2.质量摩尔浓度 3.物质的量浓度 4.质量分数

3.2溶液组成的表示法 1.物质的量分数xa( mole fraction def B (总 溶质B的物质的量与溶液中总的物质的量之比 称为溶质B的物质的量分数,又称为摩尔分数,单 位为1 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021/1/21

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 3.2 溶液组成的表示法 1.物质的量分数 (mole fraction) B x B B def ( n x n 总） 溶质B的物质的量与溶液中总的物质的量之比 称为溶质B的物质的量分数，又称为摩尔分数，单 位为1

3.2溶液组成的表示法 2质量摩尔浓度m( molality det n B B 溶质B的物质的量与溶剂A的质量之比称为 溶质B的质量摩尔浓度,单位是mol·kg1。这个 表示方法的优点是可以用准确的称重法来配制溶 液,不受温度影响,电化学中用的很多。 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021/1/21

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 3.2 溶液组成的表示法 2.质量摩尔浓度mB（molality） B B A def n m m 溶质B的物质的量与溶剂A的质量之比称为 溶质B的质量摩尔浓度，单位是 。这个 表示方法的优点是可以用准确的称重法来配制溶 液，不受温度影响，电化学中用的很多。 -1 mol kg

3.2溶液组成的表示法 3物质的量浓度cB( molarity def nB B 溶质B的物质的量与溶液体积V的比值称为溶 质B的物质的量浓度,或称为溶质B的浓度,单位 是mlm,但常用单位是mol.dm3 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021/1/21

上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 3.2 溶液组成的表示法 3.物质的量浓度cB（molarity） B def B n c V 溶质B的物质的量与溶液体积V的比值称为溶 质B的物质的量浓度，或称为溶质B的浓度，单位 是 molm −3 ，但常用单位是 mol dm−3