《分析化学》课程教学课件（PPT讲稿）第四章 酸碱滴定法

第四章酸碱滴定法第一节酸碱指示剂第二节酸碱滴定类型与指示剂的选择第三节酸碱滴定液的配制与标定和酸碱滴定法的应用第四节非水溶液酸碱滴定法

第四章 酸 碱 滴 定 法 第一节 酸碱指示剂 第二节 酸碱滴定类型与指示剂的选择 第三节 酸碱滴定液的配制与标定和 酸碱滴定法的应用 第四节 非水溶液酸碱滴定法

第四章酸碱滴定法掌握酸碱指示剂的选择原则和常用酸碱指示剂的使用、强酸与强碱相互滴定、一元弱酸（碱）滴定的基本原理、酸碱滴定液的配制与标定等。熟悉酸碱指示剂的变色原理、变色范围和多元酸（碱）的滴定条件及指示剂的选择，返滴定法和测定混合碱含量的原理了解混合指示剂作用原理，非水溶剂的分类、非水酸碱滴定法和酸碱间接滴定法的应用

掌握 酸碱指示剂的选择原则和常用酸碱指示 剂的使用、强酸与强碱相互滴定、一元 弱酸（碱）滴定的基本原理、酸碱滴定 液的配制与标定等。 熟悉 酸碱指示剂的变色原理、变色范围和多 元酸（碱）的滴定条件及指示剂的选择， 返滴定法和测定混合碱含量的原理 了解 混合指示剂作用原理，非水溶剂的分类、 非水酸碱滴定法和酸碱间接滴定法的应用。 第四章 酸 碱 滴 定 法

第四章酉酸碱滴定法第一节酸碱指示剂

第一节 酸 碱 指 示 剂 第四章 酸 碱 滴 定 法

第一节酸碱指示剂酸碱指示剂的变色原理和变色范围酸碱指示剂的变色原理）1、指示剂的特点a.有机弱酸或有机弱碱b．共轭酸碱对（酸式和碱式）具有不同的颜色一可以相互转变变色原理溶液pH变化→指示剂结构改变→指示剂颜色改变一→指示终点

一、 酸碱指示剂的变色原理和变色范围 （一）酸碱指示剂的变色原理 1、指示剂的特点 a．有机弱酸或有机弱碱 b．共轭酸碱对（酸式和碱式）具有不同的颜色→ 可以相互转变 溶液pH变化→指示剂结构改变→指示剂颜色改变→指示终点 变色原理 第一节 酸碱指示剂

第一节酸碱指示剂甲基橙）2、举例（酚酰、酚酞（PP）有机弱酸，pK,=9.1单色指示剂HOOHOHOHHCOOCOOpH9.110.0H+HIn+In酸式色（无色）碱式色（红色）

OH OH OH － H + pKa = 9.1 HO COO － O O － COO － 羟式（无色） 醌式（红色） 酚酞（酚酞（PPPP）） 有机弱酸，pKa=9.1 pH 8.0 9.1 10.0 HIn H+ + In- 酸式色（无色） 碱式色（红色） 单色指示剂 第一节 酸碱指示剂 2、举例（酚酞、甲基橙）

第一节酉酸碱指示剂2、举例（酚酞、甲基橙）甲基橙（MO）有机弱碱，pKb=3.4双色指示剂pH红色酸式： (醌式)pH4.4

甲基橙（MO）有机弱碱，pKb=3.4 双色指示剂 H+ OH- 酸式：(醌式) pH4.4 黄色 pH 3.1 3.4 4.4 2、举例（酚酞、甲基橙） 第一节 酸碱指示剂

第一节酸碱指示剂课堂互动酸碱指示剂的变色除了与自身结构有关，还与溶液的pH有关。是否溶液pH稍有变化或任意改变，都能引起指示剂的颜色变化呢？请一位同学在装有HCI溶液的小烧杯中，滴加1滴酚酥指示剂显无色，再向该烧杯中滴加NaOH溶液数滴，溶液颜色显红色，再继续滴加NaOH溶液观察溶液的颜色变化，以此说明酚酰指示剂颜色变化与溶液pH的关系？

酸碱指示剂的变色除了与自身结构有关，还与溶液的 pH有关。是否溶液pH稍有变化或任意改变，都能引起 指示剂的颜色变化呢？ 请一位同学在装有HCl溶液的小烧杯中，滴加1滴酚 酞指示剂显无色，再向该烧杯中滴加NaOH溶液数滴，溶 液颜色显红色，再继续滴加NaOH溶液观察溶液的颜色变 化，以此说明酚酞指示剂颜色变化与溶液pH的关系？ 第一节 酸碱指示剂 课堂互动

第一节酸碱指示剂（二）酸碱指示剂的变色范围弱酸型指示剂为例讨论酸碱指示剂变色的pH范围HInH++In碱型色酸型色[HJ[In-]KHIn[HIn]Krln为指示剂的离解平衡常数，在一定温度下为常数

（二）酸碱指示剂的变色范围 酸型色 碱型色 HIn H + + In- 弱酸型指示剂为例讨论酸碱指示剂变色的pH范围 HIn [H ][In ] HIn + − K = KHIn为指示剂的离解平衡常数，在一定温度下为常数 第一节 酸碱指示剂

福第一节酸碱指示剂（二）酸碱指示剂的变色范围[HIn][H+][In-][H+ = KHInKHIn[HIn][In-]对上式两端同时取负对数，即得：[HIn]pH = pKHIn - lg[In-][HIn]与[In]的比值，仅决定于溶液中pH。当溶液pH发生改变时,[HIn]与[In]的比值也随之改变，从而使溶液呈现不同的颜色

（二）酸碱指示剂的变色范围 + HIn [HIn] [H ] = - [In ] K  HIn [H ][In ] HIn + − K = 对上式两端同时取负对数，即得： [In ] [HIn] pH = pK - lg HIn - [HIn]与[In- ]的比值，仅决定于溶液中pH。当溶液pH发生改变时， [HIn]与[In- ]的比值也随之改变，从而使溶液呈现不同的颜色。 第一节 酸碱指示剂

第一节酸碱指示剂酸碱指示剂的变色范围二西[HIn] / [In]≥10,pH≤pKHn-1 →酸型色[HIn] /[In]≤1/10，pH≥pKHIn+1 →碱型色20301/10≤[HIn] / [I]≤10 →酸碱型体混合色指示剂的理论变色[HIn] / [In]=1,pH=pKHIn,由此可见，溶液的pH在pKmln-1到pKHn+1之间变化时，人眼才能看到指示剂的颜色变化，即此范围称为指示剂的变色范围，用pH=pKHln±1表示

（二）酸碱指示剂的变色范围 1） [HIn] / [In- ]≥ 10，pH ≤ pKHIn -1 →酸型色 2）[HIn] / [In- ] ≤ 1/10 ，pH ≥ pKHIn +1 → 碱型色 3）1/10 ≤ [HIn] / [In- ] ≤ 10 →酸碱型体混合色 4） [HIn] / [ In- ]=1， pH=pKHIn，指示剂的理论变色 由此可见，溶液的 点 pH在pKHIn-1到pKHIn+1之间变化时， 人眼才能看到指示剂的颜色变化，即此范围称为指示 剂的变色范围，用pH = pKHIn±1 表示。 第一节 酸碱指示剂