《分析化学》课程教学课件（PPT讲稿）实验三 盐酸标准溶液的配制与标定

分析化学实验三盐酸标准溶液的配制与标定

实 验 三 盐酸标准溶液的配制与标定

实验三盐酸标准溶液的配制与标定一、实验目的1、学会配制标准溶液和基准物质来标定标准溶液浓度的方法；2、熟练掌握滴定管的使用方法；3、初步掌握滴定操作及滴定终点的判断

实验三 盐酸标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、学会配制标准溶液和基准物质来标定标准 溶液浓度的方法； 2、熟练掌握滴定管的使用方法； 3、初步掌握滴定操作及滴定终点的判断

实验三盐酸标准溶液的配制与标定实验原理1、浓盐酸易挥发，故盐酸标准溶液不能采用直接配制法进行，只能采用标定法2、常采用无水Na,CO,作为基准物质来标定盐酸溶液NaCO + 2HCI = 2NaCI + CO2' + H,O2 mNa2C03(mol/L)CHCIMNa2C0; Vq X 10-3(H,CO,饱和溶液），选甲基橙为指示剂sp时: pH=3.9

实验三 盐酸标准溶液的配制与标定 二、实验原理 1、浓盐酸易挥发，故盐酸标准溶液不能采用直接配制 法进行，只能采用标定法 2、常采用无水Na2CO3作为基准物质来标定盐酸溶液 sp时：pH=3.9（H2CO3饱和溶液），选甲基橙为指示剂 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O ↑ CHCl= 2 mNa2CO3 MNa2CO3·VHCl×10-3 （mol/L）

实验三盐酸标准溶液的配制与标定三、实验资源1、仪器：分析天平、酸碱式滴定管、锥形瓶、量筒、试剂瓶...2、试剂：浓盐酸（p=1.19g/ml，0=0.37）、蒸馏水无水碳酸钠、甲基橙指示剂

实验三 盐酸标准溶液的配制与标定 三、实验资源 1、仪器：分析天平、酸碱式滴定管、锥形瓶、量筒、 试剂瓶 . 2、试剂：浓盐酸（ρ=1.19g/ml，ω=0.37）、蒸馏水 无水碳酸钠、甲基橙指示剂

实验三盐酸标准溶液的配制与标定四、实验步骤1、0.1mol/LHCI溶液的配制用小量筒量取浓盐酸4.5ml，倒入预先盛有约300ml蒸馏水的大量杯中，加水稀释至500ml转入试剂瓶中，摇匀，贴上标签备用；

实验三 盐酸标准溶液的配制与标定 四、实验步骤 1、0.1mol/L HCl溶液的配制 用小量筒量取浓盐酸4.5ml，倒入预先盛有约 300ml蒸馏水的大量杯中，加水稀释至500ml， 转入试剂瓶中，摇匀，贴上标签备用；

实验三盐酸标准溶液的配制与标定四、实验步骤2、用无水Na,CO,基准物质标定准确称取0.11g（不超过0.11g）无水Na,CO，3份分别置于3个250ml锥形瓶中，加入20-30ml蒸馏水使之溶解，再加入1-2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCI溶液滴定至溶液的黄色恰好变为橙红色即为终点，记录消耗HCI的体积

实验三 盐酸标准溶液的配制与标定 四、实验步骤 2、用无水Na2CO3基准物质标定 准确称取0.11g（不超过0.11g）无水Na2CO3 3份， 分别置于3个250ml锥形瓶中，加入20-30ml蒸馏水 使之溶解，再加入1-2滴甲基橙指示剂，用待标定 的HCl溶液滴定至溶液的黄色恰好变为橙红色即 为终点，记录消耗HCl的体积

实验三盐酸标准溶液的配制与标定五、实验数据处理次数321(g)mNa2C03消耗HCI体积VHCl (ml)CHCl (mol/L)CHcl (mol/L)

实验三 盐酸标准溶液的配制与标定 五、实验数据处理 1 2 3 mNa2CO3（g） 消耗HCl体积 VHCl（ml） CHCl（mol/L） CHCl（mol/L） 次数