《分析化学》课程教学课件（PPT讲稿）实验七 EDTA标准溶液的配制与标定

实验七EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握EDTA标准溶液配制与标定的方法：2、熟练掌握滴定管的使用方法；3、学会运用金属指示剂确定终点的方法

实验七 EDTA标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、掌握EDTA标准溶液配制与标定的方法； 2、熟练掌握滴定管的使用方法； 3、学会运用金属指示剂确定终点的方法

实验七EDTA标准溶液的配制与标定实验原理配制；1、EDTA标液用EDTA·2Na·2H,0(M=392.28g/mol)2、标定法配制，基准物质：Zn2+标准溶液；标定条件：pH=10，铬黑T为指示剂：Zn2+ + HIn2-ZnIn* + H+滴定前:紫红色滴定过程：Zn2+ + H,Y2-ZnY2- + 2H+终点:Znln + H,Y2-ZnY2- +HIn2- +H+纯蓝色

二、实验原理 1、EDTA标液用EDTA·2Na·2H2O（M=392.28g/mol）配制； 实验七 EDTA标准溶液的配制与标定 2、标定法配制，基准物质： Zn2+标准溶液； 终点 : Zn2+ + HIn2- 紫红色 滴定前: ZnIn- + H+ 滴定过程: Zn2+ + H2Y2- ZnY2- + 2H+ ZnIn- + H2Y2- ZnY2- + HIn2- + H+ 纯蓝色 标定条件：pH=10，铬黑T为指示剂；

实验七EDTA标准溶液的配制与标定实验原理2、标定法配制，基准物质：Zn2+标准溶液滴定过程：Zn2+ + H,Y2-ZnY2- + 2H+EDTA-(mol/L)CEDTAEDTA

CEDTA= CZn2+ ·VZn2+ VEDTA （mol/L） 二、实验原理 2、标定法配制，基准物质：Zn2+标准溶液 滴定过程: Zn2+ + H2Y2- ZnY2- + 2H+ EDTA 实验七 EDTA标准溶液的配制与标定

实验七EDTA标准溶液的配制与标定三、实验资源1、仪器：台秤、酸式滴定管、锥形瓶、大量杯、试剂瓶、烧杯..….2、试剂：EDTA·2Na·2H,O、蒸馏水、NH3H,O-NH4CI缓冲溶液（pH=10.0）、Zn2+标准溶液、铬黑T指示剂

三、实验资源 1、仪器：台秤、酸式滴定管、锥形瓶、大量杯 、 试剂瓶、烧杯 . 2、试剂：EDTA·2Na·2H2O、蒸馏水、NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液（ pH=10.0 ）、 Zn2+标准溶液、 铬黑T指示剂. 实验七 EDTA标准溶液的配制与标定

实验七EDTA标准溶液的配制与标定四、实验步骤的配制：EDTA标准溶液(0.02mo/L)称取EDTA·2Na·2H,0约3.8g于烧杯中，加入适量热蒸馏水溶解，完全溶解后转移至500ml大量杯中，定容至500ml，最后转移至500ml试剂瓶中，贴上标签备用;

四、实验步骤 1、 EDTA标准溶液（0.02mol/L ）的配制： 称取EDTA·2Na·2H2O 约3.8g于烧杯中，加入适量热 蒸馏水溶解，完全溶解后转移至500ml大量杯中，定 容至500ml，最后转移至500ml试剂瓶中，贴上标签 备用； 实验七 EDTA标准溶液的配制与标定

实验七EDTA标准溶液的配制与标定四、实验步骤2、EDTA标准溶液的标定：(0.02 mol/L )用20.00ml移液管量取20.00mlZn2+于3个贴好标签的锥形瓶中，加10ml NH3·H,O-NH4CI缓冲溶液（干净药勺（pH=10.0）和少量铬黑T指示剂粉末取适量），摇匀。用EDTA液滴定至溶液的颜色由紫红色变为纯蓝色即为终点，记录读数

四、实验步骤 实验七 EDTA标准溶液的配制与标定 2、 EDTA标准溶液（0.02 mol/L ）的标定： 用20.00ml移液管量取20.00ml Zn2+于3个贴好标签 的锥形瓶中，加10ml NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液 （ pH=10.0 ）和少量铬黑T指示剂粉末（干净药勺 取适量），摇匀。用EDTA液滴定至溶液的颜色由 紫红色变为纯蓝色即为终点，记录读数

实验七EDTA标准溶液的配制与标定五、实验数据处理231编号项目Czn2+ (mol/L)0.01996Vzn2+ (ml)20.00消耗EDTA体积VEDTA (ml)(mol/L)CEDTA(mol/L)CEDTA

五、实验数据处理 1 2 3 CZn2+（mol/L） 0.01996 VZn2+（ml） 20.00 消耗EDTA体积 VEDTA（ml） CEDTA（mol/L） CEDTA（mol/L） 编号 实验七 EDTA标准溶液的配制与标定 项目