《普通化学》课程教学课件（PPT讲稿）第三章 电极电势与电池电动势（3.1）电极电势

第三章电极电势与 电池电动势

第三章 电极电势与 电池电动势

第一节电极电势 、原电池 (一)原电池的概念 原电池:借助于氧化还原反应将化学 能直接转变为电能的装置

第一节 电极电势 一、原电池 （一）原电池的概念 原电池：借助于氧化还原反应将化学 能直接转变为电能的装置

负极:Zn-2eZn2+ (氧化) 盐桥 正极:Cu2++2e÷Cu (还原) Cuso 图31CuZn原电池 原电池:Zn+Cu2+Zn2++Cu(氧化还原)

负极：Zn-2e ⇌ Zn2＋ （氧化） 正极：Cu2＋＋2e ⇌ Cu （还原） 原电池:Zn＋Cu2＋ ⇌ Zn2＋＋Cu（氧化还原）

盐桥的作用是中和溶液中过剩的 电荷,沟通电路,保持两溶液的电 中性,保证了Zm的氧化和Cu2+的 还原继续进行

盐桥的作用是中和溶液中过剩的 电荷，沟通电路，保持两溶液的电 中性，保证了Zn的氧化和Cu2＋的 还原继续进行

原电池的装置可用符号表示 ()Zn ZnSO4(Cl)CuSO(c2) Cu(+) “”表示两相的界面,“表示盐桥, (+)和(-)分别表示正负极。习惯上把 负极写在左边,正极写在右边

原电池的装置可用符号表示： (-)Zn│ZnSO4 (c1 )‖CuSO4 (c2 )│Cu(+) “│”表示两相的界面， “‖”表示盐桥， (+)和(－)分别表示正负极。习惯上把 负极写在左边，正极写在右边

盐桥两边分别为2个半电池(即两 个电极),每个电极反应包括两类物 质,一类是可作还原剂(处于低价态 的物质,叫做还原态(或还原型)物 质;另一类是可作氧化剂(处于高价 态)的物质,叫做氧化态(或氧化型 物质。两者关系可表示如下: 氧化态十ne→还原型

盐桥两边分别为2个半电池（即两 个电极），每个电极反应包括两类物 质，一类是可作还原剂（处于低价态） 的物质，叫做还原态（或还原型）物 质；另一类是可作氧化剂（处于高价 态）的物质，叫做氧化态（或氧化型） 物质。两者关系可表示如下： 氧化态＋ne ⇌还原型

常用电极(半电池)通常有四种类型 ①金属金属离子电极Cu2+/Cu Zn2+/n(即氧化型还原型 ②气体电极P,H/H2、P,Cl2/Ch ③金属-金属难溶盐阴离子电极 Ag, AgCl(s)CI ④氧化还原电极Pt|Fe3+,Fe2+

常用电极（半电池）通常有四种类型 ① 金属-金属离子电极Cu 2＋/Cu Zn 2＋/Zn（即氧化型/还原型） ② 气体电极Pt, H+ /H2、Pt,Cl2 /Cl- ③ 金属-金属难溶盐-阴离子电极 Ag ， AgCl（s）│Cl- ④ 氧化还原电极 Pt │Fe 3＋ ，Fe 2＋

用金属P作惰性电极,电极可表示为 Pt|Fe3,Fe2+、P,H2H+ P,Cl2|cr等,金属及其难溶盐。 例如 AgCl/Ag,其电极组成为, Ag AgCl, CI

用金属Pt作惰性电极，电极可表示为： Pt │ Fe 3＋ ，Fe 2＋、Pt，H2 │ H＋、 Pt，Cl2 │ Cl-等，金属及其难溶盐。 例如AgCl/Ag，其电极组成为， Ag │ AgCl，Cl-

例:3-1将下列氧化还原反应组成原电池 Cu+2Agt(c=10)-Cu2+(c=1.0)+2Ag 解:首先把反应分为氧化反应和还原反应 Cu F Cu2++2e (氧化反应) Ag++e÷Ag (还原反应) (Cu|Cu2(c=0.,0)Ag(c=1.0)|Ag(+)

例：3-1将下列氧化还原反应组成原电池 Cu+2Ag+ (c=1.0)→Cu2+(c=1.0)+2Ag 解：首先把反应分为氧化反应和还原反应 Cu ⇌ Cu2+＋2e (氧化反应) Ag++e ⇌Ag (还原反应) (-)Cu│Cu2+(c=0.10)‖Ag+ (c=1.0)│Ag(+)

例3-2写出下列电池所对应的化学反应 (-)Pt Fe3+, Fe2+MnO4 Mn2+, H+ Pt(+) 解:负极发生氧化反应Fe2÷Fe3+e 正极发生还原反应 MnO1+8H+5e、Mn2+4H2O (1)×5+(2)得电池反应为 MnO+5Fe2++8H+F Mn2++5Fe3++4h0

例3-2 写出下列电池所对应的化学反应 (-)Pt│Fe3+，Fe2＋‖MnO4 - ,Mn2+,H+│Pt(+) 解：负极发生氧化反应Fe2+ ⇌ Fe3++e 正极发生还原反应 MnO4 -+8H++5e ⇌ Mn2++4H2O (1)×5＋（2）得电池反应为 MnO4 -+5Fe2++8H+ ⇌ Mn2++5Fe3++4H2O