《物理化学》课程教学课件（PPT讲稿）第九章 可逆电池电动势及其应用

G 2火军 第九章可逆电池电动势及其应用 ENV (A) 1.5 02 Fe3+ 10 (B) Fe2O3 H B 0.5 腐蚀区 0 D) Es.c Fe2+ H2O (b) -0.5 -1.0 (C) Fe a -1.5 H2 02468101214 Ex pH

第九章 可逆电池电动势及其应用

2头军 第九章可逆电池的电动势及其应用 §9.1可逆电池和可逆电极 §9.2电动势的测定 §9.3可逆电池的书写方法及电动势的取号 §9.4可逆电池的热力学 §9.5电动势产生的机理 §9.6电极电势和电池的电动势 §9.7电动势测定的应用

第九章 可逆电池的电动势及其应用 §9.1 可逆电池和可逆电极 §9.2 电动势的测定 §9.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号 §9.4 可逆电池的热力学 §9.5 电动势产生的机理 §9.6 电极电势和电池的电动势 §9.7 电动势测定的应用

2火子 §9.1 可逆电池和可逆电极 1.可逆电池 1.1电化学与热力学的联系 1.2如何把化学反应转变成电能？ 1.3组成可逆电池的必要条件 2.可逆电极和电极反应

§9.1 可逆电池和可逆电极 1. 可逆电池 2. 可逆电极和电极反应 1.1 电化学与热力学的联系 1.2 如何把化学反应转变成电能？ 1.3 组成可逆电池的必要条件

1.可逆电池 军 ASO OF TFOFNOLOGY 。将化学能转化为电能的装置称为电池，若此转化 是以热力学可逆方式进行的，则称为“可逆电池” ●在可逆电池中（△，G)p=Wr=一nFE 其中n:电池输出电荷的物质的量，单位为mol; E电池两电极间的电势差，在可逆条件下， 达最大值，称为电池的电动势

1. 可逆电池 ⚫ 将化学能转化为电能的装置称为电池，若此转化 是以热力学可逆方式进行的，则称为“可逆电池” 。 ⚫ 在可逆电池中 (ΔrG)T,p = Wf = －nFE 其中 n:电池输出电荷的物质的量，单位为mol; E: 电池两电极间的电势差，在可逆条件下， 达最大值，称为电池的电动势

1.可逆电池 2火军 1.1电化学与热力学的联系 热力学 AG=-EF 电化学 重要公式：（△，G)7,p.R=Wax=一nEF nE _=-zEF

重要公式: r , , f,max ( )  = = − G W nEF T p R r m , , ( )T p R nEF G zEF   = − = − 1.1 电化学与热力学的联系 1. 可逆电池

1.可逆电池 冰2 ASU O TPOFNOLOGY 1.2如何把化学反应转变成电能？ ()该化学反应是氧化还原反应，或包含有氧化 还原的过程 (2)有适当的装置，使化学反应分别通过在电极 上的反应来完成 (3)有两个电极和与电极建立电化学平衡的相应 电解质 (④)有其他附属设备，组成一个完整的电路

1.2 如何把化学反应转变成电能？ (1) 该化学反应是氧化还原反应，或包含有氧化 还原的过程 (2) 有适当的装置，使化学反应分别通过在电极 上的反应来完成 (3) 有两个电极和与电极建立电化学平衡的相应 电解质 (4) 有其他附属设备，组成一个完整的电路 1. 可逆电池

1.可逆电池 林即字 ASO OF TPOINOIOG 常见电池的类型 单液电池 Pt Pt H, 00 Pt AgCl+Ag

常见电池的类型 单液电池 H2 Pt+ H Pt Pt AgCl+Ag 1. 可逆电池

1.可逆电池 2火军 SU OF IPONOIOGY 常见电池的类型 双液电池 Zn 用素烧瓷分开 ZnSO(aq) 素瓷烧杯 CuSO,(aq)

常见电池的类型 双液电池 用素烧瓷分开 Zn Cu − + CuSO (aq) 4 ZnSO (aq) 4 素瓷烧杯 1. 可逆电池

1.可逆电池 2火军 常见电池的类型 双液电池 用盐桥分开 Zn 盐桥 ZnSO(aq CusO,(aq)

双液电池 用盐桥分开 ZnSO (aq) 4 CuSO (aq) 4 Zn Cu − + 盐桥 常见电池的类型 1. 可逆电池

1.可逆电池 2 SU O TFOFNOLOGY 1.3组成可逆电池的必要条件 原电池—电解池 0.810V ZnSO4 (us04 ZS(04 S)4 化学反应可逆 能量变化可逆

化学反应可逆 原电池 电解池 1.3 组成可逆电池的必要条件 能量变化可逆 1. 可逆电池