山东第一医科大学（泰山医学院）：《无机化学》课程教学资源（授课教案）化学平衡

教 案 姓名：董丽花2009~2010学年第一学期时间9.299.30节次135-7 课程名称 无机化学 授课专业及层次医学检验本+专：临床药学本 授课内容 S2.3化学反应进行的方向 541平衡常数S51酸碱理论52酸碱平衡 学时数 3学时 教学目的 掌握吉布斯能计算，理解平衡常数的表示法掌握酸碱溶液的解离平衡PH的计算 重点 酸碱质子理论和路易斯酸碱概念，一元弱酸、弱碱PH的计算 难点 质子酸碱的相对强度 自学内容 溶液的酸碱性 使用教具 多媒体 相关学科知识 数学中相关的对数 教学法 启发式讲授法 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习 10min §3.3吉布斯能和化学反应的方向 一、自发过程 1、定义2、自发过程的共同特征 二、熵和熵变 30min 1判据的产生2。焓判据3。混乱度和微观状态数4。和变 5热力学第三定律(1)内容(2②).规定熵 6化学反应熵变的计算rSm°(298.15K)=Sm°（产物）-∑"5m°（反应物） 三、吉布斯能 (一)吉布斯能与自发过程 (1)吉布斯能和自发过程定义：G-TS(②)特点(3)吉布斯一赫姆霍兹方程 (④)吉布斯能变与有用功的关系（⑤）自由能判据(6)△H、T、△S对自发反 应的具体影响 (二)标准生成吉布斯能 △rGm°=∑p,△Gm°（产物）一Σp.△Gm°（反应物）

教 案 姓名：董丽花 2009～ 2010 学年第 一 学期时间_9.29/9.30_ 节次_1-3/5-7 课程名称 无机化学 授课专业及层次 医学检验本+专；临床药学本 授课内容 §2.3 化学反应进行的方向 §4.1 平衡常数§5.1 酸碱理论§5.2 酸碱平衡 学时数 3 学时 教学目的 掌握吉布斯能计算;理解平衡常数的表示法 掌握酸碱溶液的解离平衡 PH 的计算, 重 点 酸碱质子理论和路易斯酸碱概念; 一元弱酸、弱碱 PH 的计算 难 点 质子酸碱的相对强度 自学内容 溶液的酸碱性 使用教具 多媒体 相关学科知识 数学中相关的对数 教 学 法 启发式讲授法 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习 §3.3 吉布斯能和化学反应的方向 . 一、自发过程 1、定义 2、自发过程的共同特征 二、熵和熵变 1．判据的产生 2. 焓判据 3．混乱度和微观状态数 4．熵和熵变 5 热力学第三定律(1)内容 (2).规定熵 6 化学反应熵变的计算 r Sm⊙ (298.15K)＝∑υB Sm⊙ (产物)－∑υBSm⊙ (反应物) 三、吉布斯能 （一） 吉布斯能与自发过程 (1) 吉布斯能和自发过程定义:G=H-TS (2)特点 (3) 吉布斯—赫姆霍兹方程 (4) 吉布斯能变与有用功的关系 (5)自由能判据(6) ΔH、T、ΔS 对自发反 应的具体影响 （二）标准生成吉布斯能 △rGm ⊙＝∑υB △fGm ⊙ (产物)－∑υB△fGm ⊙ (反应物) 10min 30min

讲授内容纲要、要求及时间分配（附页）》 §4、1平衡常数 一、化学反应的可逆性和化学平衡1、化学反应的可逆性 (1)可逆反应(2)不可逆反应(3)化学平衡2、标准平衡常数 标准平衡常数K.° 10min (1)平衡浓度(2)相对平衡浓度(3)相对平衡压力 (4)标准平衡常数的书写规则（⑤）标准平衡常数K 三、标准平衡常数Ko与反应的△rGm°(T)关系 1、非标准状态下化学反应的判据 △rG=0-平衡状态 2、反应商Q 3、化学反应的Van'tHoff等温式：△，G=△，G°+RTnQ 25min (I)气体反应的Van't Hoff等温式 △G=A.G+RTlnQp (2)溶液中的化学反应的Van'tHoff等温式 △，G=AG°+RTnQ (3)反应商判据 由Q和K的大小来判断反应方向溶液中反应的反应商判据： §5.1酸碱理论一、酸碱质子理论 L、酸碱定义：酸：凡能给出质子(H)的物质。如HC,HCO,H,O 碱：凡能接受质子的物质 如HCO,H0 两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质 如HCOs,H0。 25min 2、酸碱的共轭关系 3、酸碱的强弱 酸碱的标准电离平衡常数HB+山O=B+H,O .=o'l] (2)酸碱强度与溶剂的关系 [HB] 1、酸碱质子理论的优缺点：

讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） §4、1 平衡常数 一、化学反应的可逆性和化学平衡 1、化学反应的可逆性 (1) 可逆反应(2)不可逆反应（3）化学平衡 2、标准平衡常数 标准平衡常数 Kc ⊙ (1)平衡浓度(2)相对平衡浓度(3) 相对平衡压力 (4) 标准平衡常数的书写规则(5) 标准平衡常数 K ⊙ 三、标准平衡常数 K ⊙与反应的△rGm⊙ (T)关系 1、非标准状态下化学反应的判据 △rG＝0→平衡状态 2、反应商 Qc 3、化学反应的 Van’t Hoff 等温式：ΔrG＝ΔrG ⊙＋RTlnQ (1) 气体反应的 Van’t Hoff 等温式 ΔrG＝ΔrG ⊙＋RTlnQp (2)溶液中的化学反应的 Van’t Hoff 等温式 ΔrG＝ΔrG ⊙＋RTlnQc （3)反应商判据 由 Q 和 K ⊙的大小来判断反应方向溶液中反应的反应商判据： §5。1 酸碱理论一、酸碱质子理论 1、酸碱定义：酸：凡能给出质子(H+ )的物质。如 HCl, HCO3 － , H2O 碱：凡能接受质子的物质 如 HCO3 － , H2O 两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质。 如 HCO3 － , H2O。 2、酸碱的共轭关系 3、酸碱的强弱 酸碱的标准电离平衡常数 HB+H2O≒B -+H3O+ (2) 酸碱强度与溶剂的关系 1、 酸碱质子理论的优缺点： 10min 25min 25min [ ] [ ][ ] 3 HB H O B Ka + − =

讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 二、路易斯(Leis)酸城的概念 1、路易斯酸碱的定义 1)基本观点：酸一任何可以接受电子对的分子或离子物种。 碱一任何可以给出电子对的分子或离子物种 5min 酸碱之间以共价配键结合，并不发生电子转移。酸碱反应一生成酸碱加合物 对路易斯酸碱理论的评价(1)优点(2)缺点 §5.2酸碱电高平衡 一、强酸强碱溶液H计算的一般方法 10min 二、弱酸弱碱溶液pH计算的一般方法 (一)一元弱酸溶液的电离平衡 ·当a×6≥20K时， [H']c.a ·当a×c≥20K,c/K≥500或a<5%时 [H']=K.c 否则： H作-+E+cK (二)一元弱碱溶液的电高平衡 ·当k×a≥20K,c/K≥500或a<5%时 25min [HO-]=√Ksc 商r-冬厚c以 (三)多元弱酸弱碱的电离平衡 1、多元弱酸、弱碱的逐级电离，解离平衡常数分别记为： K1、Ke.Ke;K、KeKa 10min 2、处理方法 可忽略第二步质子传递平衡，按一元弱酸处理 作业： 1、复习：系统复习本次课的全部内容 2、习题Pm8、10。 3、预习下次课内容

讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 二、路易斯(Lewis)酸碱的概念 1、路易斯酸碱的定义 (1)基本观点：酸—任何可以接受电子对的分子或离子物种。 碱—任何可以给出电子对的分子或离子物种 酸碱之间以共价配键结合,并不发生电子转移。酸碱反应—生成酸碱加合物 对路易斯酸碱理论的评价 (1)优点 (2)缺点 §5.2 酸碱电离平衡 一、强酸强碱溶液 pH 计算的一般方法 二、弱酸弱碱溶液 pH 计算的一般方法 （一）一元弱酸溶液的电离平衡 ·当 Ka×ca≥20Kw时， [H+ ] = caα ·当 Ka×ca≥20Kw，ca/Ka≥500 或α＜5%时， 否则： [H+ ]=― 2 Ka + a a CK K + 4 2 （二）一元弱碱溶液的电离平衡 ·当 Kb×cb≥20Kw，cb/Kb≥500 或α＜5%时， 否则： [H+ ]=― 2 Ka + a a CK K + 4 2 （三）多元弱酸弱碱的电离平衡 1、多元弱酸、弱碱的逐级电离，解离平衡常数分别记为: Ka1、Ka2.Ka3 ; Kb1、Kb2.Kbn 2、处理方法 可忽略第二步质子传递平衡, 按一元弱酸处理 作业： 1、复习：系统复习本次课的全部内容 2、习题 P102 8、10。 3、预习下次课内容 5min 10min 25min 10min   − = 1 2 a a c K a a H = K c + [ ] b b [HO−] = K c