山东第一医科大学（泰山医学院）：《无机化学》课程教学资源（授课教案）第二章 热化学

教 案 姓名崔建华2009~2010学年第1学期时间92122节次5-6.7-8.1-234 课程名称 无机化学 授课专业及层次环本高本化本、专 授课内容 第二章热化学 学时数 2 1,掌握热力学的基本概念2.掌握第一定律定律 教学目的 3.掌握Hss定律及反应标准摩尔烙变的计算 重点 状态函数：热力学第一定律：Hss定律及反应标准摩尔烙变的计算 难点 格，焓变 自学内容 化学视野：氢能源 使用教具 多媒体 相关学科知识 中学相关理化知识 教学法 类比法 讲授内容纲要、要求及时间分配 §2.1热力学(thermodynamics)的术语和基本概念 15分钟 2.1.1系统与环境：1.敞开系统，2.封闭系统，3.隔离系统 2.12状态与状态函数：状态函数：只与始态、终态有关，与途径无关 2.1.3过程：定容过程定压过程定温过程 2.1.4相：单相系统，多相系统 2.1.5化学反应计量式与反应进度 1.化学反应计量式 2.反应进度：号=UB1△nB §2.2热力学第一定律 10分钟 1.△U=Q+W 注1.Q,W,U的意义、符号：2.特殊条件下的形式 2.焓焓变 1).定容反应热：Qw=△U 15分钟 2),焓(enthalpy)和等压反应热：

教 案 姓名崔建华 2009～2010 学年第 1 学期 时间 9.21.22 节次 5-6.7-8.1-2.3-4 课程名称 无机化学 授课专业及层次 环本/高本/化本、专 授课内容 第二章 热化学 学时数 2 教学目的 1.掌握热力学的基本概念 2.掌握第一定律定律 3.掌握 Hess 定律及反应标准摩尔焓变的计算 重 点 状态函数；热力学第一定律；Hess 定律及反应标准摩尔焓变的计算 难 点 焓，焓变 自学内容 化学视野：氢能源 使用教具 多媒体 相关学科知识 中学相关理化知识 教 学 法 类比法 讲授内容纲要、要求及时间分配 §2.1 热力学〔thermodynamics〕的术语和基本概念 2.1.1 系统与环境：1.敞开系统，2. 封闭系统， 3.隔离系统 2.1.2 状态与状态函数：状态函数：只与始态、终态有关，与途径无关。 2.1.3 过程：定容过程 定压过程 定温过程 2.1.4 相：单相系统，多相系统 2.1.5 化学反应计量式与反应进度 1. 化学反应计量式 2. 反应进度：ξ＝υB －1ΔnB §2.2 热力学第一定律 1.ΔU＝Q＋W 注:1.Q，W，U 的意义、符号；2. 特殊条件下的形式 2. 焓 焓变 1). 定容反应热: Qv＝△U 2）. 焓〔enthalpy〕和等压反应热: 15 分钟 10 分钟 15 分钟

讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 焓的定义：Hdef U+pv 等压反应热：△H=H2-H1=Qp 3)热化学方程式 10分钟 标准态： 4).△rUm与△rlm的关系 5分钟 5).标准摩尔生成烙 10分钟 在温度T下，由参考状态的单质生成物质B(·=十1)反应的标准摩尔焓 变。符号△m(B,相态，T) 参考状态一是指在温度T及P时最稳定的状态 在任何温度下，参考状态单质的标准摩尔生成烙为0 6).标准摩尔燃烧焓 10分钟 在温度T下，物质B(v=一1)完全氧化成相同温度下的指定产物时的标 准摩尔焓变。 指定产物一指不再燃烧，即标准摩尔焓变=0 3.Hess定律 20分钟 1)内容：不管反应是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。 2)应用 (1)由标准摩尔生成焓计算△rHm △rHm(T)=Σpp△m°(P,相态，T)+Σp.△m(R,相态，T) (2)由标准摩尔燃烧焓计算△rlm°(T) △rHm°(T)=-Σv.△Hm°(B,相态，T) =一ΣD,△Hm(R,相态，T)-一ΣDp△dm(P,相态，T) (3)由键焓估算反应焓变 键格： △rim°=ΣD(断键)一ΣD(成键) (2-13a) 或△rHm=△Hm°(R,g)-Σ△Hm°(P,g) 课堂小结： 5分钟 布置作业：P40第2,10题 自学：化学视野一氢能源

讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 焓的定义： H def U＋PV 等压反应热: △H＝H2－H1＝Qp 3）.热化学方程式 标准态： 4). ΔrUm 与ΔrHm 的关系 5).标准摩尔生成焓 在温度 T 下,由参考状态的单质生成物质 B(υB＝＋1)反应的标准摩尔焓 变。符号ΔfHm (B,相态,T) 参考状态—是指在温度 T 及 P ⊙时最稳定的状态 在任何温度下,参考状态单质的标准摩尔生成焓为 0 6). 标准摩尔燃烧焓 在温度 T 下,物质 B(υB＝－1)完全氧化成相同温度下的指定产物时的标 准摩尔焓变。 指定产物—指不再燃烧,即标准摩尔焓变＝0 3.Hess 定律 1）内容:不管反应是一步完成还是分几步完成,其热效应都相同。 2）应用 （1）由标准摩尔生成焓计算ΔrHm⊙ ΔrHm⊙ (T)＝ΣυPΔfHm⊙ (P,相态,T)+ΣυRΔfHm⊙ (R,相态,T) （2）由标准摩尔燃烧焓计算△rHm⊙ (T) △rHm⊙ (T)＝－ΣυBΔCHm⊙ (B,相态,T) ＝－ΣυRΔCHm⊙ (R,相态,T)－ΣυPΔCHm⊙ (P,相态,T) （3）由键焓估算反应焓变 键焓： △rHm⊙＝ΣD(断键)－ΣD(成键) 〔2－13a〕 或 △rHm⊙＝ΣΔBHm⊙ (R,g)－ΣΔBHm⊙ (P,g) 课堂小结： 布置作业：P 40 第 2，10 题 自学: 化学视野－氢能源 10 分钟 5 分钟 10 分钟 10 分钟 20 分钟 5 分钟