《分析化学》课程教学资源（讲义）分析化学总复习内容

2015-2016学年第一学期 《分析化学》总复习内容 一、各章名词术语 1、精密度、准确度、系统误差、偶然误差、有效数字、置信区间、： 2、化学计量点、滴定终点、滴定终点误差、滴定突跃范围、指示 剂、基准物质、滴定度、分布系数、质量平衡、电荷平衡、质子 平衡：3、酸效应、共存离子效应、辅助配位效应、条件稳定常数、 金属指示剂：4、条件电位、盐效应、碘量法：5、银量法、吸附 指示剂法：6、液接电位、指示电极、参比电极：7、吸收光谱、 末端吸收、生色团、助色团、Lambert-BeerLaw:8、荧光分析 法、振动弛豫、荧光激发光谱、荧光发射光谱、荧光量子产率、 瑞利散射光、拉曼散射光、荧光猝灭：9、分子弯曲振动、分子伸 缩振动、红外活性振动、红外非活性振动、基频峰、泛频峰、诱 导效应、共轭效应、特征峰、相关峰：10、原子共振吸收线、原 子能级图、多普勒变宽、特征浓度、特征质量、检出限、灵敏度： 11、屏蔽效应、化学位移、化学等价核、磁等价核、：12、分子离 子、碎片离子、同位素离子、亚稳离子、重排开裂：13、色谱流 出曲线、基线、保留时间、峰面积、分离度、分配系数、容量因 子、：14、程序升温、校正因子：15、化学键合相、梯度洗脱、正 相键合相色谱法、反相键合相色谱法。 二、各章简答问题 1、直接滴定分析法必须满足哪些条件？ 2、金属指示剂必须具备哪些条件？ 3、铬酸钾指示剂法为什么需要在pH为6.5~10.5溶液中进行？ 第1页共3页

第 1 页 共 3 页 2015-2016 学年第一学期 《分析化学》总复习内容 一、各章名词术语 1、精密度、准确度、系统误差、偶然误差、有效数字、置信区间、： 2、化学计量点、滴定终点、滴定终点误差、滴定突跃范围、指示 剂、基准物质、滴定度、分布系数、质量平衡、电荷平衡、质子 平衡：3、酸效应、共存离子效应、辅助配位效应、条件稳定常数、 金属指示剂：4、条件电位、盐效应、碘量法：5、银量法、吸附 指示剂法：6、液接电位、指示电极、参比电极：7、吸收光谱、 末端吸收、生色团、助色团、Lambert – Beer Law：8、荧光分析 法、振动弛豫、荧光激发光谱、荧光发射光谱、荧光量子产率、 瑞利散射光、拉曼散射光、荧光猝灭：9、分子弯曲振动、分子伸 缩振动、红外活性振动、红外非活性振动、基频峰、泛频峰、诱 导效应、共轭效应、特征峰、相关峰：10、原子共振吸收线、原 子能级图、多普勒变宽、特征浓度、特征质量、检出限、灵敏度： 11、屏蔽效应、化学位移、化学等价核、磁等价核、：12、分子离 子、碎片离子、同位素离子、亚稳离子、重排开裂：13、色谱流 出曲线、基线、保留时间、峰面积、分离度、分配系数、容量因 子、：14、程序升温、校正因子：15、化学键合相、梯度洗脱、正 相键合相色谱法、反相键合相色谱法。 二、各章简答问题 1、直接滴定分析法必须满足哪些条件？ 2、金属指示剂必须具备哪些条件？ 3、铬酸钾指示剂法为什么需要在 pH 为 6.5~10.5 溶液中进行？

4、TISAB试剂在电位分析中的作用是什么？ 5、分子产生红外吸收光谱必须满足哪两个条件？ 6、什么是AAS中的化学干扰？用哪些方法可消除此类干扰？ 7、产生核磁共振吸收必须满足哪四个条件？ 8、从色谱流出曲线上可以获得哪几条信息？ 9、提高分析方法准确度的措施？ 10、基准物质必须符合哪些条件？ 11、内标物必须满足哪些条件？ 12、键合相的特点有哪些？ 三、各章典型计算题 1、取某一元弱酸(HA)纯品12500g,制成50ml水溶液。用NaOH 溶液(0.09000molL)滴定至化学计量点，消耗41.20mL。在滴 定过程中，当滴定剂加到8.24mL时，溶液的pH为4.30。计算(1) HA的摩尔质量：(2)HA的Ka值：(3)化学计量点的pH:(4) 达到滴定终点选用什么指示剂？ 2、用0.02000 nol EDTA滴定浓度均为0.02000mol/L的Cd2+、 Hg+混合溶液中的Cd2+,当pH为6时，试问：(1)若加入KI 掩蔽其中的Hg2+,终点时碘离子的游离浓度为102moL,则Hg2 能否完全掩蔽？(2)此时gKr是多少？(3)若以二甲酚橙为 指示剂，在此条件下，终点误差是多少？（忽略终点时溶液的体 积变化)己知Hg2+与配合物的1gB~gB,分别为12.9、23.8、 27.6、29.8；pH=6时Ig a yon=4.65、Ig a caou=0:IgKHgY=-21.7 IgKcdy=16.46:PCd'ep=5.5. 3、称取2.00g一元弱酸HA溶于50mL水中，用0.200 mol/L NaOH 第2页共3页

第 2 页 共 3 页 4、TISAB 试剂在电位分析中的作用是什么？ 5、分子产生红外吸收光谱必须满足哪两个条件？ 6、什么是 AAS 中的化学干扰？用哪些方法可消除此类干扰？ 7、产生核磁共振吸收必须满足哪四个条件？ 8、从色谱流出曲线上可以获得哪几条信息？ 9、提高分析方法准确度的措施？ 10、基准物质必须符合哪些条件？ 11、内标物必须满足哪些条件？ 12、键合相的特点有哪些？ 三、各章典型计算题 1、取某一元弱酸（HA）纯品 1.2500g，制成 50ml 水溶液。用 NaOH 溶液（0.09000mol/L）滴定至化学计量点，消耗 41.20mL。在滴 定过程中，当滴定剂加到 8.24mL 时，溶液的 pH 为 4.30。计算（1） HA 的摩尔质量；（2）HA 的 Ka 值；（3）化学计量点的 pH；（4） 达到滴定终点选用什么指示剂？ 2、用 0.02000mol/l EDTA 滴定浓度均为 0.02000mol/L 的 Cd2+、 Hg2+混合溶液中的 Cd2+，当 pH 为 6 时，试问：（1）若加入 KI 掩蔽其中的 Hg2+，终点时碘离子的游离浓度为 10-2mol/L，则 Hg2+ 能否完全掩蔽？（2）此时 K CdY ' lg 是多少？（3）若以二甲酚橙为 指示剂，在此条件下，终点误差是多少？（忽略终点时溶液的体 积变化）已知 Hg2+与 I -配合物的 lgβ1~lgβ4分别为 12.9、23.8、 27.6、29.8；pH＝6 时 lgαY(H)=4.65、lgαCd(OH)=0；lgKHgY=21.7、 lgKCdY=16.46；PCd’ ep=5.5。 3、称取 2.00g 一元弱酸 HA 溶于 50mL 水中，用 0.200mol/L NaOH

溶液滴定，用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极，当酸中和一 半时，在30℃下测得电动势E为0.58V,完全中和时，测得电动 势E为0.82V,计算试样中HA的质量百分数(o4)。(已知 pscE=0.28V,MHA=120g/moL,30℃时，2.303RT/F=0.060) 4、已知物质A和B在一根30.00cm的色谱柱中保留时间分别为 16.40min和17.63min。不被保留的组分通过该柱的时间为 1.30min。峰底宽度分别为1.1lmin和1.21min,计算(1)柱的有 效平均塔板数；(2)要达到完全分离所需要的柱长(cm)? 第3页共3页

第 3 页 共 3 页 溶液滴定，用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极，当酸中和一 半时，在 30℃下测得电动势 E 为 0.58V，完全中和时，测得电动 势 E 为 0.82V，计算试样中 HA 的质量百分数（  HA ）。（已知 SCE = 0.28V   ，MHA=120g/moL，30℃时，2.303RT/F=0.060） 4、已知物质 A 和 B 在一根 30.00cm 的色谱柱中保留时间分别为 16.40min 和 17.63min。 不被保留的组分 通过该柱的时 间为 1.30min。峰底宽度分别为 1.11min 和 1.21min，计算（1）柱的有 效平均塔板数；（2）要达到完全分离所需要的柱长（cm）？