同济大学：《普通化学》课程教学资源（PPT课件讲稿）第一章 化学反应的基本规律（1.2）化学反应中的质量守恒和能量守恒

第一章 第二节 化学反应中的质量守 和能量守恒

1 第一章 第二节 化学反应中的质量守恒 和能量守恒

化学反应的质量守恒定律 在化学反应中,物质的质量是守恒的。即参加反应 的全部物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。 0 >VPB

2 一、化学反应的质量守恒定律 在化学反应中，物质的质量是守恒的。即参加反应 的全部物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。 =  B 0  B B

二、能量守恒—热力学第一定律 1,热力学能(内能) 热力学能(内能)—体系内部能量的总和 构成:分子的平动能、转动能,分子间势能、电 子运动能、核能等。 是一种热力学状态函数 无法知道他的绝对值,但过程中的变化值却是可 以测量的

3 1、热力学能（内能） 热力学能（内能）——体系内部能量的总和。 • 构成：分子的平动能、转动能，分子间势能、电 子运动能、核能等。 • 是一种热力学状态函数 • 无法知道他的绝对值，但过程中的变化值却是可 以测量的。 二、 能量守恒——热力学第一定律

热力学第一定律能量守定律 表述:能量只可能在不同形式之间转换,但不能自 生自灭。 状态1(U1)吸收热量Q 状态2(U2) 对体系做功W △U=U2-U1=Q+W 热力学第一定律有称能量守恒定律。它是人们 从生产实践中归纳总结出的规律,是自然界中普遍 存在的基本规律

4 2、热力学第一定律——能量守恒定律 表述：能量只可能在不同形式之间转换，但不能自 生自灭。 状态1 （U1） 状态2 （U2） 吸收热量Q 对体系做功W U = U2 - U1 = Q + W 热力学第一定律有称能量守恒定律。它是人们 从生产实践中归纳总结出的规律，是自然界中普遍 存在的基本规律

化学反应的热效应 恒容热效应与热力学能变 如果体系的变化是在恒容的条件下,且不做其 他非膨胀功(W=0,则:W=We+W2=0) 此时:△U=Q+W=Q 即:热力学能变等于恒容热效应。或说:在恒 容的条件下,体系的热效应等于热力学能的变化 在弹式量热计中,通过测定恒容反应热的办法,可获得热力学能 变AU的数值

5 1、恒容热效应与热力学能变 如果体系的变化是在恒容的条件下，且不做其 他非膨胀功（W’=0，则：W=We+W’=0） 此时： ΔU = Q+W = QV 即：热力学能变等于恒容热效应。或说：在恒 容的条件下，体系的热效应等于热力学能的变化。 *在弹式量热计中, 通过测定恒容反应热的办法，可获得热力学能 变ΔU的数值. 三、 化学反应的热效应