四川农业大学：《无机及分析化学》课程教学资源（PPT课件讲稿）第九章 沉淀溶解平衡

第宄章沉淀溶解平 9.1难溶电解质的溶度积 92沉淀的生成和溶解 下一页章总目录

上一页 下一页 本章目录 1 第九章 沉淀溶解平衡 9.1 难溶电解质的溶度积 9.2 沉淀的生成和溶解 章总目录

91难溶电解质的溶度积 可溶:100克水中溶解1克以上 微溶:100克水中溶解001~1克。 难溶:100克水中溶解001克以下 91溶度积常数 例:AgCl(s=Ag++Cl- 初始V溶>V沉 平衡V溶=V沉 下一页 本章目录

上一页 下一页 本章目录 2 9.1.1 溶度积常数 例： AgCl（s） Ag + + Cl – 9.1 难溶电解质的溶度积 可溶：100克水中溶解1克以上。 微溶：100克水中溶解0.01~1克。 难溶：100克水中溶解0.01克以下。 初始 Ｖ溶 > V沉 平衡 Ｖ溶 ＝ V沉

KSp=c(Ag)c(c1) 如称为难溶电解质的沉淀溶解平衡 常数,简称溶度积。 般难溶电解质 AmD(s=mAf(ag+ nDm(aq K Sp c叫(A)c"(Bm) K。决定于难溶电解质的本性,与温 度有关,与溶液浓度无关。 下一页 本章目录

上一页 下一页 本章目录 3 Ksp = c( Ag+ )c(Cl - ) Ksp 称为难溶电解质的沉淀溶解平衡 常数，简称溶度积。 一般难溶电解质： AmDn (s) mAn+(aq) + nDm- (aq) Ksp = cm(An+)cn (Bm- ) Ksp 决定于难溶电解质的本性，与温 度有关，与溶液浓度无关

9.1.2溶度积与溶解度的关系 溶解度(S):一升溶液中所溶解溶质的物 质的量。单位:moL 1.AD型(如AgCl、AgI、CaCO3) AD(S)=A(ag)+ d(aq 溶解度: KsD=C(At)cD-)=sz p 下一页 本章目录

上一页 下一页 本章目录 4 9.1.2 溶度积与溶解度的关系 溶解度(S)：一升溶液中所溶解溶质的物 质的量。单位：mol·L-1 . 1. AD型(如AgCl、AgI、CaCO3 ) AD (S) A+ (aq) + D– (aq) 溶解度： S S Ksp = c(A+ )c(D– ) = S2 S = Ksp

2.AD2或A2D型(Mg(OH2、Ag2CrO4) AD2 S)A(ag)+ 2D(aq) 溶解度: 2S Kp=c(A+)c2(B-)=SQ2S)2=4s3 K S=3 Sp 下一页 本章目录

上一页 下一页 本章目录 5 2. AD2或A2D型 (Mg(OH)2 、Ag2CrO4 ) AD2 (S) A2+ (aq) + 2D– (aq) 溶解度： S 2S Ksp = c(A+ )c2 (B – ) = S(2S)2 = 4S 3 3 sp 4 K S =

3.AD3或A3D型(如Fe(OH、AgPO4 A3D(S)=3A(ag)+ D(ag 溶解度: 3S S K3p=c(A)c(B3)=(3S)S=27s4 S Sp 27 下一页 本章目录

上一页 下一页 本章目录 6 3. AD3或A3D型 (如 Fe(OH)3 、Ag3PO4 ) A3D(s) 3A+ (aq) + D3- (aq) 溶解度： 3S S Ksp =c3 (A+ )c(B3- ) = (3S)3S = 27S 4 4 sp 27 K S =

例:已知AgC在298K时溶解了192×103 gmo,计算其Kp 解:AgCI的摩尔质量=1434g·mol1 S=1.92×103/143.4 134×105(moL) K=S2=1.8×10 下一页 本章目录

上一页 下一页 本章目录 7 例：已知AgCl在298K时溶解了1.92×10-3 g·mol-1，计算其Ksp。 解： AgCl的摩尔质量= 143.4 g ·mol-1 S = 1.92×10-3 /143.4 = 1.34 ×10-5 (mol·L-1 ) Ksp = S 2 = 1.8×10-10

例:298K时,Ag2CrO4的Kp=11×1012, 计算其溶解度S。 12 解:S Sp 1。1×10 =65×10-5(m0lL) 比较:S(AgC)Ksp(ag2 CrO4) 下一页 本章目录

上一页 下一页 本章目录 8 例：298K时，Ag2CrO4的Ksp =1.1×10-12 ， 计算其溶解度S。 . (mol L ) K . S s p 5 1 3 1 2 3 6 5 10 4 1 1 10 4 − − − =    解： = = 比较： S(AgCl) Ksp(Ag2CrO4 )

9.13溶度积规则 mn(s) mAnt+ nd 平衡时:K m( ntoum p 任意态的离子积用Q表示 Q A n D 下一页 本章目录

上一页 下一页 本章目录 9 AmDn(s) mAn+ + nDm- 平衡时： Ksp = c m(An+)cn (Dm- ) 9.1.3 溶度积规则 n D m c A Q = c n+ c m− 任意态的离子积用Qc表示

溶度积规则: QK。,有沉淀生成。 Q=K,平衡态,既无沉淀生成,也不能 溶解沉淀 下一页 本章目录

上一页 下一页 本章目录 10 Qc Ksp ，有沉淀生成。 溶度积规则：