《结晶化学》课程PPT教学课件（讲稿）结晶化学定律

第八章结晶化学定律 第一节晶体中的化学键 第二节 Pauling规! 则

第八章 结晶化学定律 第一节 晶体中的化学键 第二节 Pauling规则

第一节晶体中的化学键 离子键 Ch lonic Bond Electron lost by na Electron gained by Cl 特点:静电吸引力,无饱和性,无方向性

第一节 晶体中的化学键 • 离子键 特点：静电吸引力，无饱和性，无方向性

离子半径 离子的接触半径( Goldschmidt半径) Goldschmidt按晶体空间堆积的几何关系,判断负离 子间已相互接触为依据,提出 Goldschmidt离子半径。 离子的晶体半径 Pauling根据离子的电子组态,考虑屏蔽常数,用半 经验的方法划分,提出离子的晶体半径。 三、有效离子半径和晶体半径 Shannon等在实验测定数据的基础上,对大量数据 进行分类、拟合,推出一套较完整的有效离子半径和晶 体半径

离子半径 一、离子的接触半径（Goldschmidt半径） Goldschmidt按晶体空间堆积的几何关系，判断负离 子间已相互接触为依据，提出Goldschmidt离子半径。 二、离子的晶体半径 Pauling根据离子的电子组态，考虑屏蔽常数，用半 经验的方法划分，提出离子的晶体半径。 三、有效离子半径和晶体半径 Shannon等在实验测定数据的基础上，对大量数据 进行分类、拟合，推出一套较完整的有效离子半径和晶 体半径

有效离子半径(单位:bm) 离子配位数半径离子配位数半径离子配泣数半径 AR 20 Mn 25 100Cs 167Na6 102 4(sq) 102cu Ni2+6 G3 iIJ Ni’6LS)55 A:3+ 4(sq)57 6HS)60 53.5 5 136 AS3 73 138 AS 38.5 F 2 28.5 6 140 130 142 B3* 646646669 11 131P 44 Bayt 135 133P 17 147Fe4(HS)6 Rb 152 Be2°6 4(sq)64S 124 Br 6 193 6(LS)61s 12 CA' 6(HS)78 Scs* 75 R.D. Shannon, Acta Cryst. A32(1976),751

R.D. Shannon,Acta Cryst. A32 (1976), 751

共价键 Shared Electrons oxygen Oxygen 特点:电子云重叠,有方向性,饱和性

• 共价键 特点：电子云重叠，有方向性，饱和性

(“.sp (c)dsp Le)d'sp' and spd- (dsp 杂化轨道类型

杂化轨道类型

Some common hybrid orbitals NI umber Hybrid of bonds Distribution of bonds Tamples p Linear Cu, Ag aul Planar to comers off equilateral triangle Planar to comers off Cut, agl, Aull; NiII square Pdl Ptlr 4. To comers of regular Cu, Ag tetrahedron To cormers of regular Fe, Fell, colI, collr octahedron NiI, Nill, PdIv.PtIV 6 To corners of regular Ti. Zrl octahedron d驴 6 To cormers of trigonal Mol

50 受 10 20 30 Electro ne gati ity differen ce 电负性与离子性

电负性与离子性

金属键 ⊙④④ ②④⑨ ④+④④ (( 特点:电子云重叠,无饱和性,无方向性

• 金属键 特点：电子云重叠，无饱和性，无方向性

Van der waals键 van der w aals forces 特点:电子云不重叠,无方向性,无饱和性

• Van der Waals键 特点：电子云不重叠，无方向性，无饱和性