洛阳工业高等专科学校（洛阳理工学院）：《无机化学》精品课程教学资源（PPT课件）第六章 晶体结构

第六章晶体结构 分子是构成物质的基本单位,而固体 物质可分为晶体和非晶体两大类

第六章 晶体结构 分子是构成物质的基本单位，而固体 物质可分为晶体和非晶体两大类

6.1晶体的基本知识 晶体与非晶体的宏观区别: 晶体有规则的几何外形,而非晶体没 有一定的外形。 晶体具有固定的熔点,非晶体没有。 晶体显各向异性,而非晶体则显各向同 性

6.1 晶体的基本知识 晶体与非晶体的宏观区别： 晶体有规则的几何外形，而非晶体没 有一定的外形。 晶体具有固定的熔点，非晶体没有。 晶体显各向异性，而非晶体则显各向同 性

晶体的宏观性质由晶体的微观结构所决定 概念:点阵、晶格、结点、晶胞。 晶胞:晶体的最小重复单元,通过晶胞在空 间平移无隙地堆砌而成晶体。 由晶胞参数a,b,c,a,B, y表示,a,b,c为六面体 边长,a,B,y分别是 be,ca,ab所组成的夹角

晶胞：晶体的最小重复单元，通过晶胞在空 间平移无隙地堆砌而成晶体。 晶体的宏观性质由晶体的微观结构所决定。 概念：点阵、晶格、结点、晶胞。 由晶胞参数a，b，c，α，β， γ表示， a，b，c 为六面体 边长， α，β，γ 分别是 bc ， ca , ab 所组成的夹角

按晶胞参数的差异将晶体分成七种晶系。 系边长 夹角 晶体实例 立方晶系a=b=ca=B=y=90° Nacl 方晶系_a=b=ca=B=y≠9 Al,O3 四方晶系a=b≠ca=B=y=90 Sno2 六方晶系a=b≠ca=B=90,y=1200 Agl 正交晶系a≠b≠c B HgCl2 单斜晶系a≠b≠ca=B=90y≠90KCO 三斜晶系a≠b≠ca≠B≠y≠90 CuSO4·5H2O 按带心型式分类,将七大晶系分为14种 型式。例如,立方晶系分为简单立方、体心 立方和面心立方三种型式

按晶胞参数的差异将晶体分成七种晶系。 晶系 边长 夹角 晶体实例 立方晶系 a = b = c α=β=γ= 900 NaCl 三方晶系 a = b = c α=β=γ≠900 Al2O3 四方晶系 a = b≠c α=β=γ= 900 SnO2 六方晶系 a = b≠c α=β= 900 , γ= 1200 AgI 正交晶系 a≠b≠c α=β=γ= 900 HgCl2 单斜晶系 a≠b≠c α=β= 900 , γ≠ 900 KClO3 三斜晶系 a≠b≠c α≠β≠γ≠ 900 CuSO4·5H2O 按带心型式分类，将七大晶系分为14种 型式。例如，立方晶系分为简单立方、体心 立方和面心立方三种型式

(n)简单立方 (b)体心立方 (c)面心立方 (d)简单四方 ()体心四方 (f)简单六方 (g)简单菱形 (h)简单正交 (i)底心正交 (j)体心正交 (k)面心正交 (1)简单单斜 (m)底心单斜 (n)简单三斜

晶体的分类 原子晶体:结点上是中性原子,以共 价键结合。晶体内不存在小分子 分子晶体:结点上是共价分子,以分子 间力结合。晶体内存在小分子。 金属晶体:结点上排列着中性原子或者 金属离子。金属晶体也是大分子

晶体的分类 原子晶体：结点上是中性原子，以共 价键结合。晶体内不存在小分子。 分子晶体：结点上是共价分子，以分子 间力结合。晶体内存在小分子。 金属晶体：结点上排列着中性原子或者 金属离子。金属晶体也是大分子

晶体的分类列表 组成粒子间 物理性质 粒子作用力熔沸点硬度/熔融导例 电性 金属品休原子金属键高低大小好 C 离子 K 原子晶体原子共价键」高大差SO 「离子晶体|离子|离子键高大择NaCl 「分子晶体「分子分子间 力 低小差干冰

晶体的分类列表 物理性质 组成 粒子 粒子间 作用力 熔沸点 硬度 熔融导 电性 例 金属晶体 原子 离子 金属键 高低 大小 好 Cr, K 原子晶体 原子 共价键 高 大 差 离子晶体 离子 离子键 高 大 好 NaCl 分子晶体 分子 分子间 力 低 小 差 干冰 SiO2

离子键和离子晶体 在离子晶体的晶格结点上,交替排列着正 负离子。由于正负离子间有很强的离子键 (静电引力)作用,所以离子晶体有较高 的熔点和较大的硬度(常呈现硬而脆) 固态时离子晶体结点上的离子仅可以在结 点附近左有规则的振动,不能自由移动, 因此不能导电

离子键和离子晶体 在离子晶体的晶格结点上，交替排列着正 负离子。由于正负离子间有很强的离子键 （静电引力）作用，所以离子晶体有较高 的熔点和较大的硬度（常呈现硬而脆）。 固态时离子晶体结点上的离子仅可以在结 点附近左有规则的振动，不能自由移动， 因此不能导电

离子晶体的特征结构 正离子负离子 离子晶体:密堆积空陶 配位数为6的晶体中 阴离子:大球,密堆积,形成空隙。 阳离子:小球,填充空隙。故离子键无 方向性和饱 规则:阴阳离子相互接触稳定;和性 配位数大,稳定。 在晶体内1个粒子与相邻最近的其它粒子 的数目,叫做该粒子的配位数

离子晶体：密堆积空隙的填充。 阴离子：大球，密堆积，形成空隙。 阳离子：小球，填充空隙。 规则：阴阳离子相互接触稳定； 配位数大，稳定。 离子晶体的特征结构 在晶体内1个粒子与相邻最近的其它粒子 的数目，叫做该粒子的配位数。 故离子键无 方向性和饱 和性

1.三种典型的离子晶体 NaCl型 格:面心立方 配位比:6:6 晶胞中离子的个数: (红球-Nat, 绿球-Cl) Na12×1+1=4个C:8x1+6x1=4个 82

1.三种典型的离子晶体 NaCl型 晶胞中离子的个数： ： 1 4个 4 1 Na 12 + = + ： 4个 2 1 6 8 1 Cl 8 +  = − 晶格：面心立方 配位比：6:6 (红球－Na+ , 绿球－Cl- )