洛阳工业高等专科学校（洛阳理工学院）：《无机化学》精品课程教学资源（PPT课件）第三章 沉淀反应

第三章沉淀反应 回

第三章 沉淀反应

§3.1沉淀溶解平衡 3.1.1溶度积常数 (3.1.2溶解度和溶度积的相互换算

§ 3.1 沉淀溶解平衡 3.1.2 溶解度和溶度积的相互换算 3.1.1 溶度积常数

31溶度积常数 在一定温度下,达到溶解平衡时, 定量的溶剂中含有溶质的质量,叫做溶解 度通常以符号S表示。 对水溶液来说,通常以饱和溶液中每 100g水所含溶质质量来表示,即以: =g/100g水表示

在一定温度下，达到溶解平衡时，一 定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解 度通常以符号 S 表示。 对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g 水所含溶质质量来表示，即以： g /100g水表示。 3.1.1溶度积常数

在一定温度下,将难溶电解质晶体放 入水中时,就发生溶解和沉淀两个过程

在一定温度下，将难溶电解质晶体放 入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程

在一定条件下,当溶解和沉淀速率相等 對时,便建立了一种动态的多相离子平衡,可 示如下: 溶解 Baso 4(s)= Ba(aq)+so4(aq) ke BasO4)=c(Ba)celC(so4 )/ce 河简写为:KR(BaSO,)={(Ba2)}c(SO) K一溶度积常数,简称溶度积。 般沉淀反应: An Bm(s=na(aq)+mB(aq) Ksp(ABm=Ca CB)

在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等 时，便建立了一种动态的多相离子平衡，可 表示如下： 一般沉淀反应： Ksp — 溶度积常数，简称溶度积。 A B (s) nA (aq) mB (aq) m n n m + - + m n n m n m (A B ) { (A )} { (B )} + - Ksp = c c (BaSO ) { (Ba )}{ (SO )} 2 4 2 4 + - 可简写为：Ksp = c c (BaSO ) [ (Ba )/ ][ (SO )/ ] 2 4 2 4 + - K = c c c c sp 溶解 BaSO (s) Ba (aq) SO (aq) 2 4 2 4 + - + 沉淀

5.1,2溶解度和溶度积的相互换算 在有关溶度积的计算中,离子浓度必须 是物质的量浓度,其单位为mol·L-1,而溶 解度的单位往往是g10g水。因此,计算时 ●有时要先将难溶电解质的溶解度S的单位换 三算为moL-1 An Bm(s)=nA (ag)+mB(aq 衡浓度/molL ms K已=(nS)(mS)AB型S=√人K甲

5.1.2 溶解度和溶度积的相互换算 1 平衡浓度/mol L -  nS mS 在有关溶度积的计算中，离子浓度必须 是物质的量浓度，其单位为mol·L－1 ，而溶 解度的单位往往是g /100g水。因此，计算时 有时要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位换 算为mol·L－1 。 m+ n- A Bm (s) nA (aq) + mB (aq) n n m K = (nS) (mS) sp AB型 S = Ksp

二例:25C,AgC的溶解度为92×103gL, 同温度下AgCl的溶度积。 解:已知M(AgCl)=1433 1.92×10 S 1433molL=1.34×10mo,L7 AgCl(s)=Ag(aq)+ cl(aq) 平衡浓度(mo-L) S K(AgC)={c(Ag)(CI)}=S2=1:80×100

例 ：25oC，AgCl的溶解度为1.92×10-3 g·L-1 ， 求同温度下AgCl的溶度积。 /(mol L ) -1 平衡浓度  S S 解：已知Mr(AgCl) =143.3 1 3 1 3 mol L 1.34 10 mol L 143.3 1.92 10 - - - -  = ×  × S = AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq) + - + 2 10 (AgCl) { (Ag )}{ (Cl )} 1.80 10 + - × - K = c c = S = sp

例:25,已知Ke(Ag2CrO)=1.1×1012,求 同温下S(Ag2CrO4)/gL 解: Ag, CrO4(s)=2Ag(aq)+ Cro4(aq) 衡浓度/(mol·L) 2x x Ke (Ag, CrO4)=c(Ag) c(crO4)) 1.1×1012=4x3,x=65×103 M(Ag, CrO4)=331.7 S=65×103×33179L=2.2×102gL

/(mol L ) 2 1 x x - 平衡浓度  Mr(Ag 2CrO4 ) = 331.7 5 1 2 1 6.5 10 331.7 g L 2.2 10 g L - - - - S = × ×  = ×  12 3 5 1.1 10 4 , 6.5 10 - × - × = x x = 例：25oC，已知 (Ag2CrO4)=1.1×10-12 ，求 同温下S(Ag2CrO4)/g·L-1 。 Ksp Ag CrO (s) 2Ag (aq) CrO (aq) 2 4 4 + 2- + 2 4 2 2 4 (Ag CrO ) { (Ag )} { (CrO )} + - K = c c sp 解：

考题:求Ca3(PO4)2的S与K间的关系 S= 108

思考题：求 Ca 3 (PO 4 ) 2的S与Ksp间的关系 5 108 S = Ksp

分子式溶度积溶解度/molL AgCl 1.8×10 1.3×10 AgBr 50×10-13 7.1×10 83×10-17 9.1×10-10 Ag2CrO41.1×1012 6.5×10 E相同类型的难溶电解质,其K大的S也大 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积 比较其溶解度的相对大小 KsD (AgCI)> Ks(Ag2 CrO4) S(AgCI)< S(Ag CrO4)

(AgCl) (Ag CrO ) 2 4 S sp Ksp