《物理化学》课程各章习题（含参考答案）第八章 电解质溶液

第八章电解质溶液一练习题 一、判断题： 1.溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁 移数也相等。 2。离子迁移数与离子速奉成正比，某正离子的运动速奉一定时，其迁移数也 一定。 3.离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4.电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5.电解池通过1F电量时，可以使1mol物质电解。 6。因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用 直流电桥。 7.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率 之和，这 一规律只适用于强电解质。 8。电解质的无限稀摩尔电导率 可以由m作图外推到c2=0得到。 9。不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下： 浓 度电导率 摩尔电导率 极限摩尔电导率 (mol/dm3) 1.0 Am.1 Ac.1 0.5 Am.2 A=2 0.1

第八章 电解质溶液 —练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁 移数也相等。 2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也 一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为 1。 5．电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用 直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率 之和，这 一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率 Λ 可以由 Λm 作图外推到 c 1/2 = 0 得到。 9．不同浓度的醋酸溶液的电导率、 摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下： 浓 度 （mol/dm3） 电导率 摩尔电导率 极限摩尔电导率 1.0 κ1 Λm,1 Λ∞,1 0.5 κ2 Λm,2 Λ∞,2 0.1 κ3 Λm,3 Λ∞,3

0.014m4Am4 下列关系式是否正确： (1)AKA✉2×A四3×Am,4(2)M=2=3=M (3)4.FA。.2FAm3=Am4 (4)m1=m.2=Am.3=Am4 10.德拜一休克尔公式适用于强电解质 11.对于BaCl2溶液，以下等式成立： (A)a=ym: (B)a=aa. (C)4=￥g2: (D)m=m+m (E)m=m m2 (F)m±=4m3。 12.若aCaf2=0.5,则aCa2=0.5,a(F)=1。 二、单选题： 1.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A)0.1MKCl水溶液： (B)0.001MHCl水溶液： (C)0.001MKOH水溶液；(D)0.001MKC水溶液。 2.对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不其有加和性： (A)电导；（⑧）电导率；(C)摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。 3.在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电 导率x与 摩尔电导m变化为：

0.01 κ4 Λm,4 Λ∞,4 下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3) Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4) Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于 BaCl2溶液，以下等式成立： (A) a = γm； (B) a = a+·a - ； (C) γ± = γ+·γ - 2 ； (D) m = m+·m- ； (E) m± 3 = m+·m- 2 ； (F) m± = 4m 3 。 12．若 a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5， a(F- ) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl 水溶液 ； (B) 0.001M HCl 水溶液 ； (C) 0.001M KOH 水溶液 ； (D) 0.001M KCl 水溶液 。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ； (B) 电导率 ； (C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电 导率 κ与 摩尔电导 Λm 变化为：

(A)K增大，m增大： (B)K增大，m减少： (C)x减少，m增大： (D)K减少，m减少。 4.在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为 (A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大： ()强电解质溶液与弱电解质溶液都减少： (©)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； D)强弱电解质溶液都不变。 5.分别将CuSQ4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1 mol dmi3降低到0.01 mol dm3, 则m变化 最大的是： (A)CuSO4:(B)H2SO4 (C)NaCl (D)HCI。 6.影响离子极限摩尔电导率：的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、 ⑤离子 电荷。 (A)①②： B)②③； (C)③④： (D)②3⑤· 7.科尔劳施的电解质当量电导经验公式A=-Ac,这规律适用于： (A)弱电解质溶液： (B)强电解质稀溶液： (C)无限稀溶液： (D)浓度为1 mol dm3的溶液。 8.已知298K,?CuS04、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率A分别为a、b、c(单

(A) κ增大， Λm 增大 ； (B) κ增大， Λm 减少 ； (C) κ减少， Λm 增大 ； (D) κ减少， Λm 减少 。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ； (D) 强弱电解质溶液都不变 。 5．分别将 CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl 从 0.1mol ·dm-3 降低到 0.01mol ·dm-3 ， 则 Λm 变化 最大的是： (A) CuSO 4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率 λ 的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、 ⑤离子 电荷。 (A) ①② ； (B) ②③ ； (C) ③④ ； (D) ②③⑤ 。 7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式 Λ = Λ∞ - Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ； (C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为 1mol·dm-3 的溶液 。 8．已知 298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl 的极限摩尔电导率 Λ∞分别为 a、b、c(单

位为 Sm2mol,那么NaS0)是： (A)c+a-b:(B)2a-b+2c:(C)2c-2a+b:(D)2a-b+c. 9.已知298K时，(NH4)2S04、NaOH、Na2S04的A分别为3.06402、2.451 ×102、 2.598知2sm2mol1,则NH40H的A为：（单位Sm2mol') (A)1.47402:(B)2.684和2：(C)2.949和2：(D)5.428× 102 10.相同温度下，无限稀时HCl、KC1、CdC2三种溶液，下列说法中不正确的 《 (A)C离子的淌度相同 (B)C离子的迁移数都相同； (C)C离子的摩尔电导率都相同；(D)C1离子的迁移速率不一定相同。 11.某温度下，纯水的电导率k=3.8阳Sm,已知该温度下，H、OH的 摩尔电导率 分别为3.5×102与2.0×102sm2mol,那么该水的Kw是多少（单位是 moldm): A6.908:(B)3.004:(C)4.77和5：(D)1.4× 1015。 12.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：

位为 S·m 2·mol-1)，那么 Λ∞(Na2SO4)是： (A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2 a - b + c 。 9．已知 298K 时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4 的 Λ∝分别为 3.064 × 10-2、2.451 × 10-2、 2.598 10 × -2 S·m 2· mol-1，则 NH4OH 的 Λ∝为：（单位 S·m 2·mol-1） (A) 1.474 10× -2 ； (B) 2.684 10 × -2 ； (C) 2.949 10 × -2 ； (D) 5.428 × 10-2。 10．相同温度下，无限稀时 HCl、KCl 、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的 是： (A) Cl -离子的淌度相同 ； (B) Cl-离子的迁移数都相同 ； (C) Cl-离子的摩尔电导率都相同 ； (D) Cl -离子的迁移速率不一定相同 。 11．某温度下，纯水的电导率 κ = 3.8 10× -6S·m -1，已知该温度下， H +、OH-的 摩尔电导率 分别为 3.5 ×10-2 与 2.0 ×10-2S·m 2·mol-1，那么该水的 Kw 是多少 (单位是 mol2·dm-6)： (A) 6.9 10× -8 ； (B) 3.0 × 10-14 ； (C) 4.77 10 × -15 ； (D) 1.4 × 10-15 。 12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：

(A)离子迁移数： (⑧)难溶盐溶解度： (C)弱电解质电离度： (D)电解质溶液浓度。 13.用同一电导池测定浓度为0.01和0.10 mol dm3的同一电解质溶液的电阻， 前者是后 者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为： A)1:1: (B)2:1: (C)5:1: (D)10:1。 14.有一个HC1浓度为10M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，已知K*与 H的淌度 分别为6.00、30.00m2sV,那么H与K的迁移数关系为： A)tH的>tK): (B)t(H')<t(K): (C)t(H')=t(K): (D)无法比较。 15.已知298K时，意(CH3C00)=4.091⑧3Sm2mol1,若在极稀的醋酸盐 溶液中，在 相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CHsC00离子的迁移速率 (ms): (A)4.2303:(B)2.12t05:(C)8.478知5；(D)2.04× 103. 16.离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： (A)离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大：

(A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ； (C) 弱电解质电离度 ； (D) 电解质溶液浓度 。 13．用同一电导池测定浓度为 0.01和 0.10mol ·dm-3的同一电解质溶液的电阻， 前者是后 者的 10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为： (A) 1 ∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。 14．有一个 HCl 浓度为 10-3M 和含 KCl 浓度为 1.0M 的混合溶液，巳知 K +与 H +的淌度 分别为 6.0 × 10-8、30.0 × 10-8 m 2·s -1·V -1，那么 H +与 K +的迁移数关系为： (A) t(H+ ) > t(K+ )； (B) t(H+ ) < t(K+ )； (C) t(H + ) = t(K + )； (D) 无法比较。 15．已知 298K 时，λ (CH3COO- ) = 4.09 10× -3S·m 2·mol-1，若在极稀的醋酸盐 溶液中，在 相距 0.112m 的两电极上施加 5.60V 电压，那么 CH3COO-离子的迁移速率 (m·s -1)： (A) 4.23 10× -8 ； (B) 2.12 × 10-6 ； (C) 8.47 10 × -5 ； (D) 2.04 × 10-3 。 16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ；

(B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同： (©)在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大： (D)离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 17.C1的极限摩尔电导率为115.03和Sm2mo,在其溶液里，25℃时阴 离子的迁 移数外推到无限稀释时值为0.6636，则离子的摩尔电导率m心为 (S m mol"): (A)76.330:(B)38.70知：(C)38.70知2：(D)76.33× 102. 18.25℃时，浓度为0.1MKC溶液中，K离子迁移数为tK,C离子迁移数 为t(C), 这时tK+tC)=1,若在此溶液中加入等体积的0.1 M NaCI,则tK)+t(Cj) 应为： (A)小于1：(B)大于1：(C)等于1：(D)等于12。 19.用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液： (A)HCI与CuSO: (B)HCI与CdC: (C)CuCl2与CuSO4: (D)H2S0与CdC2. 20.以下说法中正确的是： A)电解质的无限稀摩尔电导率a都可以由m与c2作图外推到c2=0得

(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ； (C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 ； (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。 17．LiCl 的极限摩尔电导率为 115.03 10× -4S·m 2·mol-1 ，在其溶液里， 25℃时阴 离子的迁 移数外推到无限稀释时值为 0.6636，则 Li +离子的摩尔电导率 λm(Li + )为 (S·m 2·mol-1)： (A) 76.33 10× -4 ； (B) 38.70 10 × -4 ； (C) 38.70 10 × -2 ； (D) 76.33 × 10-2。 18．25℃时，浓度为 0.1M KCl 溶液中，K +离子迁移数为 t(K+ )，Cl-离子迁移数 为 t(Cl - )， 这时 t(K + ) + t(Cl - ) = 1，若在此溶液中加入等体积的 0.1M NaCl，则 t(K + ) + t(Cl- ) 应为： (A) 小于 1 ； (B) 大于 1 ； (C) 等于 1 ； (D) 等于 1/2 。 19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液： (A) HCl 与 CuSO4 ； (B) HCl 与 CdCl2 ； (C) CuCl2与 CuSO4 ； (D) H 2SO4 与 CdCl2 。 20．以下说法中正确的是： (A) 电解质的无限稀摩尔电导率 Λ 都可以由 Λm 与 c 1/2作图外推到 c 1/2 = 0得

到： (⑧)德拜一休克尔公式适用于强电解质： (©)电解质溶液中各离子迁移数之和为1： (D)若a(CaF2=0.5,则a(Ca=0.5,a(F)=1。 21.在25℃，0.002 mol kg'的CaC2溶液的离子平均活度系数（91， 0.02mol kg"CaSO 溶液的离子平均活度系数（四2，那么： (A)(母1(92： (C)(91=(2: (D)无法比较大小。 22.质量摩尔浓度为m的HPO4溶液，离子平均活度系数为出则溶液中HPQ4 的活度 aB为： (A)4m: (B)4m: (C)27m:(D)27m全。 23.将AgC!溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大： (A)0.1M NaNO 3:(B)0.1M NaCI: (C)0.01MK2SO4:(D)0.1MCa(N03)2. 24.一种2-2型电解质，其浓度为2×0olkg,在298K时，正离子的活 度系数为 0.6575,该电解质的活度为： (A1.7310: (B)2.99和°： (C)1.3203 (D)

到 ； (B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质 ； (C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ； (D) 若 a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5，a(F- ) = 1 。 21．在 25℃， 0.002mol kg· -1 的 CaCl2 溶液的离 子平均 活度 系 数 (γ±)1， 0.02mol kg· -1CaSO4 溶液的离子平均活度系数 (γ±)2，那么： (A) ( γ±)1 (γ±)2 ； (C) (γ±)1 = (γ±)2 ； (D) 无法比较大小 。 22．质量摩尔浓度为 m 的 H3PO4 溶液，离子平均活度系数为 γ±，则溶液中 H3PO4 的活度 aB 为： (A) 4 m 4 γ± 4 ； (B) 4mγ± 4 ； (C) 27mγ± 4 ； (D) 27 m 4 γ± 4 。 23．将 AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大： (A) 0.1M NaNO 3； (B) 0.1M NaCl； (C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。 24．一种 2－2 型电解质，其浓度为 2 × 10-3mol·kg-1，在 298K 时，正离子的活 度系数为 0.6575，该电解质的活度为： (A) 1.73 10× -6 ； (B) 2.99 10 × -9 ； (C) 1.32 × 10-3 ； (D)

0.190。 25.电解质B的水溶液，设B电离后产生￥个正离子和个负离子，且V=￥ +,下 列各式中，不能成立的是： (A)a±=a (B)a+=a: (c)a±=4mlm）: (D)a=(a4"a)"。 26.下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大： (A)0.01M NaCI (B)0.01M CaCl2 (C)0.01M LaCl3 (D)0.02 M LaCl3。 27.浓度为1 mol kg'的CuSO浓度的离子强度I1,浓度为1 mol kg"'的NaCl 浓度的离子 强度12，那么1与12的关系为： (A)Ih=?12:(B)I1=I2: (C)11=42(D)11=212。 28.德拜一休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是： (A)强电解质在稀溶液中完全电离； (B)每一个离子都是溶剂化 的： (C)每一个离子都被相反电荷的离子所包围： (D)离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 29.能证明科尔劳乌施经验式（m=-Ac的理论是：

0.190 。 25．电解质 B 的水溶液，设 B 电离后产生 ν+个正离子和 ν-个负离子，且 ν = ν+ + ν-，下 列各式中，不能成立的是： (A) a± = aB ； (B) a± = aB 1/ν ； (C) a± = γ±(m±/m ； (D) a± = (a+ ν+·a- ν－) 1/ν 。 26．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大： (A) 0.01M NaCl ； (B) 0.01M CaCl2 ； (C) 0.01M LaCl3 ； (D) 0.02M LaCl 3 。 27．浓度为 1mol·kg-1 的 CuSO4 浓度的离子强度 I 1，浓度为 1mol·kg-1 的 NaCl 浓度的离子 强度 I2，那么 I1 与 I 2 的关系为： (A) I1 = ? I 2 ； (B) I 1 = I 2 ； (C) I1 = 4I 2 ； (D) I1 = 2I2 。 28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是： (A) 强电解质在稀溶液中完全电离 ； (B) 每一个离子都是溶剂化 的 ； (C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 ； (D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 。 29．能证明科尔劳乌施经验式 (Λm = Λ∞ - Ac1/2) 的理论是：

(A)阿仑尼乌斯(Arrhenius))的电离理论； (B)德拜-休克尔(DebyeH?ckel)的离子互吸理论： (C)布耶伦(Bjerrum)的缔合理论(D)昂萨格(Onsager)的电导理论。 30.以下说法中正确的是： (A)电解质溶液中各离子迁移数之和为1： (B)电解池通过IF电量时，可以使1mol物质电解： (©)因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用 直流电桥： (D)无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导 率之和， 这一规律只适用于强电解质。 三、多选题： 1.在电解质溶液中，正、负离子传导电量之比为 (A)等于1： (⑧)等于0.5；(C)等于正负离子运动速率之比： (D)等于正负离子迁移数之比； (E)无法确定。 2.无限稀释的CaC2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A)Am(CaCl2)=(Ca)+h(CI) (B)/m(?CaCl2)=n(?Ca)+2(CI) (C)Am(CaCl2)=kn(Ca)+2An(Cl) (D)Am(CaCl2)=2[(Ca2)+A(CI)]

(A) 阿仑尼乌斯 (Arrhenius)的电离理论 ； (B) 德拜－休克尔 (Debye-H?ckel)的离子互吸理论 ； (C) 布耶伦 (Bjerrum)的缔合理论 ； (D) 昂萨格(Onsager)的电导理论 。 30．以下说法中正确的是： (A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ； (B) 电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解 ； (C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用 直流电桥； (D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导 率之和， 这一规律只适用于强电解质。 三、多选题： 1．在电解质溶液中，正、负离子传导电量之比为： (A) 等于 1 ； (B) 等于 0.5 ； (C) 等于正负离子运动速率之比 ； (D) 等于正负离子迁移数之比 ； (E) 无法确定 。 2．无限稀释的 CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A) Λm(CaCl2 ) = λm(Ca2+) + λm(Cl - ) ； (B) Λm(?CaCl 2) = λm(?Ca 2+) + 2λm(Cl- ) ； (C) Λm(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl- ) ； (D) Λm(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl - )] ；

(E)Am(?CaCl2)=An(?Ca)+n(CI). 3.Kohlrausch离子独立移动定律适用于： (A)多价电解质溶液： (⑧)无限稀释的弱电解质溶液； (C)无限稀释的强电解质溶液；(D)0.1 mol dm3的电解质溶液： (E)任意浓度的电解质溶液。 4.在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是什么： (A)增大电流： (⑧)保持溶液不致升温： (C)防止在电极附近溶液浓度的变化： (D)简化测量电阻的线路： (E)准确测定电流的平衡点。 5.下列叙述中不正确的是： Am=(1B冯适用于弱电解质： (B)(M*X)=4(M2)+v(X2)仅适用于强电解质： (C)t,w=4n-M2/,t,=vnX2/。适用于强、弱电解质： (D)a=一般适用于弱电解质： (E)Kc=c《mm.(m.。-m仅适用于弱电解质。 6。当电解质溶液稀释时，下列各量中增大的是： (A)电导率K；(B)摩尔电导率： (C)离子迁移数B:

(E) Λm(?CaCl 2) = λm(?Ca 2+) + λm(Cl - ) 。 3．Kohlrausch 离子独立移动定律适用于： (A) 多价电解质溶液 ； (B) 无限稀释的弱电解质溶液 ； (C) 无限稀释的强电解质溶液 ； (D) 0.1mol dm· -3 的电解质溶液 ； (E) 任意浓度的电解质溶液 。 4．在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是什么： (A) 增大电流 ； (B) 保持溶液不致升温 ； (C) 防止在电极附近溶液浓度的变化 ； (D) 简化测量电阻的线路 ； (E) 准确测定电流的平衡点 。 5．下列叙述中不正确的是： (A) Λm = Λ∞(1 - βc1/2) 适用于弱电解质 ； (B) λ∞(M ν+Xν-) = ν+λ∞(M Z+) + ν-λ∞(XZ-) 仅适用于强电解质 ； (C) t+, ∞ = ν+λm,∞(M Z+)/λ∞，t-, ∞ = ν-λm,∞(XZ-)/λ∞ 适用于强、弱电解质 ； (D) α = Λm/Λ∞ 一般适用于弱电解质 ； (E) Kc = cΛ 2 m/[Λm,∞(Λm,∞ - Λm)]仅适用于弱电解质 。 6．当电解质溶液稀释时，下列各量中增大的是： (A) 电导率 κ； (B) 摩尔电导率 Λ∞ ； (C) 离子迁移数 tB ；