四川农业大学：《无机及分析化学》课程教学资源（PPT课件讲稿）第五章 化学平衡

第豆章北学平 51可逆反应与化学平衡 52标准平衡常数与标准摩尔自由能 变化的关系 53化学平衡的移动 *54生物化学标准平衡常数 下一页章总目录

上一页 下一页 本章目录 1 第五章 化学平衡 5.1 可逆反应与化学平衡 5.2 标准平衡常数与标准摩尔自由能 变化的关系 5.3 化学平衡的移动 ﹡5.4 生物化学标准平衡常数 章总目录

分压定律: 「1、理想气体状态方程:pV=nRT 2、分压定律(实验定律) 同温同体积时,混合气体的总压等 于各组分气体分压之和。 p总=p1+p2+p3+…+p1 p 下一页本章目录

上一页 下一页 本章目录 2 分压定律: 1、理想气体状态方程： pV = nRT 2、分压定律（实验定律） 同温同体积时，混合气体的总压等 于各组分气体分压之和。 p 总 = p1 + p2 + p3 ++ pi += pi

理想气体状态方程也适用于混合气体: RT p n 同温度同体积时: nxT P总 (2) (1)÷(2) pi n P;=P总 P总 总 一页本章目录

上一页 下一页 本章目录 3 理想气体状态方程也适用于混合气体： V RT pi = ni （1） 同温度同体积时： V n RT p 总 总 = （2） （1） ( 2 ) 总 n 总 n p pi i = 总 总 n n p p i i = 

例:在293K和100kPa时,在水面上收集到 0.52升的氢气,计算氢气的分压和氢气 的物质的量。(已知293K时水的饱和蒸 气压为233kPa) 解:根据分压定律PH,=P总一PH,O pn2=100-2338=976(kPa) pHV=NHRT p,V9766×0.52 0.0208mo) RT8.314×293 下一页本章目录

上一页 下一页 本章目录 4 例：在293K和 100k Pa时，在水面上收集到 0.52升的氢气，计算氢气的分压和氢气 的物质的量。(已知293K时水的饱和蒸 气压为 2.338 k Pa). 解：根据分压定律 pH2 = p 总 − pH2 O =100 - 2.338 = 97.66 (k Pa) H2 p pH V nH RT 2 2 = . (mol) . . . RT p V n H H 0 0208 8 314 293 97 66 0 52 2 2 =   = =

5.1可逆反应与化学平衡 51可逆反应 在同样的条件下,既可向一方向进行 又可向相反进行的反应称为可逆反应。 例:aA+dD gG hH 一页本章目录

上一页 下一页 本章目录 5 5. 1 可逆反应与化学平衡 5.1.1 可逆反应 在同样的条件下，既可向一方向进行 又可向相反进行的反应称为可逆反应。 例： a A + d D gG + hH

初始: Ⅴ正>V逆 平衡: 正 逆 平衡态的特点 V正三V逆 (动态) 2.反应物和产物的浓度不再改变。平 衡态是反应达到的最大程度。 下一页本章目录

上一页 下一页 本章目录 6 初始： v正 > v逆 平衡： v正 = v逆 平衡态的特点： 1. v正 = v逆 （动态） 2. 反应物和产物的浓度不再改变。平 衡态是反应达到的最大程度

512平衡常数 实验证明:化学反应达平衡时,反 应物、产物浓度的比值是一常数。 可逆基元反应:aA+dD gG+ hH 正=k正CAcD 逆=kc h H 平衡时: 正一V逆 下一页本章目录

上一页 下一页 本章目录 7 5.1.2 平衡常数 实验证明：化学反应达平衡时，反 应物、产物浓度的比值是一常数。 可逆基元反应 ：aA + dD gG + hH d D a 正 A v = k 正c c h H g G v 逆 = k 逆c c 平衡时： v正 = v逆

k正CAcD=k h 逆GH k h K 正 G H k a d 逆 AD g h G H a d AD K称为浓度平衡常数,上式称为平衡 常数表达式。 下一页本章目录

上一页 下一页 本章目录 8 d D a A h H g G C c c c c k k K   = = 逆 正 d D a A h H g G C c c c c K   = Kc称为浓度平衡常数，上式称为平衡 常数表达式

气体反应:aA+dD gG+hH Kn= PG PH K称为压力平衡常数 p a d PA PD 513正确书写平衡常数表达式 1.平衡常数与反应式的写法有关 p N2O41g-- 2NO2(g K NO PN.O 一页本章目录

上一页 下一页 本章目录 9 气体反应 ：aA + dD gG + hH d D a A h H g G p p p p p K = KP称为压力平衡常数 5.1.3 正确书写平衡常数表达式 1. 平衡常数与反应式的写法有关 2 4 2 2 N O NO p p p N2O4(g ) 2NO2(g) K =

2NO PN. O 4 2(g) p 2 1/2N2O4(g) NOol K NO KD=1/K=(K" p 2.纯固体、纯液体的浓度或分压不写入平 衡常数的表达式。例 CaCO3(s)=-Ca(s +COxg) K,=Pco 一页本章目录

上一页 下一页 本章目录 10 2NO2(g) N2O4(g ) 2 2 2 4 NO ' N O p p p K = 2 1 2 4 2 (p ) p K N O '' NO 1/2 N2O4(g ) NO2(g) p = Kp = 1/ Kp ´= (Kp " ) 2 2. 纯固体、纯液体的浓度或分压不写入平 衡常数的表 达式。例： CaCO3 (s) CaO(s) +CO2(g) p CO2 K = p