《普通化学》课程教学课件（PPT讲稿）第六章 无机非金属材料

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周期系中的非金月元素 H He ⅡA Ⅲ A IA VAⅥAⅦA Li Be BCINOF Ne NaMe Al SiP SC ⅢBⅣBVBⅥB|ⅦB IBIB K Cal Sc Ti V Cr MrFe Co Ni Cu Zn GaGel As SelBrKr Rb Srl Y Zr NbMo Tc RuRh In Sn Sb Tel I e Cs Ba LahfTa W Reos IrPtAuHg Tl Pb Bi Rn Fr RalacRfDbSg BhhsMt CePrNdPmSmEuGd Tb DyHo ErlmYbLu ThPa u NppuancmBkcr es erMdnolr

周期系中的非金属元素

如下内容请自行归纳 1外层电子构型 2原子的性质: 3氧化数; 4晶体类型 5物理性质 6化学性质 7含氧酸盐

2 原子的性质： 1 外层电子构型： 如下内容请自行归纳： 3 氧化数； 4 晶体类型： 5 物理性质 6 化学性质 7 含氧酸盐

在非金属元素的重要化合物中重点 讨论: 卤化物—离子极化理论 氧化物及其水合物ROH模型 卤化物 1卤化物的晶体类型及熔沸点 卤化物一卤素与比卤素电负性小的元素 组成的二元化合物

卤化物—离子极化理论 氧化物及其水合物—ROH模型 在非金属元素的重要化合物中重点 卤化物—卤素与比卤素电负性小的元素 卤 化 物 1 卤化物的晶体类型及熔沸点 讨论： 组成的二元化合物

(1)卤化物的熔点 e ILTA NVAIVA VIAIVIIA 叫非金属 活波金馬过波会属卤化物卤化物 「嫦点高 叫wR熔点较低国山P心M RrDbSg BhTsMt 这种情况可用离子极化理论予以说明。 (2)离子极化理论要点 ①视化合物由正、负离子组成;

活泼金属 卤化物 过渡金属卤化物 非金属 卤化物 熔点高 熔点较低 熔点很低 ⑴ 卤化物的熔点： 这种情况可用离子极化理论予以说明。 ⑵ 离子极化理论要点： ① 视化合物由正、负离子组成；

②视离子的正负电荷中心重合 ③离子在电场作用下产生诱导偶极一 离子的极化 ④离子极化的程度决定于离子的 极化力和变形性 ⑤离子极化的结果导致晶型发生变化 离子的极化力是指:某离子使邻近异 电荷离子变形(极化)的能力 离子的变形性是指:某离子在外电场作用 下被极化的程度

② 视离子的正负电荷中心重合； ③ 离子在电场作用下产生诱导偶极— 离子的极化 ④ 离子极化的程度决定于离子的 极化力和变形性 ⑤ 离子极化的结果导致晶型发生变化 离子的极化力是指：某离子使邻近异 电荷离子变形（极化）的能力。 离子的变形性是指：某离子在外电场作用 下被极化的程度

离子的极化力与离子的电荷、半径、电 子层结构有关; 与离子的电荷、半径、电子层结构有关。 主要与离子的半径有关 离子极化的结果导致原子轨道的重叠 离子极化作用增强 结果是:离子键向共价键过渡; 离子晶体向分子晶体过渡;

离子的极化力与离子的电荷、半径、电 与离子的电荷、半径、电子层结构有关。 离子极化的结果导致原子轨道的重叠 离子极化作用增强 结果是：离子键向共价键过渡； 离子晶体向分子晶体过渡； 主要与离子的半径有关。 子层结构有关； + –

(3)应用离子极化理论解释氯化物熔点 如:第3周期氯化物熔点依次:高—低 正离子元素 Na mg al si p s 正离子电荷 +1+2+3+4+5+6 离子的半径 一依次变小 离子的极化力 依次增强 Cl被极化程度 依次增大 氯化物键型离子键 共价键 晶型 离子晶体 分子晶体 熔点 高 低

如：第3周期氯化物熔点依次：高——低 晶型 离子晶体————分子晶体 熔点 高————————低 ⑶ 应用离子极化理论解释氯化物熔点 离子的半径 —————依次变小 离子的极化力 —————依次增强 Cl-被极化程度 —————依次增大 氯化物键型 离子键——————共价键 正离子元素 Na Mg Al Si P S 正离子电荷 +1 +2 +3 +4 +5 +6

氧化物 氧化物一氧与电负性比氧小的元素组成 的二元化合物。 氧化物又有:正常氧化物,如:NaO 过氧化物,如:Na2O 超氧化物,如:KO2 此处讨论正常氧化物

氧化物—氧与电负性比氧小的元素组成 氧化物又有：正常氧化物，如：NaO 过氧化物， 如：Na2O2 超氧化物， 如：KO2 此处讨论正常氧化物。 氧 化 物 的二元化合物

(1)氧化物的晶型、熔点、硬度 BCN Na m Al Si p s c M极化力 依次增强 晶型离子晶体一过渡一分子晶体 熔点高—高价态极化力强→一低 ←低价态极化力弱 例 Nao mgo ALO CO SO Cro mno Cro mn o

Mn+极化力 —————————依次增强 晶 型 离子晶体 — 过渡 — 分子晶体 熔 点 高— —低 例 NaO MgO Al2O3 CO2 SO3 CrO3 MnO2 Cr2O3 Mn2O3 高价态极化力强→ ←低价态极化力弱 B C N Na Mg Al Si P S Cl ⑴ 氧化物的晶型、熔点、硬度