《普通化学》课程教学课件（PPT讲稿）第四章 物质结构基础

第四章 物质结构基础

第四章 物质结构基础

粒子间力 晶体结构 化学键 原子间作用力 原子结构 核外电子的运动状态

原子结构 物质 结构 晶体结构 化学键 核外电子的运动状态 原子间作用力 粒子间力

核外电子的运动状态包括 电子运动电子运动 的特性 核外电子 的分布 它们决定了物质 周期律 的化学性质

核外电子的运动状态包括： 电子运动 的特性 电子运动 的描述 核外电子 的分布 它们决定了物质 周期律 的化学性质

粒子 氢键分子静电力共价键 间力(离子键) 它们决定了物质的物理性质

氢键 分子 共价键 间力 它们决定了物质的物理性质 静电力 (离子键) 分子 原子 离子

羽 ☆电子运动的特征 ☆电子运动的描述 ☆核外电子分布 ☆离子键 口周期律 ☆共价键“轨道杂化 ☆分子间力☆氢键 ☆晶体结构 金属键

物质结构 电子运动的特征 电子运动的描述 核外电子分布 离子键 共价键 分子间力 氢键 周期律 轨道杂化 晶体结构 金属键

核外电子运动的特殊整 命量子化特征 表现为氢原子的光谱: 三三 电 枝镜 屏

核外电子运动的特殊性 1 量子化特征 表现为氢原子的光谱：

里德堡归纳了氢原子的光谱的频率: v=329×1015(2--2)s 其中n为正整数,且n1"m2。 400nm 500 600 00 可见光谱

里德堡归纳了氢原子的光谱的频率： ν=3.29×1015( 2 2 2 1 n 1 n 1 - )s- 其中n为正整数，且n1<n2

玻尔的解释是: (1)电子绕核做圆形轨道运动,有一定 能量,称定态 能量最低的定态叫 基态,能量较高时 叫激发态。此时电 发态 子运动的:轨道半径r=n2a0 电子能量E 2,18×10-18 J n

玻尔的解释是： 能量最低的定态叫 基态，能量较高时 叫激发态。此时电 子运动的: 轨道半径 r = n2ao (1)电子绕核做圆形轨道运动，有一定 能量，称定态。 ao 电子能量 E= J -2.18×10-18 n 2

核外,不同的轨道有不同的能量(不 同定态)这些能量是不连续的。这些不连 续的能量值称能级。 (2)原子接受能量后,由一种定态(E1) 激发到另一种定态(E2)。激发态不稳 定,瞬时恢复到基态(或能量较低的定 态)一跃迁,同时辐射出光子

核外，不同的轨道有不同的能量(不 同定态)这些能量是不连续的。这些不连 续的能量值称能级。 ⑵ 原子接受能量后，由一种定态(E1 ) 激发到另一种定态（E2）。激发态不稳 定，瞬时恢复到基态(或能量较低的定 态)—跃迁，同时辐射出光子

所辐射光子的能量 为二定态能量之差 hv=E2-E1 红外光 可见光 由此可算得: 紫外光 v=3.29×1015(-2--2)s n=1.2.3.4.5.(正整数)—量子数

所辐射光子的能量 为二定态能量之差： hν=E2 -E1 由此可算得： ν=3.29×1015( 2 2 2 1 1 1 n n - )s -1 n=1.2.3.4.5…(正整数）—量子数