首都师范大学：化学系各课程教学大纲汇编

首都师范大学化学系新版教学大纲目录3首都师范大学《化学基础原理》教学大纲- 12 首都师范大学《物质结构基础》教学大纲首都师范大学《元素无机化学》教学大纲18--32首都师范大学《化学实验安全》教学大纲37首都师范大学《分析化学》教学大纲- 44 首都师范大学《有机化学-1》教学大纲 54首都师范大学《仪器分析》教学大纲首都师范大学《有机化学-2》教学大纲- 62- 72首都师范大学《物理化学-1》教学大纲 79首都师范大学《物理化学-2》教学大纲86首都师范大学《结构化学》教学大纲首都师范大学《化学工程基础》教学大纲 91 99首都师范大学《材料化学》教学大纲-104首都师范大学《波谱化学》教学大纲109首都师范大学《高分子化学》教学大纲-114首都师范大学《现代分析化学原理和技术》教学大纲 119首都师范大学《中级无机化学》教学大纲125首都师范大学《化学信息学》教学大纲-130首都师范大学《化学学科前沿》教学大纲首都师范大学《有机合成化学》教学大纲134141首都师范大学《化学工艺学》教学大纲150首都师范大学《化学专业英语》教学大纲首都师范大学《环境分析与监测》教学大纲154158首都师范大学《统计热力学》教学大纲164首都师范大学《应用电化学》教学大纲1

1 首都师范大学 化学系新版教学大纲目录 首都师范大学《化学基础原理》教学大纲- 3 首都师范大学《物质结构基础》教学大纲 - 12 首都师范大学《元素无机化学》教学大纲 - 18 首都师范大学《化学实验安全》教学大纲 - 32 首都师范大学《分析化学》教学大纲 - 37 首都师范大学《有机化学-1》教学大纲 - 44 首都师范大学《仪器分析》教学大纲 - 54 首都师范大学《有机化学-2》教学大纲 - 62 首都师范大学《物理化学-1》教学大纲 - 72 首都师范大学《物理化学-2》教学大纲 - 79 首都师范大学《结构化学》教学大纲 - 86 首都师范大学《化学工程基础》教学大纲 - 91 首都师范大学《材料化学》教学大纲 - 99 首都师范大学《波谱化学》教学大纲 - 104 首都师范大学《高分子化学》教学大纲 - 109 首都师范大学《现代分析化学原理和技术》教学大纲 - 114 首都师范大学《中级无机化学》教学大纲 - 119 首都师范大学《化学信息学》教学大纲 - 125 首都师范大学《化学学科前沿》教学大纲 - 130 首都师范大学《有机合成化学》教学大纲 - 134 首都师范大学《化学工艺学》教学大纲 - 141 首都师范大学《化学专业英语》教学大纲 - 150 首都师范大学《环境分析与监测》教学大纲 - 154 首都师范大学《统计热力学》教学大纲 - 158 首都师范大学《应用电化学》教学大纲 - 164

169首都师范大学《生物无机化学》教学大纲177首都师范大学《功能材料》教学大纲首都师范大学《人工智能导论A》教学大纲-185193首都师范大学《化学基础原理实验》教学大纲-198首都师范大学《物质结构基础实验》教学大纲首都师范大学《元素无机化学实验》教学大纲-204211首都师范大学《分析化学实验》教学大纲--216首都师范大学《有机化学实验-1》教学大纲222首都师范大学《有机化学实验-2》教学大纲一228首都师范大学《仪器分析实验》教学大纲234首都师范大学《物理化学实验-1》教学大纲240首都师范大学《化工基础实验》教学大纲：246首都师范大学《化学综合实验》教学大纲251首都师范大学《物理化学实验-2》教学大纲-256首都师范大学《材料化学实验》教学大纲-2

2 首都师范大学《生物无机化学》教学大纲 - 169 首都师范大学《功能材料》教学大纲 - 177 首都师范大学《人工智能导论 A》教学大纲 -185 首都师范大学《化学基础原理实验》教学大纲 - 193 首都师范大学《物质结构基础实验》教学大纲 - 198 首都师范大学《元素无机化学实验》教学大纲 - 204 首都师范大学《分析化学实验》教学大纲 - 211 首都师范大学《有机化学实验-1》教学大纲 - 216 首都师范大学《有机化学实验-2》教学大纲 - 222 首都师范大学《仪器分析实验》教学大纲 - 228 首都师范大学《物理化学实验-1》教学大纲 - 234 首都师范大学《化工基础实验》教学大纲 - 240 首都师范大学《化学综合实验》教学大纲 - 246 首都师范大学《物理化学实验-2》教学大纲 - 251 首都师范大学《材料化学实验》教学大纲 - 256

《化学基础原理》教学大纲一、课程信息化学基础原理课程名称PrincipleofGeneral Chemistry3077117课程编码课程性质必修口选修专业课程课程类型口通识课程化学（师范）、应用化学适用专业徐珍珍、廖清、吴义室化学系课程负责人开课部门学时学分学分：2理论：32实践：0总学时：32实验：0中文授课语言无先修课程二、课程内容简介本课程处于中学与大学教学连接点，对“承前启后”帮助学生培养巩固专业思想、科学素养和学习方法等方面有重要影响。课程涵盖化学热力学、动力学、四大化学平衡、电化学等化学原理知识。除应完成本课程的教学任务外，本课程还为理科专业其它后续课程起着提供必要化学基础理论、原理和事实材料的先导作用。通过本课程学习学生可以了解、掌握化学基本原理和理论，会运用基础知识解释、理解有关化学常识问题，同时还可以训练与培养学生对一般化学问题和规律进行理论分析和计算的能力，对自然科学的科学思维方法和综合分析能力。同时，课程从人生哲理教育、科学精神教育和科学伦理观教育三个方面，深入挖掘了一系列可参考可推广的思政元素，并与课程本身进行了有机融合。三、课程目标LO1：通过对物质存在状态、化学热力学、动力学基础、电化学相关基础知识的学习，使学生了解近代化学的基本理论。3

3 《化学基础原理》教学大纲 一、课程信息 二、课程内容简介 本课程处于中学与大学教学连接点，对“承前启后”帮助学生培养巩固专业 思想、科学素养和学习方法等方面有重要影响。课程涵盖化学热力学、动力学、 四大化学平衡、电化学等化学原理知识。除应完成本课程的教学任务外，本课程 还为理科专业其它后续课程起着提供必要化学基础理论、原理和事实材料的先导 作用。通过本课程学习学生可以了解、掌握化学基本原理和理论，会运用基础知 识解释、理解有关化学常识问题，同时还可以训练与培养学生对一般化学问题和 规律进行理论分析和计算的能力，对自然科学的科学思维方法和综合分析能力。 同时，课程从人生哲理教育、科学精神教育和科学伦理观教育三个方面，深入挖 掘了一系列可参考可推广的思政元素，并与课程本身进行了有机融合。 三、课程目标 L01: 通过对物质存在状态、化学热力学、动力学基础、电化学相关基础知识的 学习，使学生了解近代化学的基本理论。 课程名称 化学基础原理 Principle of General Chemistry 课程编码 3077117 课程性质 必修 ☐选修 课程类型 ☐通识课程 专业课程 适用专业 化学（师范）、应用化学 开课部门 化学系 课程负责人 徐珍珍、廖清、吴义室 学时学分 学分：2 总学时：32 理论：32 实验：0 实践：0 授课语言 中文 先修课程 无

L02：学生具备运用化学理论，分析解决生活和科学研究中所涉及的一般化学问题，通过课堂学习和分组研讨，具备针对化学学科初步的反思能力和批判性思维，获取一定的互助合作体验。L03：学生初步具备辩证唯物主义和历史唯物主义的观点，并通过科学家故事、科学史实等，使学生树立正确的科学思维、科学精神和科学价值观。课程目标对化学（师范）专业毕业要求和培养目标的支撑关系（显示强、中支撑，H=强支撑；M=中支撑）支撑程度支撑程度课程目标支撑毕业要求指标点支撑培养目标指标点H知识整合(3-1，3-2)：素养综合HL01H国际视野国际视野(9-1)；H知识整合(3-1，3-2)：素养综合H自主学习(8-1)；终身发展HL02M反思研究(10-2)全面育人交流合作(11-1，11-2)M师德规范（1-1，1-2)：H教育情怀(2-1，2-2)；综合育人(7-2)：师德优秀L03H全面育人H国际视野(9-1)；自主学习(8-1)：H国际视野H反思研究(10-2)交流合作(11-1，11-2)M课程目标对应用化学专业毕业要求和培养目标的支撑关系（显示强、中支撑，H=强支撑；M=中支撑）课程目标支撑毕业要求指标点支撑程度支撑程度支撑培养目标指标点H知识基础H知识要求（4-2，4-3）L01MH国际视野（7-1)；专业素养HH素质要求(6-3)创新发展能力4

4 L02: 学生具备运用化学理论，分析解决生活和科学研究中所涉及的一般化学问 题，通过课堂学习和分组研讨，具备针对化学学科初步的反思能力和批判性思维， 获取一定的互助合作体验。 L03: 学生初步具备辩证唯物主义和历史唯物主义的观点，并通过科学家故事、 科学史实等，使学生树立正确的科学思维、科学精神和科学价值观。 课程目标对化学（师范）专业毕业要求和培养目标的支撑关系（显示强、中支撑， H = 强支撑；M = 中支撑） 课程目标对应用化学专业毕业要求和培养目标的支撑关系（显示强、中支撑，H = 强支撑；M = 中支撑） 课程目标 支撑毕业要求指标点 支撑程度 支撑培养目标指标点 支撑程度 L01 知识整合(3-1, 3-2); H 素养综合 国际视野 H 国际视野(9-1); H L02 知识整合(3-1, 3-2); H 素养综合 终身发展 全面育人 H 自主学习(8-1); H 反思研究(10-2) M 交流合作(11-1, 11-2) L03 师德规范(1-1, 1-2); M 师德优秀 全面育人 国际视野 H 教育情怀(2-1, 2-2); H 综合育人(7-2); H 国际视野(9-1); H 自主学习(8-1); H 反思研究(10-2) H 交流合作(11-1, 11-2) M 课程目标 支撑毕业要求指标点 支撑程度 支撑培养目标指标点 支撑程度 L01 知识要求（4-2, 4-3） H 知识基础 H 国际视野(7-1); M 专业素养 创新发展能力 H 素质要求(6-3) H H

能力要求(5-1，5-2)HH反思研究(8-2)专业素养/研究能力L02M交流合作(9-1)理想信念（1-1，1-2）M理想信念与道德规范家国情怀（2-1，2-2，2-3）ML03国际视野与交流合作能力M交流合作(9-1)四、教学内容、要求及进度安排第0章绪论1学时第1章物质存在状态2学时1气体分子运动论2理想气体及其有关定律2.1理想气体状态方程2.2气体分压定律3稀溶液的依数性3.1浓度的定义及表示方法、溶液的浓度和物质的溶解度、质量浓度和体积浓度的相互换算3.2稀溶液：依数性及其应用第2章化学热力学7学时1.热力学基本术语1.1体系与环境1.2状态与状态函数1.3广度性质与强度性质1.4过程与途径5

5 四、教学内容、要求及进度安排 第0章 绪论 1学时 第1章 物质存在状态 2学时 1 气体分子运动论 2 理想气体及其有关定律 2.1 理想气体状态方程 2.2 气体分压定律 3 稀溶液的依数性 3.1 浓度的定义及表示方法、溶液的浓度和物质的溶解度、质量浓度和体积浓度 的相互换算 3.2 稀溶液：依数性及其应用 第2章 化学热力学 7 学时 1. 热力学基本术语 1.1 体系与环境 1.2 状态与状态函数 1.3 广度性质与强度性质 1.4 过程与途径 L02 能力要求(5-1, 5-2) 反思研究(8-2) H 专业素养/研究能力 H 交流合作(9-1) M L03 理想信念（1-1, 1-2） M 理想信念与道德规范 国际视野与交流合作能力 家国情怀（2-1, 2-2, 2-3） M 交流合作(9-1) M

1.5热与功2.热力学第一定律3.化学反应热与3.1反应进度3.2化学反应热3.3热化学方程式3.4盖斯定律3.5标准摩尔生成烩4.熵4.1自发过程4.2混乱度与熵4.3热力学第二定律4.4标准4.5化学反应的熵变计算5.吉布斯自由能5.1自由能5.2标准摩尔生成自由能5.3Gibbs-Helmholtz方程第3章化学平衡原理4学时1化学平衡和化学反应限度2平衡常数6

6 1.5 热与功 2. 热力学第一定律 3. 化学反应热与焓 3.1 反应进度 3.2 化学反应热 3.3 热化学方程式 3.4 盖斯定律 3.5 标准摩尔生成焓 4. 熵 4.1 自发过程 4.2 混乱度与熵 4.3 热力学第二定律 4.4 标准熵 4.5 化学反应的熵变计算 5. 吉布斯自由能 5.1 自由能 5.2 标准摩尔生成自由能 5.3 Gibbs-Helmholtz方程 第3章 化学平衡原理 4 学时 1 化学平衡和化学反应限度 2 平衡常数

2.1化学平衡标准平衡常数K2.2标准平衡常数的表示式书写的注意事项3平衡常数与Gibbs自由能变的关系变化的关系3.1浓度商、分压商的概念及其应用3.2K与AG之间关系的数学表达式3.3分压商、浓度商与△G°的关系及应用4平衡的移动4.1浓度对化学平衡的影响4.2压力对化学平衡的影响4.3温度对化学平衡的影响-Van'tHof等温方程及有关计算4.4吕.查德里（LeChatelier）原理第4章酸碱平衡4学时1.酸碱理论1.1酸碱定义1.2酸碱反应1.3酸碱的强弱2.水的电离和pH2.1水的质子自递2.2共轭酸碱对3.一元弱酸/弱碱的电离平衡4.同离子效应和盐效应7

7 2.1 化学平衡标准平衡常数� � 2.2 标准平衡常数的表示式书写的注意事项 3 平衡常数与Gibbs自由能变的关系变化的关系 3.1 浓度商、分压商的概念及其应用 3.2 � �与∆� �之间关系的数学表达式 3.3 分压商、浓度商与∆� �的关系及应用 4 平衡的移动 4.1 浓度对化学平衡的影响 4.2 压力对化学平衡的影响 4.3 温度对化学平衡的影响－Van’t Hoff等温方程及有关计算 4.4吕.查德里（Le Chatelier）原理 第4章 酸碱平衡 4学时 1. 酸碱理论 1.1 酸碱定义 1.2 酸碱反应 1.3 酸碱的强弱 2. 水的电离和pH 2.1 水的质子自递 2.2 共轭酸碱对 3. 一元弱酸/弱碱的电离平衡 4. 同离子效应和盐效应

同离子效应和盐效应：同离子效应的有关计算、理解盐效应5.多元弱酸/弱碱的电离平衡：多元弱酸弱碱溶液、两性溶液pH值的计算6.缓冲溶液6.1缓冲溶液的缓冲原理6.2缓冲溶液的pH值：有关计算、性质6.3缓冲容量和缓冲范围6.4缓冲溶液的选择与配制6.5缓冲溶液的应用第5章沉淀溶解平衡4学时1溶度积1.1溶度积：概念、表达方式1.2溶度积与溶解度的关系1.3溶度积规则2.沉淀的生成与溶解2.1沉淀的生成：同离子效应、沉淀完全的有关计算2.2沉淀的溶解：与几种平衡的结合-生成弱电解质、生成配合物、发生氧化还原反应，有关计算2.3沉淀的转化3.分步沉淀分步沉淀的定义和原理、控制pH的氢氧化物沉淀第6章氧化还原反应2学时1.氧化还原反应的基本概念8

8 同离子效应和盐效应：同离子效应的有关计算、理解盐效应 5. 多元弱酸/弱碱的电离平衡:多元弱酸弱碱溶液、两性溶液pH值的计算 6. 缓冲溶液 6.1 缓冲溶液的缓冲原理 6.2 缓冲溶液的pH值：有关计算、性质 6.3 缓冲容量和缓冲范围 6.4 缓冲溶液的选择与配制 6.5 缓冲溶液的应用 第5章 沉淀溶解平衡 4学时 1 溶度积 1.1 溶度积：概念、表达方式 1.2 溶度积与溶解度的关系 1.3 溶度积规则 2. 沉淀的生成与溶解 2.1 沉淀的生成：同离子效应、沉淀完全的有关计算 2.2 沉淀的溶解：与几种平衡的结合－生成弱电解质、生成配合物、发生氧化还 原反应，有关计算 2.3 沉淀的转化 3. 分步沉淀:分步沉淀的定义和原理、控制pH的氢氧化物沉淀 第6章 氧化还原反应 2学时 1. 氧化还原反应的基本概念

1.1氧化数：氧化数的定义及规定；氧化数与化合价的区别1.2氧化还原反应：一些基本概念的理解。氧化、还原；氧化剂、还原剂；氧化反应、还原反应；氧化还原半反应、还原还原电对；1.3氧化还原反应方程式的配平：氧化数法、离子电子法2.氧化还原方程式的配平：质量守恒、电荷守恒、半反应配平法3.原电池：原电池的构成，电极反应，电池符号，电池反应4.电极电势：电极电势的产生*，电动势与电极电势*，标准氢电极组成结构与表示方法，标准电极电势的定义、物理意义、表示以及相应的电极电势表的注意事项；电极电势和吉布斯自由能、平衡常数的关系；元素电势图5.能斯特方程5.1奈斯特（Nernst）方程：电池反应的奈斯特方程，电极反应的奈斯特方程*5.2电极电势的影响因素：氧化型、还原型物质的浓度、溶液（介质）酸度、生成沉淀、生成配合物，将四大平衡综合起来讨论。第7章化学动力学基础8学时1化学动力学的基本介绍2化学反应速率2.1平均反应速率和瞬时反应速率2.2动力学曲线的绘制3浓度对反应速率的影响3.1速率方程的定义和表达式9

9 1.1 氧化数：氧化数的定义及规定；氧化数与化合价的区别； 1.2 氧化还原反应：一些基本概念的理解。氧化、还原；氧化剂、还原剂；氧化 反应、还原反应；氧化还原半反应、还原还原电对； 1.3氧化还原反应方程式的配平：氧化数法、离子电子法 2. 氧化还原方程式的配平:质量守恒、电荷守恒、半反应配平法 3. 原电池:原电池的构成，电极反应，电池符号，电池反应 4. 电极电势:电极电势的产生＊，电动势与电极电势＊，标准氢电极组成结构与 表示方法，标准电极电势的定义、物理意义、表示以及相应的电极电势表的注意 事项；电极电势和吉布斯自由能、平衡常数的关系；元素电势图 5. 能斯特方程 5.1 奈斯特（Nernst）方程：电池反应的奈斯特方程，电极反应的奈斯特方程 ＊ 5.2 电极电势的影响因素：氧化型、还原型物质的浓度、溶液（介质）酸度、生 成沉淀、生成配合物，将四大平衡综合起来讨论。 第7章 化学动力学基础 8学时 1 化学动力学的基本介绍 2 化学反应速率 2.1 平均反应速率和瞬时反应速率 2.2 动力学曲线的绘制 3 浓度对反应速率的影响 3.1 速率方程的定义和表达式

3.2反应级数，总级数，分级数3.3反应的速率系数3.4速率方程的确定3.5一级反应的速率方程及其特征4温度对反应速率的影响4.1阿伦尼乌斯公式4.2活化能、活化能与温度的关系4.3活化能对速率系数的影响5反应机理和速率理论5.1基元反应、总包反应5.2简单反应和复杂反应5.3质量作用定律5.4推导反应机理，稳态近似，平衡假设5.5速率理论简介和碰撞理论五、先修课要求及教学方法建议1.先修课要求：无2.因本课程为化学系本科生第一门必修专业课，建议紧密结合中学化学，做好大学-中学连接，培养学生的自学和反思能力。同时做好研讨式教学，提升学生的自主学习能力和思辨能力。六、考核方式必修课：见考试大纲七、教材及参考资料10

10 3.2 反应级数，总级数，分级数 3.3 反应的速率系数 3.4 速率方程的确定 3.5 一级反应的速率方程及其特征 4 温度对反应速率的影响 4.1 阿伦尼乌斯公式 4.2 活化能、活化能与温度的关系 4.3 活化能对速率系数的影响 5 反应机理和速率理论 5.1 基元反应、总包反应 5.2 简单反应和复杂反应 5.3 质量作用定律 5.4 推导反应机理，稳态近似，平衡假设 5.5 速率理论简介和碰撞理论 五、先修课要求及教学方法建议 1.先修课要求：无 2.因本课程为化学系本科生第一门必修专业课，建议紧密结合中学化学，做 好大学-中学连接，培养学生的自学和反思能力。同时做好研讨式教学，提升学 生的自主学习能力和思辨能力。 六、考核方式 必修课：见考试大纲 七、教材及参考资料