华南农业大学理学院：《无机及分析化学 Inorganic and analytical chemistry》第三章 化学反应的速率和限度 3.1 化学反应速率 3.2 影响化学反应速率的因素

第三章牝学反应的速率和隈度 §31化喾寂速率 §3-2影响牝学反应速率的因素 §33牝学反液的限度——牝学平衡

第三章 化学反应的速率和限度 §3-1 化学反应速率 §3-2 影响化学反应速率的因素 §3-3 化学反应的限度——化学平衡

令化学动力学的发展比化学热力学迟, 而且还没有形成象化学热力学那样 完整的体系。 心至今为止,真正弄清反应历程的化学反 应为数不多。但随着分子束和激光技术的 发展和应用,人们开始可以从分子水平上 观察化学过程及其微观过程,开创了微观 反应动力学,使化学动力学成为最活跃的 化学研究领域之

❖化学动力学的发展比化学热力学迟， 而且还没有形成象化学热力学那样 完整的体系。 ❖至今为止，真正弄清反应历程的化学反 应为数不多。但随着分子束和激光技术的 发展和应用，人们开始可以从分子水平上 观察化学过程及其微观过程，开创了微观 反应动力学，使化学动力学成为最活跃的 化学研究领域之一

§3-1他学反威遠率 化学反寇速率的表示方店 化学反岌速率理论

§3-1 化学反应速率 一、化学反应速率的表示方法 二、化学反应速率理论

化学反粒速率的表示方法 反应速率是指给定条件下反应物转 化为产物的速率,常用单位时间内 反应物浓度的减少或产物浓度的增 加来表示。 反应速率的两种表示 平均速率 瞬时速率

一、化学反应速率的表示方法 ❖ 反应速率是指给定条件下反应物转 化为产物的速率，常用单位时间内 反应物浓度的减少或产物浓度的增 加来表示。 ❖ 反应速率的两种表示 ❖ 平均速率 ❖ 瞬时速率

1平均速率 对反应aA+dD=gG+hH A D G B △tv、△t △t △t 其中,v为化学计量系数。 2瞬时速率 当M趋于无限小时的平均速率。 v=lin B ->0vB2△t B

A D H B G D G H B 1 1 1 1 1 A c c c c c t t t t t            = = = = =      1.平均速率 对反应aA+dD=gG+hH 其中，B为化学计量系数。 2.瞬时速率 当Δt 趋于无限小时的平均速率。 B B 0 B B lim t c dc t dt   →    = = 

瞬时速的测定 (1)测定出不同反应时刻某一反应物的浓度, 作浓度c~时间图来求得反应的瞬时速率。 关键是如何“猝灭”或停止一个反应? (2)在反应进行的过程中对某种可测物理性质进行追踪。 如L2蒸气有特定吸收光谱。 如反应N2O4=2NO2的组成可以根据磁化率的大小来确 定,因为NO2是顺磁性化合物,而N2O是反磁性化合物。 在气相反应的场合中,总压的变化就可以用来度量反应 进行的程度

瞬时速率的测定 (1)测定出不同反应时刻某一反应物的浓度， 作浓度c~时间t图来求得反应的瞬时速率。 关键是如何“猝灭”或停止一个反应？ (2)在反应进行的过程中对某种可测物理性质进行追踪。 –如I2蒸气有特定吸收光谱。 –如反应 N2O4== 2NO2的组成可以根据磁化率的大小来确 定，因为NO2是顺磁性化合物，而N2O4是反磁性化合物。 –在气相反应的场合中，总压的变化就可以用来度量反应 进行的程度

0600120180024003003600420014800 c|0 .80.580.40.280.20.130.10.0760.05 0.9rc(H2O2) 0.8 0.7 0.6 0.4 X 0.3 0.2 0. 0 1200 2400 3600 4800 H2O2分解反应的浓度c与时间t曲线t/s

0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 t 0 600 1200 1800 2400 3000 3600 4200 4800 c 0.8 0.58 0.4 0.28 0.2 0.13 0.1 0.076 0.05 C H2O2分解反应的浓度c与时间t曲线 t /s c(H2O2 ) x y 0 1200 2400 3600 4800

例:计算C点切线的斜率和3000s时反应的瞬时速率 0.5-0.18 c点的斜率= =-0.00011 3000 该点的瞬时速率U=000011 molls-1

例：计算C点切线的斜率和3000s时反应的瞬时速率。 1 1 0.5 0.18 0.00011 3000 0.00011 . . x y  mol L s − − − = − = − = − = c点的斜率 该点的瞬时速率

二、化学反泫速率理论 1化学反液的历程 2有碰撞理论 3过液状态理论

二、化学反应速率理论 1.化学反应的历程 2.有效碰撞理论 3.过渡状态理论

1化学反粒的历程 基元反应: 由反应物一步反应为生成物的反应 特点:一步反应,没有中间产物。 些基元反应: O3(g)+NO(g)->NO2(g)+O2(g) 2NO2→>2NO+O2 SO2Cl2→>SO2+Cl2

1.化学反应的历程 基元反应: 由反应物一步反应为生成物的反应。 特点：一步反应，没有中间产物。 一些基元反应： O3 (g)+NO(g)→NO2 (g)+O2 (g) 2NO2→2NO+O2 SO2Cl2 →SO2+Cl2