基础化学实验教学示范《分析化学实验》课程教学课件（PPT讲稿）05 滴定分析概述

第三章滴定分析S3.1.滴定分析概述8 3.2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件S3.3标准溶液83.4标准溶液浓度表示法83.5 滴定分析结果的计算

§3.1 滴定分析概述 §3.2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 §3.3 标准溶液 §3.4 标准溶液浓度表示法 §3.5 滴定分析结果的计算 第三章 滴定分析

83.1滴定分析概述是用滴定的方式测定物质含量的分析方法滴定分析法：？5(a）酸式滴定管的控制（b）碱式滴定管的控制(c)滴定姿势用滴定分析法如何测定纯碱？

§3.1 滴定分析概述 滴定分析法: ？ 是用滴定的方式测定物质含量的分析方法。 用滴定分析法如何测定纯碱？

8 3.1滴定分析概述测定原理：bureteacid2HCI+Na,CO3=2NaCI+H,C03conical化学计量点(sp)flaskalkaline solution?滴定终点(ep)and indicator?终点误差(E)

§3.1 滴定分析概述 测定原理： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO 3 化学计量点(sp) ？ 滴定终点(ep) ？ 终点误差(Et ) ？

标准溶液滴定分析法特点：？1是化学分析中重要的一类分析方法，主要用于常量组分分析：②滴定分析操作简便，测定快速；③具有很高的准确度，一般情况下合相对误差≤土0.1%。待测溶液

标准溶液 待测溶液 滴定分析法特点： ？ ① 是化学分析中重要的一类分析方 法，主要用于常量组分分析； ② 滴定分析操作简便，测定快速； ③ 具有很高的准确度，一般情况下 相对误差≤±0.1%

3.2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件酸碱滴定法配位滴定法分类氧化还原滴定法沉淀滴定法反应能定量完成（>99.9%）O条件反应迅速有较简便的方法确定滴定终点O

分类 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 3.2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 条件 反应能定量完成（> 99.9%） 反应迅速 有较简便的方法确定滴定终点

滴定方式?a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC,O4，再用硫酸溶解，用KMnO滴定C,O.2-，间接测定Ca2+c.返滴定法如测定CaCO，加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法例: AIY→AIF2-+Y4-→ ZnY

滴定方式 ？ a. 直接滴定法 b. 间接滴定法 如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4 滴定C2O4 2-，间接测定Ca2+ c. 返滴定法 如测定CaCO3，加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢 氧化钠溶液返滴 d. 置换滴定法 例：AlY → AlF6 2- + Y4- → ZnY

83.3 标准溶液一、直接法配制标准溶液什么物质可以用直接法配制标准溶液-基准物。作为基准物应具备以下条件1.物质必须具有足够的纯度，即含量≥99.9%；2.物质的组成与化学式应完全符合：3.稳定，且具有较大的摩尔质量

§3.3 标准溶液 一、直接法配制标准溶液 ——基准物。作为基准物应具备以下条件： 1. 物质必须具有足够的纯度，即含量≥99.9%； 2. 物质的组成与化学式应完全符合； 3. 稳定，且具有较大的摩尔质量。 什么物质可以用直接法配制标准溶液 ？

【(步骤）二、间接法配制1．配制溶液0.1MNaOH配制成近似所需浓度的溶液2.．标定（测定）准确称取一定量的基准物，溶解后，滴定。3．确定浓度由基准物的质量和滴定液体积计算之

2. 标定（测定） 准确称取一定量的基准物,溶解后,滴定。 二、间接法配制（步骤） 1. 配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 3. 确定浓度 由基准物的质量和滴定液体积计算之

83.3 标准溶液溶解定容称取基准物质直接法：纯度高(>99.9 %)H,C2042H,0基准物质不与空气中0,及组成与化学式相同CO2反应，不吸稳定收空气中水分摩尔质量相对较大减少称量误差标定准确配制成适间接法：称取物质浓度宜浓度

§3.3 标准溶液 纯度高（>99.9 %) 组成与化学式相同 稳定 摩尔质量相对较大 基 准 物 质 直接法： 称取基准物质 溶解 定容 间接法： 称取物质 配制成适 宜浓度 准确 浓度 标定 H2C2O4 •2H2O 不与空气中O2及 CO2 反应，不吸 收空气中水分 减少称量误差

83.4标准溶液浓度表示法一、物质的量浓度nBCp(mol·L-l)VnB=Cp×Vmpnb(mol) =Mb(g · mol -l)

§3.4 标准溶液浓度表示法 V n c 1 B B mol L = − ( ) M (g mol ) m (g) n (mol) 1 B B B −  = nB = cB V 一、物质的量浓度 ？