北京化工大学:《仪器分析》课程教学资源(实验指导)分光光度法测定硫酸铜中铁的含量

分光光度法测定CSO5H,O中的铁含量 ben Univesity of Chemical reemnole 国 1958
分光光度法测定 CuSO4·5H2O 中的铁含量

分光光度法测定CuS05H0中的铁含量 一、实验目的 1·初步学会722型分光光度计的使用; 2·学会用工作曲线法进行试样中铁杂质含量 测定的方法, 3.掌握容量瓶和移液管的正确使用方法; 4.测定Cu$0,5H,0中杂质的含量。 2
一、实验目的 1 . 初步学会722型分光光度计的使用; 2 . 学会用工作曲线法进行试样中铁杂质含量 测定的方法; 3. 掌握容量瓶和移液管的正确使用方法; 4. 测定CuSO4·5H2O中杂质的含量。 2 分光光度法测定 CuSO4·5H2O 中的铁含量

分光光度法测定CuS0.5H,0中的铁含量 二、实验原理 在稀酸性溶液中,F®3+与CNS生成红色配合物溶液: Fe3+n CNS [Fe(CNS)]3- 根据实验证明:有色溶液对光的吸收程度与溶液 中有色物质的深度和液层厚度和乘积成反比。这就是朗 伯一比尔定律,其数学表达式为: Ig(Io/I)=e bc c为溶液的浓度;b为溶液的厚度;I为入射光 的强度;I为透过溶液后光的强度。因此,当b一定时, 吸光度A和溶液浓度C成直线关系。根据朗伯比尔定律 ,用分光光度计来测定CuS0.5H0中杂质Fe3+的含量。 3
二、实验原理 在稀酸性溶液中,Fe3+ 与CNS- 生成红色配合物溶液: Fe3+ + n CNS- → [Fe(CNS)]n3-n 根据实验证明:有色溶液对光的吸收程度与溶液 中有色物质的深度和液层厚度和乘积成反比。这就是朗 伯—比尔定律,其数学表达式为: Ig(I0/I)=εbc c为溶液的浓度; b为溶液的厚度; I0为入射光 的强度; I为透过溶液后光的强度。 因此,当 b一定时, 吸光度A 和溶液浓度c成直线关系。 根据朗伯—比尔定律 ,用分光光度计来测定CuSO4·5H2O中杂质Fe3+的含量。 3 分光光度法测定 CuSO4·5H2O 中的铁含量

分光光度法测定CuS05H0中的铁含量 三、实验内容 1.铁标准系列溶液的配制; 2.工作曲线的绘制; 3.产品CuS045H0中铁的测定 待仪器系统达到稳定时,分别测定各标准溶液系列 溶液的吸光度和产品的吸光度
三、实验内容 1. 铁标准系列溶液的配制; 2. 工作曲线的绘制; 3. 产品CuSO4·5H2O中铁的测定 待仪器系统达到稳定时,分别测定各标准溶液系列 溶液的吸光度和产品的吸光度。 4 分光光度法测定 CuSO4·5H2O 中的铁含量

分光光度法测定CuS0.5H,0中的铁含量 四、注意事项 ◆注意移液管上的标签,防止交叉污染; ◆确定最佳吸收波长时,每调整到一个新的测定波长,都要重 新调零, ◆注意不要用手拿比色池的透光面,以防划痕、污染比色池 ,影响测定结果
四、注意事项 注意移液管上的标签,防止交叉污染; 确定最佳吸收波长时,每调整到一个新的测定波长,都要重 新调零; 注意不要用手拿比色池的透光面,以防划痕、污染比色池 ,影响测定结果。 5 分光光度法测定 CuSO4·5H2O 中的铁含量

分光光度法测定CuS05H,0中的铁含量 五、思考题 1.进行显色反应注意事项是什么? 2.偏离朗伯比尔定律的因素有哪些? 3.测定F3+含量之前,为什么先要确定最大吸收波长? 6
五、思考题 1. 进行显色反应注意事项是什么? 2. 偏离朗伯—比尔定律的因素有哪些? 3. 测定Fe3+含量之前,为什么先要确定最大吸收波长? 6 分光光度法测定 CuSO4·5H2O 中的铁含量
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