北京化工大学：《仪器分析》课程教学资源（实验指导）分光光度法测定硫酸铜中铁的含量

分光光度法测定CSO5H,O中的铁含量 ben Univesity of Chemical reemnole 国 1958

分光光度法测定 CuSO4·5H2O 中的铁含量

分光光度法测定CuS05H0中的铁含量 一、实验目的 1·初步学会722型分光光度计的使用； 2·学会用工作曲线法进行试样中铁杂质含量 测定的方法， 3.掌握容量瓶和移液管的正确使用方法； 4.测定Cu$0,5H,0中杂质的含量。 2

一、实验目的 1 . 初步学会722型分光光度计的使用； 2 . 学会用工作曲线法进行试样中铁杂质含量 测定的方法； 3. 掌握容量瓶和移液管的正确使用方法； 4. 测定CuSO4·5H2O中杂质的含量。 2 分光光度法测定 CuSO4·5H2O 中的铁含量

分光光度法测定CuS0.5H,0中的铁含量 二、实验原理 在稀酸性溶液中，F®3+与CNS生成红色配合物溶液： Fe3+n CNS [Fe(CNS)]3- 根据实验证明：有色溶液对光的吸收程度与溶液 中有色物质的深度和液层厚度和乘积成反比。这就是朗 伯一比尔定律，其数学表达式为： Ig(Io/I)=e bc c为溶液的浓度；b为溶液的厚度；I为入射光 的强度；I为透过溶液后光的强度。因此，当b一定时， 吸光度A和溶液浓度C成直线关系。根据朗伯比尔定律 ,用分光光度计来测定CuS0.5H0中杂质Fe3+的含量。 3

二、实验原理 在稀酸性溶液中，Fe3+ 与CNS- 生成红色配合物溶液： Fe3+ + n CNS- → [Fe(CNS)]n3-n 根据实验证明：有色溶液对光的吸收程度与溶液 中有色物质的深度和液层厚度和乘积成反比。这就是朗 伯—比尔定律，其数学表达式为： Ig(I0/I)=εbc c为溶液的浓度； b为溶液的厚度； I0为入射光 的强度； I为透过溶液后光的强度。 因此，当 b一定时， 吸光度A 和溶液浓度c成直线关系。 根据朗伯—比尔定律 ，用分光光度计来测定CuSO4·5H2O中杂质Fe3+的含量。 3 分光光度法测定 CuSO4·5H2O 中的铁含量

分光光度法测定CuS05H0中的铁含量 三、实验内容 1.铁标准系列溶液的配制； 2.工作曲线的绘制； 3.产品CuS045H0中铁的测定 待仪器系统达到稳定时，分别测定各标准溶液系列 溶液的吸光度和产品的吸光度

三、实验内容 1. 铁标准系列溶液的配制; 2. 工作曲线的绘制; 3. 产品CuSO4·5H2O中铁的测定 待仪器系统达到稳定时，分别测定各标准溶液系列 溶液的吸光度和产品的吸光度。 4 分光光度法测定 CuSO4·5H2O 中的铁含量

分光光度法测定CuS0.5H,0中的铁含量 四、注意事项 ◆注意移液管上的标签，防止交叉污染； ◆确定最佳吸收波长时，每调整到一个新的测定波长，都要重 新调零， ◆注意不要用手拿比色池的透光面，以防划痕、污染比色池 ,影响测定结果

四、注意事项 ‹ 注意移液管上的标签,防止交叉污染; ‹ 确定最佳吸收波长时,每调整到一个新的测定波长,都要重 新调零; ‹ 注意不要用手拿比色池的透光面,以防划痕、污染比色池 ，影响测定结果。 5 分光光度法测定 CuSO4·5H2O 中的铁含量

分光光度法测定CuS05H,0中的铁含量 五、思考题 1.进行显色反应注意事项是什么？ 2.偏离朗伯比尔定律的因素有哪些？ 3.测定F3+含量之前，为什么先要确定最大吸收波长？ 6

五、思考题 1. 进行显色反应注意事项是什么? 2. 偏离朗伯—比尔定律的因素有哪些? 3. 测定Fe3+含量之前,为什么先要确定最大吸收波长? 6 分光光度法测定 CuSO4·5H2O 中的铁含量