陕西师范大学：光电功能材料《无机化学实验》课程教学资源（PPT讲稿）11三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备

1.查数据手册，绘制草酸和草酸钾的溶解度曲线2.三草酸合铁酸钾的制备中，郎加入了草酸钾，又加入了草酸，为什么？3.能否用FeSO4代替(NH),Fe(SO4)2制备K,[Fe(C,O4)]?4.为何要向溶液中加入35mL95%乙醇？5.为何可以通过加入几滴KNO,溶液促使产品析出？6.通过书中所给的方程式计算，含量测定实验中所用KMnO的浓度的计算依据是什么？

1. 查数据手册，绘制草酸和草酸钾的溶解度曲线。 2. 三草酸合铁酸钾的制备中，即加入了草酸钾，又加入了草酸， 为什么？ 3. 能否用FeSO4代替(NH4 )2Fe(SO4 )2制备K3 [Fe(C2O4 )3 ]？ 4. 为何要向溶液中加入35 mL 95 %乙醇？ 5. 为何可以通过加入几滴KNO3溶液促使产品析出？ 6. 通过书中所给的方程式计算，含量测定实验中所用KMnO4的浓 度的计算依据是什么？

三草酸合铁()酸钾的制备中一、实验目的1．掌握合成K,Fe[(C,O4)]-3H,O的基本原理和操作技术;2.加深对铁（III）和铁（II）化合物性质的了解：二、实验原理(NH4),Fe(SO4)2 + H,C,O4 + 2H,0O =--FeC,O4-2H,OI+(NH4),SO4 + H,S042FeC,042H,0+ H,02 +3K,C,04 +H,C,04===2K,[Fe(C,0)3l-3H,0

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备 一、实验目的 1．掌握合成K3Fe[(C2O4 ) 3 ]·3H2O的基本原理和操作技术； 2．加深对铁（Ⅲ）和铁（Ⅱ）化合物性质的了解； 二、实验原理 (NH4 ) 2Fe(SO4 ) 2 + H2C2O4 + 2H2O ===FeC2O4·2H2O↓+ (NH4 ) 2SO4 + H2SO4 2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 ===2K3 [Fe(C2O4 ) 3 ]·3H2O

120-100-80-!ios604020草酸0草酸钾020406080100t/c

实验步骤①草酸亚铁的制备：5g硫酸亚铁铵溶解倾析法15mL蒸馏水FeC,0 2H,05~6滴1molL-1225mL饱和草酸溶液H,SO

实验步骤 ① 草酸亚铁的制备： 5g 硫酸亚铁铵 15mL蒸馏水 5~6滴1mol·L－1 H2 SO4 溶解 25mL饱和草酸溶液 FeC2O4·2H2O 倾析法

②三草酸合铁（III）酸钾的制备：沸腾313KFeC,042H,020 mL3%的20 mL饱和草10mL饱和K,C,溶液酸溶液H,O,溶液35mL95%的乙醇趁热抽滤KFe(C,O)溶液4滴KNO,溶液K,[Fe(C,0)]·3H0晶体

② 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备： FeC2O4·2H2O 10mL饱和K2C2O4溶液 313K 20 mL 3%的 H2O2溶液 沸腾 20 mL饱和草 酸溶液 K3 [Fe (C2O4 ) 3 ]溶液 趁热抽滤 35mL 95%的乙醇 4滴KNO3溶液 K3 [Fe (C2O4 ) 3 ]·3H2O晶体

1.查数据手册，绘制草酸和草酸钾的溶解度曲线2.三草酸合铁酸钾的制备中，郎加入了草酸钾，又加入了草酸，为什么？3.能否用FeSO.代替(NH),Fe(SO4)2制备K3Fe(C,O4)3]?4.为何要向溶液中加入35mL95%乙醇？5.为何可以通过加入几滴KNO,溶液促使产品析出？6.通过书中所给的方程式计算，含量测定实验中所用KMnO的浓度为多少？

1. 查数据手册，绘制草酸和草酸钾的溶解度曲线。 2. 三草酸合铁酸钾的制备中，即加入了草酸钾，又加入了草酸， 为什么？ 3. 能否用FeSO4代替(NH4 )2Fe(SO4 )2制备K3 [Fe(C2O4 )3 ]？ 4. 为何要向溶液中加入35 mL 95 %乙醇？ 5. 为何可以通过加入几滴KNO3溶液促使产品析出？ 6. 通过书中所给的方程式计算，含量测定实验中所用KMnO4的浓 度为多少？

预习pH计的使用和注意事项什么是缓冲溶液？举例说明组成缓冲溶液的组分的特点，缓冲溶液pH计算的公式推导计算本实验中涉及的缓冲溶液配制的组分用量、配制的缓冲溶液的理论pH。理论pH值各组的体积/mL（总体积50mL）) mL0.1mol·L-HAc（5.0) mL0.1mol-L-1 NaAc () mL0.1mol-L-"NaH,PO47.00.1mol-L-I Na,HPO4) mL) mL0.1mol-L-I NH,H,O (10.0) mL0.1mol-L-I NH4Cl (

预习pH计的使用和注意事项 什么是缓冲溶液？举例说明组成缓冲溶液的组分的特点。 缓冲溶液pH计算的公式推导 计算本实验中涉及的缓冲溶液配制的组分用量、配制的缓冲溶液 的理论pH。 理论pH值 各组的体积/mL(总体积50mL) 5.0 0.1mol·L-1 HAc（ ）mL 0.1mol·L-1 NaAc（ ）mL 7.0 0.1mol·L-1NaH2PO4（ ）mL 0.1mol·L-1 Na2HPO4（ ）mL 10.0 0.1mol·L-1 NH3·H2O（ ）mL 0.1mol·L-1 NH4Cl（ ）mL

加10ml水后验加5滴NaOH溶液类别加5滴HCI后pH值编号pH值后pH值1蒸馏水2pH=5的HCI溶液pH=10的NaOH溶3液pH=5.0的缓冲溶4液pH=7.0的缓冲溶5液pH=10.0的缓冲6溶液假定1mL溶液为20滴

实验编号 溶液类别 加5滴HCl后pH值 加5滴NaOH 后pH值 加10ml水后 pH值 1 蒸馏水 2 pH=5的HCl溶液 3 pH=10的NaOH溶 液 4 pH=5.0的缓冲溶 液 5 pH=7.0的缓冲溶 液 6 pH=10.0的缓冲 溶液 假定1 mL溶液为20滴

pH值溶液类别3mL0.1mol·L-1HAc+3mL0.1mol·L-1NaAc3mL1.0molL-IHAc+3mL1.0mol·L-lNaAc5 mL 0.1 molL-lHAc+5 mL 0.1 mol·L-1NaAc1 mL 0.1 mol L-I HAc+9 mL 0.1 mol L-1 NaAc

溶液类别 pH值 3 mL 0.1 mol·L-1 HAc+3 mL 0.1 mol·L-1 NaAc 3 mL 1.0 mol·L-1 HAc+3 mL 1.0 mol·L-1 NaAc 5 mL 0.1 mol·L-1 HAc+5 mL 0.1 mol·L-1 NaAc 1 mL 0.1 mol·L-1 HAc+9 mL 0.1 mol·L-1 NaAc