《结晶学与矿物学》课程教学资源（步进教程，讲稿）16 氧化物和氢氧化物矿物大类

第十四章氧化物和氢氧化物矿物大类

第十四章 氧化物 和 氢氧化物矿物大类

S1概迷米氧化物矿物和氢氧化物矿物金属阳离子和某些非金属阳离子中（如Si等）与O2-或（OH)-化合而成的矿物

氧化物矿物和氢氧化物矿物： 金属阳离子和某些非金属阳离子 (如Si等)与O2-或(OH) -化合而成的 矿物。 §1 概 述

米地壳中分布广泛，仅次于含氧盐矿物大类。已知的矿物超过300种，占地壳总重量的17%土，石英族矿物分布最广，占12.6%，最常见的石英是主要的造岩矿物；Fe的氧化物和氢氧化物占3.9%； 次有Al、Mn、Ti、Cr 的氧 化物和氢氧化物米自然界中，黑色金属一 Fe、Mn、Cr主要以氧化物和氢氧化物形式存在

地壳中分布广泛，仅次于含氧盐矿 物大类。已知的矿物超过300种，占地 壳总重量的17%±，石英族矿物分布最 广，占12.6%，最常见的石英是主要的 造岩矿物；Fe的氧化物和氢氧化物占 3.9%；次有Al、Mn、Ti、Cr 的氧化 物和氢氧化物。 自然界中，黑色金属—— Fe、 Mn、 Cr主要以氧化物和氢氧化物形式存在

一、化学组成1、阴离子：主要为O2-、(OH)2、阳离子：40种左右（Si、Al、Mg等）米主要为情性气体型和过渡型(Fe、Mn、Ti、Cr、V、NbTa等）离子：铜型离子极少见1(CuSn、Pb、Zn、Sb、Bi等）。3、少数氧化物中附加阴离子（F-、CI）和水分子

一 、化学组成 1、阴离子：主要为O2- 、(OH) - 2、阳离子：40种左右。 主要为惰性气体型（ Si、Al、Mg等） 和过渡型（Fe、Mn、Ti、Cr、V、Nb、 Ta等）离子；铜型离子极少见（ Cu 、 Sn 、Pb、Zn、Sb、Bi等）。 3、少数氧化物中附加阴离子（F-、Cl-） 和水分子

化学组成HHecN0FBNeLi BePSMgNaAlSiC1ArBrTiKScVFeCoNiZnGaSeCrMnCuGeAsKrCaCdRhSrMoTcPaAgInXeRbNbRuYSnSbZrTe1TrWReIrPtHgTaOsTIPbBiPoBaHfAtRnAuCsFrRaAc

化学组成

米1)铜型离子往往见于由硫化物氧化而成的次生矿物中，且含量很少。米2)变价元素Fe、Mn、U等在氧化物中往往呈高价态米3）氧化物中类质同像（尤其是异价类质同像）替代较硫化物广泛，完全类质同像替代在成分复杂的氧化物中较常见。氢氧化物中类质同像替代少见而吸附作用使其化学组成复杂化

1）铜型离子往往见于由硫化物氧化 而成的次生矿物中，且含量很少。 2）变价元素Fe、Mn、U等在氧化物中 往往呈高价态。 3）氧化物中类质同像（尤其是异价 类质同像）替代较硫化物广泛，完全 类质同像替代在成分复杂的氧化物中 较常见。氢氧化物中类质同像替代少见， 而吸附作用使其化学组成复杂化

米二、晶体化学特点米阴离子作立方或六方最紧密或似最紧密堆积，阳离子充填四面体或八面体空隙。阳离子配位数以4和6为主少数为8和12。米矿物对称程度较高，多属中、高级晶族

二、晶体化学特点 阴离子作立方或六方最紧密或似 最紧密堆积，阳离子充填四面体或八 面体空隙。阳离子配位数以4和6为主， 少数为8和12。 矿物对称程度较高，多属中、高 级晶族

米1.氧化物米氧化物的键性以离子键为主，且以低价惰性气体型离子的氧化物最强，如方镁石MgO米由于阳离子具不同程度的极化性质刚玉（Al,O,）、石英（SiO,）等的键性趋于向共价键过渡；而磁铁矿（FeFe,O）、软锰矿（MnO,）等则有向金属键过渡的趋势

1．氧化物 氧化物的键性以离子键为主，且以低价惰性 气体型离子的氧化物最强，如方镁石MgO。 由于阳离子具不同程度的极化性质， 刚玉（Al2O3）、石英（SiO2）等的键 性 趋 于 向 共 价 键 过 渡 ； 而 磁 铁 矿 （FeFe2O4）、软锰矿（MnO2）等则 有向金属键过渡的趋势

例如刚玉的晶体结构米三方晶系，刚玉型结构：02-呈六方最紧密堆积构成氧离子层，堆积层垂直3次轴，A+在两层02-之间，充填2/3的八面体空隙，八面体以棱联结成层。其AI-O键由离子键向共价键过渡的性质，使刚玉的硬度增大。CN= 4 ,CN3二Al

例如刚玉的晶体结构： 三方晶系，刚玉型结构：O2-呈六方 最紧密堆积构成氧离子层，堆积层垂直3 次轴，Al3+在两层O2-之间，充填2/3的八 面体空隙，八面体以棱联结成层。其Al-O 键由离子键向共价键过渡的性质，使刚玉 的硬度增大。 = 4 ， = 6

刚玉型结构刚玉Al,03Al

刚玉型结构 Al O b0 a0 刚玉Al2O3