高职高专：《无机化学》课程电子教案（PPT教学课件）第二章 化学反应速率和化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素 第三节活化能 第四节化学平衡 第五节化学平衡的移动

第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 活化能 第四节 化学平衡 第五节 化学平衡的移动

第一节化学反应速率 化学反应速率的概念和表示方法 1、化学反应速率的概念单位时间内任何一种反应物或 生成物浓度的增加值(取正值)。 浓度单位通常用moLl,时间单位视反应快慢,可 分别用秒(s)、分(min)或小时(h)等表示。这样,化学反 应速率的单位可为molL1s1、molL1min1、molL h

第一节 化学反应速率 一 化学反应速率的概念和表示方法 1、化学反应速率的概念:单位时间内任何一种反应物或 生成物浓度的增加值（取正值）。 浓度单位通常用mol·L-1，时间单位视反应快慢，可 分别用秒(s)、分(min)或小时(h)等表示。这样，化学反 应速率的单位可为mol·L-1·s-1 、mol·L-1·min-1 、mol·L- 1·h-1…

2、化学反应速率的表示方法: A(反应物)→B(产物)V=-dCdt= dcpldt 例如:N2+3H2=2NH3VN2=1/3vH2=12vNH3

2、化学反应速率的表示方法: A(反应物) → B(产物) v=-dCA/dt= dCB/dt 例如：N2+3H2=2NH3 vN2 = 1/3vH2=1/2vNH3

例如,在给定条件下,合成氨反应: N2+3H2=→2NH3 起始浓度/mol·L-12.03.0 2s末浓度/mo1·L-11.82.4 0.4 该反应平均速率若根据不同物质的浓度变化可分别表示 为 △c(N2)(1.8-20molL T =0.1mo1.L-1.s 盘t (2-0)s u(H2) △c(H2)(24-3.0)mol·L =0.3mol. L 盘t (2-0)s AC(NH (04-0)mol.L (IH3) =0.2mo1.L1.s 盘t

例如，在给定条件下，合成氨反应： N2 + 3H2 ─→ 2NH3 起始浓度/mol·L-1 2.0 3.0 0 2s末浓度/mo1·L-1 1.8 2.4 0.4 该反应平均速率若根据不同物质的浓度变化可分别表示 为：

显然,在这里用三种物质表示的速率之比是1:3:2,它们之 间的比值为反应方程式中相应物质分子式前的系数比。 对于一般反应: aa+bb= dd+eE 平均反应速率: ⅴ=△CA/a△t=△CB/b△t △CD/d△t=△CE/e△t

显然，在这里用三种物质表示的速率之比是1：3：2，它们之 间的比值为反应方程式中相应物质分子式前的系数比。 对于一般反应： aA + bB = dD + eE 平均反应速率： v = ΔCA/aΔt = ΔCB/bΔt =ΔCD/dΔt = ΔCE/eΔt

反应速率: ①某一时刻的反应速率、瞬时速率; ②平均速率v=v-(△cp/△t) ③用反应中的任何物质表示反应速率,数值上都是一样 的; ④瞬时速率的测定可以由作图法得到

反应速率： ① 某一时刻的反应速率、瞬时速率； ②平均速率  = B –1 (ΔcB /Δt) ③用反应中的任何物质表示反应速率，数值上都是一样 的； ④ 瞬时速率的测定可以由作图法得到

化学反应速率的理论 1、有效碰撞理论:CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g N O N “无效”碰撞“有效”碰撞 图3-1分子间不同取向的碰撞

二 化学反应速率的理论 1、有效碰撞理论：CO(g)+NO2 (g)=CO2 (g)+NO(g)

2、过渡态理论:A+BC=[A.B.C]=AB+C (反应物)(活化络合物)(产物 活化络合物 [A…B…C 势能 Eb Eb A+BC 反应物 AB+C 产物 反应进程 图3-3反应进程势能图

2、过渡态理论：A+B-C=[A…B…C]=A-B+C (反应物) (活化络合物) (产物)

第二节影响反应速率的因素 浓度对反应速率的影响(质量作用定律) 二温度对反应速率的影响(阿仑尼乌斯方程式) 三催化剂对反应速率的影响

第二节 影响反应速率的因素 一 浓度对反应速率的影响（质量作用定律） 二 温度对反应速率的影响（阿仑尼乌斯方程式） 三 催化剂对反应速率的影响

1浓度对化学反应速率的影响 质量作用定律:元反应aA+bB=dD+eE ⅴ=k[A]a[B]b 2、反应级数:n=a+b 非元反应的反应级数必须由实验来确定,如: 2H2+2NO=2H20+N2 ⅴ=k[H2][NO]2 例3-1反应Br2(g)+2N(g)=NOBr(g),在不同浓度下测 反应速率,所得数据如下表,写出反应速率方程,并求k

1 浓度对化学反应速率的影响 1、质量作用定律：元反应aA+bB=dD+eE v=k[A]a[B]b 2、反应级数：n=a+b 非元反应的反应级数必须由实验来确定 ，如： 2H2+2NO=2H2O+N2 v=k[H2] [NO]2 例3-1反应Br2 (g) +2NO(g)=NOBr(g) ，在不同浓度下测 反应速率，所得数据如下表，写出反应速率方程，并求k