基础化学实验教学示范《无机化学实验》课程教学课件（PPT讲稿）25 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）

实验：ds区金属（铜、银、锌、镉、汞

实验： ds区金属(铜、银、锌、镉、汞

一、实验目的1，了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。2.5掌握Cu（I)、Cu（IⅡ)重要化合物的性质及相互转化条件。3.试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg+和Hg2+的转化

一、实验目的 1．了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸 碱性，硫化物的溶解性。 2．掌握Cu(I)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化 条件。 3．试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以 及Hg+和Hg2+的转化

二、实验用品仪器：试管（10 mL）、烧杯(250 mL）、离心机、离心试管固体药品：碘化钾、铜屑液体药品：单位不指明者为mo1-L-1 ：HC1(2、浓)、H,SO4(2)、HNO,(2、浓)、NaOH(2、6、40%)、氨水(2、浓)、CuSO4(0. 2)、ZnS04 (0. 2)、CdSO4 (0. 2)、CuC12 (0. 5)、Hg(NO3)2(0.2)、SnC12(0. 2)、AgNO (0. 1)、NazS(0. 1)、KI (0. 2)、KSCN(0.1)、Na,S,03(0.5)、NaC1(0.2)、金属汞、葡萄糖溶液(10%)材料：pH试纸、玻璃棒

二、实验用品 仪器：试管(10 mL)、烧杯(250 mL)、离心机、离心试管 固体药品：碘化钾、铜屑 液体药品：单位不指明者为mol·L -1 ：HCl(2、浓)、H2SO4(2)、 HNO3(2、浓)、NaOH(2、6、40％)、氨水(2、浓)、CuSO4 (0.2)、ZnSO4 (0.2)、CdSO4 (0.2)、CuCl2(0.5)、Hg(NO3) 2(0.2)、SnCl2(0.2)、AgNO3(0.1)、Na2S(0.1)、KI(0.2)、 KSCN(0.1)、Na2S2O3(0.5)、NaCl(0.2)、金属汞、葡萄糖 溶液(10％) 材料：pH试纸、玻璃棒

三、实验内容（一）铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1：铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质向三支试管分别盛有0.5mL0.2mol·L-1CuSO4ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色及状态将各试管中沉淀分两份：一份加2mo1·L-1H2S04另一份继续滴加2mol·L-1NaOH溶液。观察现象，写出反应式

三、实验内容 (一)铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的 生成和性质 1．铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质 向三支试管分别盛有0.5mL0.2 mol·L-1 CuSO4、 ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol·L-1 NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。 将各试管中沉淀分两份：一份加2mol·L-1H2SO4， 另一份继续滴加2mol·L-1NaOH溶液。观察现象， 写出反应式

2．银、汞氧化物的生成和性质（1）氧化银的生成和性质取0. 5 mL 0. 1 mc1·L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2mo1·L-1NaOH溶液，观察Ag20（为什么不是AgOH)的颜色和状态。洗涤并离心分离沉淀，将沉淀分成两份：一份加入2 mol·L-1 HNO3，另一份加入2 mol·L-1氨水。观察现象，写出反应方程式

2．银、汞氧化物的生成和性质 (1) 氧化银的生成和性质 取0.5 mL 0.1 mo l·L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2 mol·L-1NaOH 溶液，观察Ag2O(为什么不是AgOH)的颜色和状态。 洗涤并离心分离沉淀，将沉淀分成两份：一份加 入2 mol·L-1 HNO3，另一份加入2 mol·L-1氨水。 观察现象，写出反应方程式

（2氧化汞的生成和性质取0. 5 mL 0. 2 mo1-L-1Hg(NO3)2溶液，滴加新配制的2 mol-L-1NaOH溶液，观察溶液颜色和状态。将沈淀分成两份：一份加入2 mO1-L-1HNO3，另一份加入40%Na0H溶液。观察现象，写出有关反应方程式。（二）锌、镉、汞硫化物的生成和性质往三支分别盛有0.5 mL 0.2 mol-L-1ZnSO4、CdSO4、Hg (NO3)2溶液的离心试管中滴加1 mol-L-INa2S溶液。 观察沉淀的生成和颜色。将沈淀离心分离、洗涤，然后将每种沉淀分成三份：一份加人2mo1-L-1盐酸，另一份中加入浓盐酸，再一份加入王水（自配），分别水浴加热。观察沉淀溶解情况

(2)氧化汞的生成和性质 取0.5 mL 0.2 mol·L -1Hg(NO3)2 溶液，滴加新配制的2 mol·L -1NaOH溶液，观察溶液颜色和 状态。将沉淀分成两份：一份加入2 mol·L -1HNO3，另一份 加入40％NaOH溶液。观察现象，写出有关反应方程式。 (二)锌、镉、汞硫化物的生成和性质 往三支分别盛有0.5 mL 0.2 mol·L -1ZnSO4、CdSO4、H g(NO3)2溶液的离心试管中滴加1 mol·L -1Na2S溶液。观察沉 淀的生成和颜色。 将沉淀离心分离、洗涤，然后将每种沉淀分成三份： 一份加人2 mol·L -1盐酸，另一份中加入浓盐酸，再一份加 入王水(自配)，分别水浴加热。观察沉淀溶解情况

根据实验现象并查阅有关数据，对铜、银、锌、镉、汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。（三）铜、银、锌、汞的配合物1：氨合物的生成往四支分别盛有0.5 mL 0.2mol·L-1CuSO4、AgNO3ZnSO4、Hg(NO3）)2溶液的试管中滴加2 mo1·L-1的氨水。观察沉淀的生成，继续加入过量的2 mol·L-1氨水，又有何现象发生?写出有关反应方程式比较Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+离子与氨水反应有什么不同

根据实验现象并查阅有关数据，对铜、银、锌、 镉、汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应 方程式。 （三）铜、银、锌、汞的配合物 1．氨合物的生成 往四支分别盛有0.5 mL 0.2 mol·L-1CuSO4、AgNO3、 ZnSO4、Hg(NO3)2溶液的试管中滴加2 mol·L-1的氨水。 观察沉淀的生成，继续加入过量的2 mol·L-1氨水，又 有何现象发生?写出有关反应方程式。 比较Cu2+ 、Ag+ 、Zn2+ 、Hg2+离子与氨水反应有什么 不同

2.汞配合物的生成和应用(1）往盛有0.5mL0.2mol·L-1Hg(NO）,溶液中，滴加02mol·L-1KI溶液，观察沉淀的生成和颜色。再往该沉淀中加入少量碘化钾固体（直至沉淀刚好溶解为止，不要过量），溶液显何色？写出反应方程式。在所得的溶液中，滴入几滴40%KOH溶液，再与氨水反应观察沉淀的颜色。(2）往5滴0.2mo1·L-1Hg（NO3）2溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1 KSCN溶液，最初生成白色Hg(SCN)2沉淀，继续滴加KSCN溶液，沉淀溶解生成无色[Hg（SCN）4]2一配离子。再在该溶液中加几滴0.2 mol·L-1ZnSO4溶液，观察白色的Zn[Hg(SCN)4]沉淀的生成（该反应可定性检验Zn2+），必要时用玻棒摩擦试管壁

2．汞配合物的生成和应用 (1) 往盛有0.5 mL 0.2 mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，滴加0. 2 mol·L-1KI溶液，观察沉淀的生成和颜色。再往该沉淀中加 入少量碘化钾固体(直至沉淀刚好溶解为止，不要过量)，溶 液显何色?写出反应方程式。 在所得的溶液中，滴入几滴40％KOH溶液，再与氨水反应， 观察沉淀的颜色。 (2) 往5滴0.2 mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入0.1 m ol·L-1 KSCN溶液，最初生成白色Hg(SCN)2沉淀，继续滴加KS CN溶液，沉淀溶解生成无色[Hg(SCN)4] 2－配离子。再在该溶液 中加几滴0.2 mol·L-1ZnSO4溶液，观察白色的Zn[Hg(SCN)4] 沉淀的生成(该反应可定性检验Zn2+)，必要时用玻棒摩擦试管 壁

（四）铜、银、汞的氧化还原性1.氧化亚铜的生成和性质取0.5 mL 0.2 mol-L-1CuS04溶液，滴加过量的6 mol-L1 NaOH溶液，使起初生成的蓝色沈淀溶解成深蓝色溶液。然后在溶液中加入1mL10%葡萄糖溶液，混匀后微热，有黄色沉淀产生进而变成红色沉淀。写出有关反应方程式。将沉淀离心分离、洗涤，然后沉淀分成两份：一份沉淀与1 mL 2 mol-L-1 H,SO4作用， 静置一会，注意沈淀的变化。然后加热至沸，观察有何现象。另一份沈淀中加入1 m浓氨水，振荡后，静置一段时间，观察溶液的颜色。放置一段时间后，溶液为升么会变成深蓝色

（四）铜、银、汞的氧化还原性 1．氧化亚铜的生成和性质 取0.5 mL 0.2 mol·L -1CuSO4溶液，滴加过量的6 mol·L - 1 NaOH溶液，使起初生成的蓝色 沉淀溶解成深蓝色溶液。 然后在溶液中加入1 mL 10％葡萄糖溶液，混匀后微热，有 黄色沉淀产生进而变成红色沉淀。写出有关反应方程式。 将沉淀离心分离、洗涤，然后沉淀分成两份：一份沉 淀与1 mL 2 mol·L -1 H2SO4作用，静置一会，注意沉淀的变 化。然后加热至沸，观察有何现象。 另一份沉淀中加入1 mL浓氨水，振荡后，静置一段时间， 观察溶液的颜色。放置一段时间后，溶液为什么会变成深 蓝色?

2.氯化亚铜的生成和性质取10 mL 0.5 mol-L-1 CuCl2溶液，加入3 mL浓盐酸和少量铜屑，加热沸腾至其中液体呈深棕色（绿色完全消失）。取几滴上述溶液加入10mL蒸留水中，如有白色沈淀产生，则迅速把全部溶液倾入100m蒸馏水中，将白色沉淀洗涤至无蓝色为止。取少许沈淀分成两份：一份与3mL浓氨水作用，观察有何变化。另一份与3 mL浓盐酸作用，观察又有何变化。 写出有关反应方程式。四、思考题1：在白色氯化亚铜沈淀中加入浓氨水或浓盐酸后形成什么颜色溶液？放置一段时间后会变成蓝色溶液，为什么？

2．氯化亚铜的生成和性质 取10 mL 0.5 mol·L -1 CuCl2溶液，加入3 mL浓盐酸和少 量铜屑，加热沸腾至其中液体呈深棕色(绿色完全消失)。取 几滴上述溶液加入10 mL蒸馏水中，如有白色沉淀产生，则 迅速把全部溶液倾入100 mL蒸馏水中，将白色沉淀洗涤至无 蓝色为止。 取少许沉淀分成两份：一份与3 mL浓氨水作用，观察有 何变化。另一份与3 mL浓盐酸作用，观察又有何变化。写出 有关反应方程式。 四、思考题 1．在白色氯化亚铜沉淀中加入浓氨水或浓盐酸后形成什么 颜色溶液?放置一段时间后会变成蓝色溶液，为什么?