基础化学实验教学示范《无机化学实验》课程教学课件（PPT讲稿）18 硫酸亚铁铵的制备

无机化学实验实验硫酸亚铁铵的制备

无机化学实验 实验 硫酸亚铁铵的制备

实验目的：1、了解硫酸亚铁铵的制备方法2、进一步练习水浴加热，减压过滤等操作

实验目的： 1、了解硫酸亚铁铵的制备方法。 2、进一步练习水浴加热，减压过滤等 操作

实验用品：仪器：锥形瓶、烧杯、量筒、台秤、抽滤装置、蒸发皿等药品：HCl(2.0mol-L-I)、H,SO4(3.0mol·L-1 )Na,CO, (1.0mol L-)、NaOH(1.0mol -L1)铁粉 乙醇(95%)滤纸材料：pH试纸

实验用品： 仪器：锥形瓶、烧杯、量筒、台秤、抽 滤装置、蒸发皿等 药品：HCl(2.0mol·L-1 )、 H2 SO4 (3.0mol•L-1 ) Na2CO3 (1.0mol·L-1 )、NaOH(1.0mol·L- 1 ) 铁粉 乙醇（95％） 材料：pH试纸 滤纸

实验原理：1、制备FeSO铁屑与稀硫酸作用，制得硫酸亚铁溶液： Fe+H,SO4=FeSO4+H, ↑2、制备(NH4),SO4·FeSO等物质量的FeSO4与(NH4)2SO4生成溶解度较小的复盐硫酸亚铁铵晶体(NH4)2S04.FeS046H,0

实验原理： 1、制备FeSO4 铁屑与稀硫酸作用，制得硫酸亚铁溶 液：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2、制备 (NH4 ) 2SO4·FeSO4 等物质量的FeSO4与(NH4 ) 2SO4生成溶解 度较小的复盐硫酸亚铁铵晶体 (NH4 ) 2SO4·FeSO4·6H2O

FeSO+ （NH) 2SO4+6H, 0(NH4)SO4·FeSO4:6H,0一定温度范围内，(NH),SO·FeSO 的溶解度比FeSO,和(NH),SO4 的溶解度都小因此，很容易从浓的FeSO,和(NH4),SO4混合液中制得(NH)2SO4·FeSO4·6H,O晶体

FeSO4 +（NH4）2SO4+6H2 O =(NH4 ) 2SO4·FeSO4·6H2O 一定温度范围内， (NH4 ) 2 SO4·FeSO4的 溶解度比FeSO4和(NH4 ) 2 SO4 的溶解度都小。 因此，很容易从浓的FeSO4和(NH4 ) 2 SO4混合 液中制得 (NH4 ) 2 SO4·FeSO4·6H2O晶体

各成分溶解度表（单位：g/100g水）温度10℃20℃30℃40℃化合物(NH4)73.075.478.081.02S0437.048.060.073.3FeS04-7H20(NH) 2SO4-F45.036.553.0eS04-6H20

温度 化合物 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ （NH4） 2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 FeSO4·7H2O 37.0 48.0 60.0 73.3 (NH4)2SO4·F eSO4·6H2O 36.5 45.0 53.0 各成分溶解度表 （单位：g/100g水）

硫酸亚铁铵又称莫尔盐，它的分子式是（NH）Fe（SO4）26H,0或（NH4）2SO4·FeSO46H,0，我们通常见到的硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色的晶体。它是一种复盐，易溶于水，难溶于乙醇。由于硫酸亚铁铵晶体中的亚铁离子在空气中比其他一般的亚铁离子难氧化，所以在许多化学实验里，硫酸亚铁铵可以作为基准物质，用来直接配制标准溶液。在制备过程中，为了使Fe2+不被氧化和水解，溶液需保持足够的酸度

硫酸亚铁铵又称莫尔盐，它的分子式是（NH4） 2Fe（SO4）2·6H2O或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，我 们通常见到的硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色的晶体。它 是一种复盐，易溶于水，难溶于乙醇。由于硫酸亚铁 铵晶体中的亚铁离子在空气中比其他一般的亚铁离子 难氧化，所以在许多化学实验里，硫酸亚铁铵可以作 为基准物质，用来直接配制标准溶液。 在制备过程中，为了使Fe2+不被氧化和水解，溶 液需保持足够的酸度

实验内容：1、铁屑去油污：称取2g铁屑，放于锥形瓶内，加入20mL1.0mol·L-1 Na,CO3溶液，小火加热煮沸10min，随时补充水量，以除去铁屑上的油污，用倾析法倒掉废碱液，并用水把铁屑洗净，把水倒掉

实验内容: 1、铁屑去油污：称取2g铁屑，放于 锥形瓶内，加入20mL1.0mol·L -1 Na2CO3 溶液，小火加热煮沸10min，随时补充水 量，以除去铁屑上的油污，用倾析法倒掉 废碱液，并用水把铁屑洗净，把水倒掉

2、FeSO.的制备往盛着铁屑的锥形瓶中加入15mL3.Omol·L-1H,SO，放在水浴上加热（注意通风），在反应过程中，要适当补充蒸馏水，等铁屑与H,SO.反应完毕，热普通过滤，分离溶液和残渣。滤液转移到蒸发皿内

2、FeSO4的制备 往盛着铁屑的锥形瓶中加 入15mL3.0mol·L -1H2 SO4，放在 水浴上加热（注意通风），在 反应过程中，要适当补充蒸馏 水，等铁屑与H2 SO4反应完毕， 趁热普通过滤，分离溶液和残 渣。滤液转移到蒸发皿内

3、硫酸亚铁铵的制备①计算FeSO.产量。以铁屑的量为准，硫酸过量：56 : 152=2:mFes04mFes04=5.43g②计算(NH),SO的用量152: 132=5. 43 :m(NH4)2S04MmNH4)2S04=4. 72g～5g按溶解度73g/100g计算，需要用水量73:100=5(4. 72) :M水M水=6.9g

3、硫酸亚铁铵的制备 ①计算FeSO4产量。 以铁屑的量为准，硫酸过量： 56:152=2:mFeSO4 mFeSO4=5.43g ②计算(NH4 ) 2 SO4的用量 152:132=5.43:m(NH4)2SO4 MmNH4)2SO4=4.72g≈5g 按溶解度73g/100g计算，需要用水量 73:100=5(4.72):M水 M水＝6.9g