《有机化学实验》课程教学资源（讲义）实验十 乙炔的制备及鉴定

实验十乙炔的制备及鉴定实1.掌握乙炔的实验室制备原理。验目2.掌握验证乙炔的性质的反应。的通过电石和水反应制备乙炔。实验主反应：原CaC+H,OCHCH+Ca(OH)2理乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。思政融入乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化

实验十 乙炔的制备及鉴定 实 验 目 的 1. 掌握乙炔的实验室制备原理。 2. 掌握验证乙炔的性质的反应。 实 验 原 理 通过电石和水反应制备乙炔。 主反应： 思 政 融 入 乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋 酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。 乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到 3200℃左右，用于 切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未 普及或没有电力的地方可以用做照明光源。 乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在 20 世纪 60 年 代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化 CaC2 + H2O CH CH + Ca(OH)2

氢、氢氟酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料。观看介绍乙炔的工业用途的短视频，提高学生学习有机化学的热情及自信心，并学以致用。仪仪器：蒸馏烧瓶、恒压漏斗、烧杯、洗气瓶、试管、漏斗器药品：电石、氯化亚铜、NaCl、氨水、CuSO4、1%Br2/CCl4、0.1%药KMnO4、10%H2SO4、Tollen试剂品恒压漏斗实验装置河沙饱和硫酸铜安全点火法乙炔制备装置（在制备前，要准备好性质实验的各种试剂）。1.乙炔的制备①在250ml干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底。②沿瓶壁小心地放入6g块状碳化钙③瓶口装上一个恒压漏斗实④蒸馏烧瓶的支管连接盛有饱和CuSO4溶液的洗气瓶。验流③把15ml饱和NaCl倾入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢程慢地滴入蒸馏烧瓶中，即有乙炔生成，注意控制乙炔生成的速度。2.乙炔的性质实验①与卤素反应a. 0.5ml1%Brz/CCl4b.通入乙炔观察现象

氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料。 观看介绍乙炔的工业用途的短视频，提高学生学习有机化学的热情 及自信心，并学以致用。 仪 器 、 药 品 仪器：蒸馏烧瓶、恒压漏斗、烧杯、洗气瓶、试管、漏斗 药品：电石、氯化亚铜、NaCl、氨水、CuSO4、1% Br2/CCl4、0.1% KMnO4、10% H2SO4、Tollen 试剂 实 验 装 置 实 验 流 程 （在制备前，要准备好性质实验的各种试剂）。 1. 乙炔的制备 ①在 250ml 干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底。 ②沿瓶壁小心地放入 6g 块状碳化钙 ③瓶口装上一个恒压漏斗 ④蒸馏烧瓶的支管连接盛有饱和 CuSO4 溶液的洗气瓶。 ⑤把 15ml 饱和 NaCl 倾入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢 慢地滴入蒸馏烧瓶中，即有乙炔生成，注意控制乙炔生成的速度。 2. 乙炔的性质实验 ①与卤素反应 a. 0.5ml 1% Br2/CCl4 b. 通入乙炔观察现象。 乙炔制备装置 安全点火法

②氧化a. 1ml 0.1% KMnO4+ 0.5ml 10% H2SO4b.通入乙炔观察现象。③乙炔银生成a.0.5mlTollen试剂b.通入乙炔观察溶液有何变化。④乙炔亚铜的生成a.1ml氯化亚铜b.通入乙炔观察溶液有何变化。③燃烧试验a.采用安全点火法b.观察乙炔燃烧情况3.实验毕，应先将导气管通大气，防止倒吸。1.实验证明，使用饱和的食盐水，能平稳而均匀地产生乙炔。滴液漏斗里饱和食盐水的滴速不能过快。2.硝酸银氨水溶液即Tollens试剂，贮存日久会析出爆炸性黑色沉注淀物Ag3N，应当使用时才配制。意事3.乙炔银与乙炔亚铜沉淀在于燥状态时均有爆炸性，故实验完毕项后，金属乙炔化合物的沉淀不得倾人废物缸中，而应滤取沉淀，加2mL稀硝酸，微热使之分解后，才能倒入指定缸中。未经处理不得乱放或倒人废物缸。否则，会发生危险。1.由电石制备乙炔时，所得到乙炔可能含有哪些杂质？在实验中应复该如何除去这些杂质？如果使用粉状的电石能否得到乙炔？习思2.甲烷，乙烯和乙炔的焰色有什么不同，为什么？考3.试列表比较甲烷，乙烯和乙炔的性质。碳化钙中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用，产生硫化备氢、磷化氢等气体夹杂在乙炔中，使乙炔具有恶臭。注

②氧化 a. 1ml 0.1% KMnO4 + 0.5ml 10% H2SO4 b. 通入乙炔观察现象。 ③乙炔银生成 a. 0.5ml Tollen 试剂 b. 通入乙炔观察溶液有何变化。 ④乙炔亚铜的生成 a. 1ml 氯化亚铜 b. 通入乙炔观察溶液有何变化。 ⑤燃烧试验 a. 采用安全点火法 b. 观察乙炔燃烧情况 3. 实验毕，应先将导气管通大气，防止倒吸。 注 意 事 项 1. 实验证明，使用饱和的食盐水，能平稳而均匀地产生乙炔。滴液 漏斗里饱和食盐水的滴速不能过快。 2. 硝酸银氨水溶液即 Tollens 试剂，贮存日久会析出爆炸性黑色沉 淀物 Ag3N，应当使用时才配制。 3. 乙炔银与乙炔亚铜沉淀在于燥状态时均有爆炸性，故实验完毕 后，金属乙炔化合物的沉淀不得倾人废物缸中，而应滤取沉淀，加 2 mL 稀硝酸，微热使之分解后，才能倒入指定缸中。未经处理不得乱放或倒 人废物缸。否则，会发生危险。 复 习 思 考 1. 由电石制备乙炔时，所得到乙炔可能含有哪些杂质？在实验中应 该如何除去这些杂质？如果使用粉状的电石能否得到乙炔？ 2. 甲烷，乙烯和乙炔的焰色有什么不同，为什么？ 3. 试列表比较甲烷，乙烯和乙炔的性质。 备 注 碳化钙中常含有硫化钙、磷化钙等杂质,它们与水作用,产生硫化 氢、磷化氢等气体夹杂在乙炔中,使乙炔具有恶臭

CaS+2H,O-Ca(OH),+H,StCa,P,+6H,0→3Ca(OH),+2PH,tCa,As,+6H,0→3Ca(OH)2+2AsH,t产生的硫化氢能与硝酸银作用生成黑色的硫化银沉淀，它又能和氯化亚铜作用生成硫化亚铜，往往影响乙炔银和乙炔亚铜的实验结果，故需用饱和CuSO把这些杂质氧化除去

产生的硫化氢能与硝酸银作用生成黑色的硫化银沉淀,它又能和氯 化亚铜作用生成硫化亚铜,往往影响乙炔银和乙炔亚铜的实验结果,故 需用饱和 CuS04把这些杂质氧化除去