长沙理工大学：《分析化学》课程教学资源（课件讲稿）第四章 酸碱滴定法

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第四章酸碱滴定法 酸碱滴定法： 标准溶液 已知准确浓度的标准溶液（滴定管内） 与待测物质（锥形瓶内)发生酸碱中和反应， 当反应完全后（指示剂变色），根据所消耗 的标准溶液的浓度(C)和体积(V)计算待 测物质的含量。 待测物质 指示剂

第四章 酸碱滴定法 酸碱滴定法： 已知准确浓度的标准溶液（滴定管内） 与待测物质（锥形瓶内）发生酸碱中和反应， 当反应完全后（指示剂变色），根据所消耗 的标准溶液的浓度（C）和体积（V）计算待 测物质的含量。 标准溶液 待测物质 指示剂

集冲理3大鼻 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE TECHNOLOGY 酸碱平衡理论 本章重点 各类酸碱溶液的pH值 计算方法 3 各类酸碱浦定曲钱和 指示剂的选择

酸碱平衡理论 各类酸碱溶液的pH值 计算方法 各类酸碱滴定曲线和 指示剂的选择 本章重点

翻转课堂： 第一节水溶液中的酸碱平衡 问题一： 水：酸？碱？中性？ 水：pHe7.0 为什么？

第一节 水溶液中的酸碱平衡 水：pH=7.0 为什么？ 问题一： 水：酸？碱？中性？ 翻转课堂：

酸碱的定义 酸—凡能给出质子的物质 质子理论 H2SO4、HCl、HAc 碱一凡能接受质子的物质 NaOH、Na2C03 及为理2大舞 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE TECHNOLOGY

酸碱的定义 酸——凡能给出质子的物质 H2SO4 、HCl、HAc 碱——凡能接受质子的物质 NaOH、Na2CO3 Ø质子理论

云 娘为理2大学 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE&TECHNOLOGY 一、酸碱质子理论 酸—溶液中凡能给出质子的物质 碱—溶液中凡能接受质子的物质 特点： 1)具有共轭性 2)具有相对性 3)具有广泛性 如： 如： 如： HCO3一既为酸， HAc÷Ac+H+ H20中性分子， 也为碱（两性) 既可为酸，也可 为碱

一、酸碱质子理论 1）具有共轭性 2）具有相对性 3）具有广泛性 特点： 如： HAc ⇌ Ac - + H+ 如： HCO3－既为酸， 也为碱 （两性） 如： H2O中性分子， 既可为酸，也可 为碱 酸——溶液中凡能给出质子的物质 碱——溶液中凡能接受质子的物质

娘冲理3大学 酸 之 质子+碱 共轭酸碱对 HA 共 H +A HA-A H2CO3 之 HCO3 H2C03-HC0? HCO3 之 C032 HC03-C03 NH4 +NH NH4"-NHs 共轭酸碱对的质子得失反应 酸碱半反应

共轭酸碱对的质子得失反应—— 酸碱半反应

酸碱反应的实质 (靠两对共轭酸碱对相互作用来实现) 酸碱半反应：酸给出质子和碱接受质子的反应 HAc(酸1)+H,0(碱2)二H0+(酸2)+Ac(碱1) 1、醋酸在 水中的离解 共轭酸碱对 2、氨在水 N马3（碱1）+H,0(酸2)二OH(碱2)+NH,+(酸1) 中的离解 共轭酸碱对

酸碱反应的实质 (靠两对共轭酸碱对相互作用来实现) 酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应 2、氨在水 中的离解 HAc（酸1）+ H2O（碱2） H3O+（酸2）+ Ac -（碱1） NH3（碱1）+H2O（酸2） OH-（碱2） + NH4 +（酸1） 共轭酸碱对 共轭酸碱对 1、 醋酸在 水中的离解

冲理2大穿 CHANGSHA UNIVERSITY蓝SCBN餐&TECHNOLOGY 溶剂的质子自递反应及质子自递常数K 水溶液中： H20+H20兰H,0++0H- K,=K,=H0H」=1.0×10-1 水的离子积 pH pOH 14 001 因此：pH=7.0

溶剂的质子自递反应及质子自递常数 Kw 水溶液中： H2O + H2O H3O+ + OH – 水的离子积 pH  pOH  14 因此：pH=7.0

最为理2大举 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE TECHNOLOGY 总结： 酸—溶液中凡能给出质子的物质 碱—溶液中凡能接受质子的物质 酸碱反应的实质： (靠两对共轭酸碱对相互作用来实现) H20+H20 Kw.HO+OH- pH+pOH-pKw

总结： H2O + H2O KW H3O+ + OH – 酸碱反应的实质： (靠两对共轭酸碱对相互作用来实现) 酸——溶液中凡能给出质子的物质 碱——溶液中凡能接受质子的物质 pH+pOH=pKw