《无机化学》课程教学资源（PPT课件讲稿）第八章 溶液

第八章溶液 §8-1溶液 §8-2非电解质稀溶液的依数性 §8-3溶胶

第八章 溶液 §8-2 非电解质稀溶液的依数性 §8-3 溶胶 §8-1 溶液

§8-1溶液 定义:一种物质分散到另一种物质中形成稳定体系的 叫做溶液。 通常将组分多者称为溶剂,组分少者称为溶液。 液溶液:气液、液-液、固-液 气溶液:气-气、液-液、固-气 固溶液:固-固、液-固、气-固 无机化学

无机化学 §8-1 溶液 定义：一种物质分散到另一种物质中形成稳定体系的 叫做溶液。 通常将组分多者称为溶剂，组分少者称为溶液。 液溶液：气-液、液-液、固-液 气溶液：气-气、液-液、固-气 固溶液：固-固、液-固、气-固

8.1.1溶液浓度的表示方法 1、质量摩尔浓度m2=0B单位:mokg1 2、物质的量浓度CnAB单位:mo,dm3 无机化学

无机化学 8.1.1 溶液浓度的表示方法 1、质量摩尔浓度 单位: mol·kg-1 2、物质的量浓度 单位:mol.dm-3 V n = B CB n = A B mB

8.1.1溶液浓度的表示方法 3、质量分数= n溶剂 溶液 4、摩尔分数x 5、体积分数i=1 Eψi=1 无机化学

无机化学 3、质量分数 ω = 溶液 溶剂 m m 4、摩尔分数 Ex =1 i n 总 n x i i = 5、体积分数 ψi= V总 Vi Еψi=1 8.1.1 溶液浓度的表示方法

8.1.2溶解度原理:相似相溶 影响溶解度的因数: 本性 压强 溶剂 温度 无机化学

无机化学 8.1.2 溶解度原理：相似相溶 影响溶解度的因数： 本性 压强 溶剂 温度 … …

温度 吸热过程:温度升高,溶解度升高。如KNO3 放热过程:温度升高,溶解度降低。如Ce2(SO4)4 温度升高,溶解度几乎不变。如NaC1 温度升高,开始溶解度增大,后溶解度减小。如№aSO4,11H2 温度升高,溶解度增大,如Na2SO4; 温度升高,溶解度减小,如Ca(OH) 无机化学

无机化学 温度 吸热过程：温度升高，溶解度升高。如 KNO3。 放热过程：温度升高，溶解度降低。如Ce2(SO4 )4 温度升高，溶解度几乎不变。如NaCl 温度升高，开始溶解度增大，后溶解度减小。如Na2SO4 .11H2O 温度升高，溶解度增大，如Na2SO4 ； 温度升高，溶解度减小，如Ca(OH)2

压强 对气体而言P增大S增大。(见P3表9-3) 亨利定律:c=KP c为气体在溶液中的浓度, P为气体分压 K为亨利常数。 无机化学

无机化学 压强 对气体而言P增大S增大。(见P334表9-3) 亨利定律 ： Ci=K Pi Ci为气体在溶液中的浓度， Pi为i气体分压， K为亨利常数

8.1.3分配定律 在一定温度下,一种溶质分配在互不相溶的两种 溶剂中的浓度之比值为一常数,称为分配常数。 K为分配系数,CB为B溶 aBβB 质在α溶剂中的浓度, C C为B溶质在β溶剂中的浓 度 无机化学

无机化学 在一定温度下，一种溶质分配在互不相溶的两种 溶剂中的浓度之比值为一常数，称为分配常数。   B B C C K= K为分配系数， 为B溶 质在α溶剂中的浓度， 为B溶质在β溶剂中的浓 度。  CB  CB 8.1.3 分配定律

P336例9-4已知Va、m0、Vβ求mn 根据分配定律,第一次萃取后剩余量m1 K 1′B 0 0 K 无机化学

无机化学 P336例9-4 已知Vα 、mO、Vβ求mn 根据分配定律，第一次萃取后剩余量m1     m m V m V V m m V m ( ) 0 1 1 0 1 1 − = K= −    KV V KV m1 m0 −1 =

P336例9-4已知Va、m0、Vβ求mn 第二次萃取剩余量m2因为: 772 K 2 m1=m2)(m1-m2) B 无机化学

无机化学 第二次萃取剩余量m2因为: = −   V m m V m ( ) 1 2 2 K=   m m V m V ( ) 1 2 2 − P336例9-4 已知Vα 、mO、Vβ求mn