同济大学：《普通化学》课程教学资源（PPT课件讲稿）第三章 溶液中的化学平衡（3.2）沉淀溶解平衡

章液液中的化学需,二 第三节:沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡及其特点 溶度积常数 溶度积规则 分步沉淀 沉淀的溶解与转化

第二节：沉淀溶解平衡 第三章：溶液中的化学平衡 沉淀溶解平衡及其特点 溶度积常数 溶度积规则 分步沉淀 沉淀的溶解与转化

、沉淀溶解平衡及其特点 1、什么是“沉淀溶解平衡”? 难溶的强电解质与其溶于水中的组份离孑间建立的·种 化学平衡。例如: ∠Ag Agt + I 2,、沉淀溶解平衡的特点 的△。·难溶盐的平衡 是一种“多相平衡 是强电解质固体

一、沉淀溶解平衡及其特点 1、 什么是“沉淀溶解平衡”？ 难溶的强电解质与其溶于水中的组份离子间建立的一种 化学平衡。例如： AgI Ag+ + I- 2、沉淀溶解平衡的特点 • 难溶盐的平衡 • 是一种“多相平衡” • 是强电解质固体

二、溶度积常数≥ 溶度积常数表征了难溶的固体强电解质与其饱 和溶液门的化学平衡常数。 Mx→XM+yA o a KsP=[MY JLA] n0010000000 ·表征了难溶强电解质在溶解方面的本质特征 ·随温度而变化 为一无量纲的纯数 0c00004rG 同一类型的盐,溶度积常数越大,说明越易溶解。但 不同类型的盐之间,不具可比性

二、溶度积常数 溶度积常数表征了难溶的固体强电解质与其饱 和溶液间的化学平衡常数。 MxAy x My+ + y Ax￾KSP  = [My+ ] x [Ax- ] y • 表征了难溶强电解质在溶解方面的本质特征 • 随温度而变化 • 为一无量纲的纯数 • 同一类型的盐，溶度积常数越大，说明越易溶解。但 不同类型的盐之间，不具可比性

两者都用来表示溶解程度 的 07 *溶度积与溶解度之间的关系 ·溶度积常数只限用于难溶强电解质,而溶解度可用于任何 物质任何浓度。 溶度积常数和溶解度之间的换算关系,见书例题2-8,p51

* 溶度积与溶解度之间的关系 • 两者都用来表示溶解程度 • 溶度积常数只限用于难溶强电解质，而溶解度可用于任何 物质任何浓度。 • 溶度积常数和溶解度之间的换算关系，见书例题2-8, p51

三、溶度积规则 、。对任何难溶强电解质的沉淀溶解平衡: M←xM+yA 有如下的关系: 的总量和冰中组分离子的浓度都不会随时间而口,固 当[M]A=KP0说明水中溶解已经 达到饱 ②O ,当M1A]Ks°说明溶解已处于过饱和的状态,溶 液中部分组分离子将沉淀析出,固相物质的总量将会增加。 以上称作“溶度积规则。根据此规则,可判断沉淀溶 解这一可逆过程进行的方向。例题3-6,3-7(P83)°

三、溶度积规则 对任何一难溶强电解质的沉淀溶解平衡： MxAy x My+ + y Ax- 有如下的关系： •当 [My+ ] x [Ax- ] y = KSP  ，说明水中溶解已经达到饱和，固相 的总量和水中组分离子的浓度都不会再随时间而改变。 •当 [My+ ] x [Ax- ] y KSP  ，说明溶解已处于过饱和的状态，溶 液中部分组分离子将沉淀析出，固相物质的总量将会增加。 ——以上称作“溶度积规则”。根据此规则，可判断沉淀—溶 解这一可逆过程进行的方向。例题3-6，3-7 （P83)

四、分步沉淀 07 分步沉淀:当溶液中有几种离子共存,这些离子的K同, 且都能与某种外加的离子形成沉淀。如果小心控制外加离子的量,则 这些离子就可能根据溶度积规则,分先后地从溶液中沉淀出来 O 分步沉淀,经常用来进行化学分离、提纯。 分步沉淀的例子 Ag分步沉淀:Cl、Br、I AgNO 例题:P85例3-8 Cl- BrI

分步沉淀：当溶液中有几种离子共存，这些离子的KSP 不同， 且都能与某种外加的离子形成沉淀。如果小心控制外加离子的量，则 这些离子就可能根据溶度积规则，分先后地从溶液中沉淀出来。 分步沉淀，经常用来进行化学分离、提纯。 分步沉淀的例子： Ag+ 分步沉淀: Cl- 、Br- 、I - 例题：P85 例3-8 四、分步沉淀

五、沉淀的溶解与转化 在难溶电解质的多相(固体与溶液)平衡体系中,如果以 某种方法除去了某种参与平衡的离子使得该离子浓度(方次) 小于溶度积规则定的数值,则沉淀就会溶解。 除去的方法 (1)生成弱电解质(水、弱酸、弱碱) 2(3)生成配合物 (2)使其发生氧化还原反应 5方 (4)转化成更难溶解的物质

五、沉淀的溶解与转化 在难溶电解质的多相（固体与溶液）平衡体系中，如果以 某种方法除去了某种参与平衡的离子，使得该离子浓度（x方次） 小于溶度积规则规定的数值，则沉淀就会溶解。 除去的方法： （1）生成弱电解质（水、弱酸、弱碱） （2）使其发生氧化还原反应 （3）生成配合物 （4）转化成更难溶解的物质

除去的方法(1生成弱电解质(水、弱酸、弱碱) △Mg(OH2=Mg210+20H(a 22HCL(a→21()+2H1a 2H2O(弱电解质) Mg(OH)2is\ F Mg(aq)+2OH (aq) a2H4C1a→2C1()+2NH4 J 2NH3H2O(弱电解质) 5方 除去的方法(2)发生氧化还原反应 3CuS)=3Cu2()+3S2a0 28HNO310→>8H'aq+81O3 :, J 35,+2NO.个+61 NO3(+4H2On

除去的方法（1）: 生成弱电解质（水、弱酸、弱碱） 除去的方法（2）: 发生氧化还原反应

除去的方法(32生成配合物 e Cu(OH)2, F Cu(aq)+2OH (aq) 4NA3'H Oaq)4NH,+4H. [Cu(NH2)4]深蓝色 除去的方法(4转化成更难溶解的物质 △AgCl(sAgt+C1(aq 十 KI→I(叫+K+(q AgI(更难溶电解质)

除去的方法（3）:生成配合物 除去的方法（4）:转化成更难溶解的物质